合肥一中2015-2015第一學期段二考試高一化學試卷時間：90分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（選擇題，共4分）一、選擇題（每題2分，共20分，每小題只有1個正確答案）1、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（ ）實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸中的少量碳酸C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液2、為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是(　　)序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH試紙測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④BaSO4BaCO3加鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥A. ①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　�。� A. MgCl2晶體 B.熔融的NaCl C. 液態(tài)酒精 D. KOH溶液4、下圖所表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是（ ） X Y Z A干冰 氧化物 純凈物 B冰水混合物 電解質 化合物 C淀粉溶液 膠體 分散系 D置換反應 氧化還原反應 離子反應 5、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ） A．生石灰、白磷、冰水混合物 B．燒堿、液氧、碘酒 C．干冰、鐵、氯化氫 D．純堿、氮氣、膽礬6、下列敘述與膠體的性質無關的是（ ）A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失。B．當日光從窗隙射入暗室時，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷7、在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)A．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸B．氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．食鹽溶液中逐滴加入鹽酸8、用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB．500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NAC．通常狀況下， NA 個CO2分子占有的體積約為22.4LD．23gNa與O2在不同條件下反應雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉移的電子數(shù)一定為 NA9、O4是意大利的一位科學家合成的一種新型的氧分子，一個分子由四個氧原子構成. 振蕩會發(fā)生爆炸，在大氣中含量極少，在相同條件下，等質量的O4和O3比較正確的是（ ）A．所含原子數(shù)相等 B．分子數(shù)之比4:3 C．體積之比:1 D．密度之比 1:110、下列溶液中Cl-的物質的量濃度和Cl-的物質的量與50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度和Cl-的物質的量都相等的是A. 75 mL 2 mol?L－1 的NH4Cl B. 150 mL 1 mol?L－1 的NaClC. 5 mL 1.5 mol?L－1 的CaCl2 D. 50 mL 3 mol?L－1 的KClO3 二、選擇題（每題3分，共24分，每小題只有1個正確答案）11、已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，則將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為C1 mol?L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質量的一半的水，此時溶質的質量分數(shù)變?yōu)閎%，物質的量濃度為C2 mol?L－1，下列關系正確的是（ ）A. b?2 a B. C2?2 C1 C. C2?2 C1 D. C1=2 C212、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為澄清透明的是（ ）A．K+、Na+、CO32－、MnO4－B．Na+、K+、Cl－、HCO3－C．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+ 13、只能表示某一個化學反應的離子方程式的是(　　)A．H＋＋OH－===H2OB．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓14、在一定條件下，RO和Cl2可發(fā)生如下反應：RO＋Cl2＋ H2O===RO42-＋2Cl－＋2H+，從而可知在RO中，元素R的化合價是(　　)A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價15、①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反應中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是(　　)A．① B．②③ C．①③ D．①②③16、Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（ ）A．3∶1　　 B．2∶1 C．15∶2　 D．1∶117、已知反應 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是（ ）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－18、新型凈水劑（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO == 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 下列說法不正確的是（ ）A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中Na2FeO4是還原產物C．Na2FeO4 中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為 6 molⅡ卷（非選擇題，共56分）三、填空題（包括19、20、21題，計22分）19、（6分）已知：在水溶液或融熔狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（填序號）：⑴以上物質中能導電的是 ；⑵以上物質中屬于電解質的是 ；⑶以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是 。20、（8分）有Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4，進行下列實驗：⑴A+C→溶液①+氣體① ⑵B+A→溶液②+沉淀①⑶C+B→溶液③+沉淀② ⑷溶液③+沉淀①→溶液④+氣體①根據上述實驗結果，寫出上述過程的離子方程式：⑴ 。⑵ 。⑶ 。⑷ 。21、（8分）過氧化氫（H2O2，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應，完成下列各題：A．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 ↑ + H2OB．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（）寫出一個H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學反應方程式 。（2）將下列物質：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式： + +______ → + + + H2O ①該反應中的還原劑是 。②該反應中，發(fā)生還原反應的元素是 。（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（＞或＜）四、實驗題（包括22、23題，計27分）22、（17分）鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一，。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移____________________________________；（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是 ______nm，判斷的依據是____________________________________；（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假：（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：__________ ③_____________④___________23、（10分）海洋物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________，③________。(2)過程②中充入適量Cl2反應的離子方程式為_____________________。(3)操作③中所用的有機試劑可以是___________(只填一種)，簡述選擇其理由_________________________________。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正_______________________________________________________。(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是______________________。五、計算題（7分）24、化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：（1）標準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與 mL H2O所含原子數(shù)相等。（安徽省合肥一中2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）
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