2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考化學(xué)試卷考試時(shí)間100分鐘滿分100分注意事項(xiàng)：1．本試卷分試題卷[含第I卷第Ⅱ卷和答題兩大部分。考生只能在答題指定的區(qū)域內(nèi)做答2．考生在答卷前，請(qǐng)先將自己的姓名、班級(jí)及號(hào)填在答題�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56 —24 Al—27 K—39 Ca—40 Mn—55 Ag—108第I卷 (選擇題 共分)1．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是 （）A．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D．未來(lái)化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化．下列敘述中正確的是 A. 純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿 B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C. D.含氧元素的化合物稱為氧化物4．某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為mol／L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度(S) B．物質(zhì)的量濃度(c) C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D．摩爾質(zhì)量(M)A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2 D. 2Cu + O2 2CuO6. 科學(xué)界最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子。第一種只由四個(gè)中子構(gòu)成，被稱為“四中子”，也有人稱“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法中，不正確的是（）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A． B． C． D．Na實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液里析出，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D分液操作中，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口倒出．．( ) A．①④③② B．④②③① C．④①③② D．①③④②11. 下列關(guān)于Na和Na+的敘述中錯(cuò)誤的是 （）A．它們相差一個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素 D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色．從學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作A．除去CO的CO2 B． C． D．向試管中滴加液體．現(xiàn)有四組液體：水和四氯化碳組成的混合液 43％的乙醇溶液 單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液NA B．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 LH2O的分子數(shù)為NAD．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA15．下．．．．X個(gè) 電子，則A的質(zhì)量數(shù)為：（ ）A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋217. 有一在空氣中暴露的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g該樣品與1mol/L的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后，中和過(guò)量的鹽酸又用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37 %的KOH溶液5g，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質(zhì)量為 ( A．3.73g B．4.00g C．7.45g D．4.50gB．C． D．19．下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是 A. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 B. CuCuO CuSO4溶液Cu(OH)2沉淀 C. KMnO4O2SO2 H2SO3 D. BaCO3BaCl2溶液Ba(OH)2溶液20. 同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是（ ）A. 1:3 B. 3:2 C.2:3 D.1:221. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為 （ ） A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L22．6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（ ）a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd第卷 100mL 1 mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol，含SO42-離子 個(gè)。24.（6分）下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20?40mg/kg儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽（1）據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識(shí)，在① HIO3 �、凇〉馑徕c�、邸OH ④ I2O5�、荨aCl五種 �。ㄌ睢盎旌衔铩被颉盎衔铩被颉胞}”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的有 �。ㄌ钚蛱�(hào)）。（2）推測(cè)出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在受熱時(shí) 。25.（分）現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色。③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。④ 兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體。⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。據(jù)此推斷：(1) X ；Y ；Z (寫元素符號(hào))。(2) 寫出⑤的方程式 (3)寫出 Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式： ? (甲) (乙) (丙) （1）請(qǐng)寫出CO2與過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式： 。 （2）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。 你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 ? ?，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因 。（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性存在問(wèn)題，該方案是 ?。（填甲、乙或丙）（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。（簡(jiǎn)述所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。） 。27. （9分）實(shí)驗(yàn)室配制0 mL 0.2 mol?L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) Na2SO4固體，實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))______________。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。③取濾液做焰色反應(yīng)，。由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 可能含有 。（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作 （3）寫出步驟②有關(guān)的化學(xué)方程式： 三、計(jì)算題（共8分）29. （8分）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：①（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為參加反應(yīng)的HCl②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。Ag+ + Cl-=Ag Cl↓，要求寫出規(guī)范的解題過(guò)程)⑤（2分）； （2） 能（1分）、 易分解（2分）25.（共7分）（1）H ； O ； Cl （2）Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl （3）2NaCl + 2H2O ＝通電＝Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH (方程式2分,其余每空1分共7分)26.（共11分）（1）CO2+ 2 NaOH?===Na2CO3+H2O（2分） （2）甲?（1 分） 現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降（2分） 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中（2分） ? 或 乙? 現(xiàn)象：氣球脹大 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大福建省季延中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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