A組——知能訓(xùn)練
1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是(　　)
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱 摩，符號(hào)為 ol
C．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子 的集合體計(jì)量為1摩爾
D．1 ol氧含6.02×1023個(gè)O2
解析：　摩爾只是物質(zhì)的量這一物理量的單位，不是一種物理量；含6.02×1023個(gè)粒子的集體不一定計(jì)量為1摩爾，如含6.02×1023個(gè)O的O2的物質(zhì)的量是0.5 ol；1 ol氧含義不明確，應(yīng)說(shuō)1 ol O2含6.02×1023個(gè)O2。
答案：　B
2．(2011•杭州高一質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g
B．1 ol H2的質(zhì)量與氫的相對(duì)原子質(zhì)量相等
C．1 ol OH－的質(zhì)量為17 g•ol－1
D．氬氣(單原子分子)的摩爾質(zhì)量(g•ol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
解析：　摩爾質(zhì)量的單位為g•ol－1，故A錯(cuò)；1 ol H2的質(zhì)量為2 g，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，二者不同，B錯(cuò)；1 ol OH－的質(zhì)量為17 g，而非17 g•ol－1，單位不同， C錯(cuò)；氬為單原子分子，其摩爾質(zhì)量以g•ol－1作單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，D正確。
答案：　D
3．下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A．28 g氮?dú)夂�有的原子�?shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 ol O2分子的質(zhì)量等于1 ol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
解析：　A選項(xiàng)，28 g氮?dú)夂�有N2分子28 g28 g•ol－1＝1 ol，即2 ol氮原子；B選項(xiàng)，4 g金屬鈣為4 g40 g•ol－1＝0.1 ol，Ca?→Ca2＋＋2e－，故4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA；C選項(xiàng)，1 ol O2分子的質(zhì)量是32 g,1 ol氧原子的質(zhì)量是16 g。
答案：　D
4．22克化合物A含有3.01×1023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)
A．11 B．22
C． 44 D．64
解析：　n(A)＝3.01×10236.02×1023 ol－1＝0.5 ol，(A)＝22 g0.5 ol＝44 g•ol－1，即r(A)＝44。
答案：　C
5．下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的 是(　　)
A．1.204×1023個(gè)CO2分子 B．0.6 ol CO
C．32 g SO2 D．1.6 g H2
解析：　n(CO2)＝NNA＝1.204×10236.02×1023 ol－1＝0.2 ol
n(CO)＝0.6 ol
n(SO2)＝＝32 g64 g•ol－1＝0.5 ol
n(H2)＝1.6 g2 g•ol－1＝0.8 ol。
答案：　D
6．(1)1 ol CO2中含有________ol C和________ol O；
(2)1.80 ol CO2中含有________個(gè)CO2分子，________個(gè)C原子，________個(gè)O原子；
(3)3.60 ol CO2中所含CO2分子數(shù)與________個(gè)H2O分子數(shù)目相等，8.40×1026個(gè)O3分子的物質(zhì)的量是________。 w .x k b 1
解析：　(1)1 ol CO2分子中含有1 ol C和2 ol O。
(2)由n＝NNA，可知1.80 ol CO2中含有CO2分子個(gè)數(shù)為：
N(CO2)＝n(CO2)•NA＝1.80 ol×6.02×1023 ol－1
＝1.08×1024
1．80 ol×6.02×1023 ol－1個(gè)CO2分子中含有1.80 ol×6.02×1023 ol－1個(gè)C原子和1.80 ol×6.02×1023 ol－1×2＝2.17×1024個(gè)O原子。
(3)3.60 ol CO2與3.60 ol H 2O含有相同的分子數(shù)：
N(H2O)＝n(H2O)•NA＝3.60 ol×6.02×1023 ol－1＝2.17×1024。
8．40×1026個(gè)O3分子的物質(zhì)的量為：xkb1.co
n(O3)＝NO3NA＝8.40×10266.02×1023 ol－1＝1.40×103 ol。
答案：　(1)1　2　(2)1.08×1024　1.08×1024　2.17×1024
(3)2.17×1024　1.40×103 ol
7．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫與三氧化硫其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，質(zhì)量比為_(kāi)_______，分子數(shù)之比為_(kāi)_______，硫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。
解析：　要使SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比應(yīng)為3∶2，所以物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)n＝/關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為3×64∶2×80＝6∶5；分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同，所以硫原子個(gè)數(shù)之比也是3∶2。
答案：　3∶2　6∶5　3∶2　3∶2
B組——拔高訓(xùn)練
8．(2011•南通高一質(zhì)檢)現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得18 g B、49 g C，還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22 g A和11 g B反應(yīng)，能生成D(　　)
A．1 ol B．0.5 ol
C．0.275 ol D．0.25 ol
解析：　根據(jù)題意知：A＋B===C＋D。由于完全反應(yīng)后B有剩余(反應(yīng)掉22 g)， 說(shuō)明反應(yīng)掉40 g A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成9 g C的同時(shí)還應(yīng)生成53 g D。當(dāng)加入11 g B、22 g A時(shí)經(jīng)分析A過(guò)量，應(yīng)用B計(jì)算，則生成D的質(zhì)量為11 g22 g×53 g＝26.5 g，n(D)＝26.5 g106 g•ol－1＝0.25 ol。
答案：　D
9．某氣體的摩爾質(zhì)量為 g•ol－1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù) 為NA，(C)為一個(gè)12C的質(zhì)量，試說(shuō)明下列各式所表示的意義。
(1)NNA：______________ ______________ _____________________________________。
(2)NA：_________________________________________________________________。
(3)N：_________________________________________________________________。
(4)N112C：_______________________________________________________________ 。
答案：　(1)該氣體的物質(zhì)的量　(2)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量
(3)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量　(4)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/34362.html

相關(guān)閱讀：高一上冊(cè)化學(xué)用途廣泛的金屬材料同步練習(xí)題及答案