專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì)
專題2 第1單元 氯、溴、碘及其化合物
第1單元 時1
認識海水資 氯氣的生產(chǎn)原理
一、學習目標
1．了解海水中的豐富資，體驗收集資料、自主學習的樂趣。
2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。
3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過程中發(fā)展解決問題的能力和發(fā)散性思維。
4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應原理。
5．初步了解電解反應，感悟化學實驗的精妙。
6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理能力。
二、重點及難點
電解飽和氯化鈉溶液的原理。
三、設計思路
以海水圖片引入本節(jié)的研究主題，通過資料分析海水中的豐富資，進而圍繞海水中儲量豐富且價廉的氯化鈉展開線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。
四、教學過程
[導入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領學生進入本專題的研究主體??海水資。（PPT1-5）
[板書]一、認識海水資
[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表”解決下列問題（PPT7）：
（1）從表中數(shù)據(jù)看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味著對人類的用處不大？為什么？
（3）海水中的元素以何種形式存在？
（用過問題解決，學生能體悟到由于海水儲量巨大，其蘊藏的各種元素資對人類都是非常重要的，不同元素會有不同的開發(fā)、利用方法。結(jié)合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進而將本節(jié)的重點轉(zhuǎn)到氯化鈉的開發(fā)和利用。）
[交流]學生交流前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。
[思考與討論]學生根據(jù)海水曬鹽法的“海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經(jīng)濟價值。（PPT11）
[過渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學習粗鹽的提純埋下伏筆）
在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。
[設問]為什么氯化鈉會成為重要的化工原料呢？
[回答]學生根據(jù)前面的學習，可能會列舉如下理由：價廉、儲量大、取用方便等。
[過渡]那我們接下就具體的探究一下錄像中所提及的兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。
[板書]
二、氯氣的生產(chǎn)原理（PPT12）
1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。
2NaCl 2Na＋Cl2↑
電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。
[過渡]如果我們改變反應條，將氯化鈉溶解在水中，電解時就會不會有不同的產(chǎn)物生成呢？
現(xiàn)在大家仔細觀察我將做的這個實驗，注意實驗現(xiàn)象，推測可能有什么物質(zhì)生成。
（P40觀察與思考）
[演示實驗] 電解飽和食鹽水。
學生觀察、思考，描述實驗現(xiàn)象，得到結(jié)論。
2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[過渡]這是一個非常重要的化學反應，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。在今后的學習過程中，我們對金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進一步的認識。
[觀察]描述實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象結(jié)論
通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成
將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成
用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。有氯氣生成
插入鐵棒的溶液先變紅色。有堿性物質(zhì)生成
[交流與討論]學生根據(jù)書本P41圖2－3中，實驗室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個部分的作用，樹立有毒氣體的尾氣處理意識，初步學習氯氣的處理方法�？沙醪秸�合實驗室制備氣體的幾種裝置。
[交流]學生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。
[堂小結(jié)]海水資的利用及氯氣的制取。
第1單元 時2
氯氣的性質(zhì)
一、學習目標
1．掌握氯氣的物理性質(zhì)，學會氯氣的嗅聞方法。
2．感悟氯原子結(jié)構(gòu)與氯氣化學性質(zhì)的關(guān)系。
3．掌握氯氣的化學性質(zhì)，提高實驗的設計、操作和現(xiàn)象分析能力。
4．聯(lián)系漂 *** 的工業(yè)生產(chǎn)，加深對氯水性質(zhì)的理解。
5．正確地認識氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關(guān)系，體悟化學的正面價值。
6．進一步體會食鹽的重要性和氯堿工業(yè)的重要意義。
二、教學重點及難點
重點：氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。
難點：氯氣和堿的反應；
氯氣和漂粉精的漂白消毒作用；
實驗的設計、正確操作和現(xiàn)象分析；
三、設計思路
從氯氣的重要用途引入，使學生明確氯氣對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實驗現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實驗，學習氯氣的物理性質(zhì)。通過氯氣與幾種單質(zhì)的演示實驗，學習氯氣的化學性質(zhì)。
由氯氣用于自水處理出發(fā)，展開氯氣與水的反應，進而延伸到氯氣與堿溶液的反應。
四、教學過程
[導入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節(jié)的研究對象??氯氣，通過對圖片的簡單分析，使學生意識到我們的生活是離不開氯氣的。（PPT2）
[ 對圖片作簡單解釋：樹狀圖由根部的salt（食鹽）開始，正好銜接上節(jié)的教學內(nèi)容。樹冠上白色背景的字表示這些物質(zhì)中含有氯元素，灰色背景的則表示物質(zhì)中不含氯元素。矩形框圖表示中間產(chǎn)物（媒介物等）或生產(chǎn)的中間環(huán)節(jié)，橢圓形框圖表示最終的用途。]
[過渡]氯氣為何與水處理有聯(lián)系呢？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？大家通過接下的學習就可以找到問題的答案。首先回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體？
[思考與討論]學生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味??注意嗅聞方法。
[板書] 一、氯氣的物理性質(zhì)（PPT3）
通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。
[敘述] 現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣”這個名字的由了，氯元素的希臘原意是"綠色的"，英名稱為"Chlorine"，我國清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為"綠氣"，后把兩個字合并稱為"氯"。
氯氣曾被用作強殺傷性的武器，因為它會對呼吸道造成有害影響，如在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事。
雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當、合理地使用氯氣，它會造福于人類的生活。
[設問]怎樣保存、運輸氯氣呢？
[媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。
[板書]從氯氣的相對分子質(zhì)量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。
氯氣易液化??液氯??純凈物。
[設問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？
[演示實驗]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。
[思考與討論]學生觀察現(xiàn)象，并進行描述。
[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。
[設問]氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它可能會與哪些物質(zhì)發(fā)生反應呢？
[演示實驗]氯氣與鈉反應
氯氣與鐵絲反應
氯氣與銅絲反應
氯氣與氫氣反應
可以選擇做部分實驗，或是觀看實驗錄像。
[思考與討論]學生描述現(xiàn)象，并作記錄。
[板書] 二、氯氣的化學性質(zhì)（PPT4）
1．氯氣與金屬單質(zhì)反應
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Cu + Cl2 CuCl2
2．氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應
H2 + Cl2 2HCl
[敘述]工業(yè)上利用這個反應制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。
工業(yè)上為了防止兩種氣體發(fā)生爆炸反應，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法。
（可以讓學生回想初中在學習氫氣與氧氣的燃燒反應時，為什么是氫氣在氧氣中燃燒？再推測工業(yè)生產(chǎn)氯化氫時的燃燒情況。）
[過渡]我們在氯氣的溶解性實驗中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個顏色說明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？
[學生小組實驗] 利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動與探究的實驗，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。
[交流與討論]展示學生記錄的實驗現(xiàn)象及結(jié)論。分析得出結(jié)論：是一種新的物質(zhì)具有漂白性。學生通過實驗排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質(zhì)HClO。在這一過程中要充分地發(fā)揮學生的主動性。
[敘述]這種未知的物質(zhì)就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自水就是用氯氣消毒的。
[設問]既然氯氣和水能夠發(fā)生反應，為什么新制的氯水還會是黃綠色的呢？
[思考與討論]猜測可能的原因。
[敘述]氯氣在與水反應的同時，它們反應生成的鹽酸和次氯酸會反應重新變成氯氣和水，像這樣的化學反應，我們叫它可逆反應，在書寫化學方程式時，把“等號”改寫成“可逆符號”。
[板書] （PPT5）
3．氯氣與水反應
Cl2＋H2O HCl＋HClO
[過渡]生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進行消毒。
[媒體]氯水光照分解的實驗錄像。
[板書]
2HClO O2↑+ 2HCl
由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應制取次氯酸。
[過渡]如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢？
[思考與討論]學生可能猜測將氯氣與堿固體或溶液反應，或其他。
[板書] 4．氯氣與一些堿溶液反應（PPT6）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸鈉
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸鈣
[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂 *** 的主要成分，工業(yè)上就是利用這個反應制取漂 *** 。
[設問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂 *** 消毒的，但是漂 *** 中的成分本身并沒有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因為里面的含有次氯酸鈉。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢？
[思考與討論]學生猜測次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途徑。
[板書] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
[板書] 三、氯氣的用途 （PPT7）
大量用于制造有機合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂 *** 以及制造藥物(如氯胺T等)和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。
[敘述]氯氣的用途，呼應本節(jié)的開頭。
[過渡]現(xiàn)在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯(lián)系？在實際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？
[思考與討論]根據(jù)氯氣的物理、化學性質(zhì)解決該問題。
[交流與討論]要求學生根據(jù)本節(jié)所學內(nèi)容解決下列問題：
1．大家在生活中有沒有這樣的經(jīng)驗，養(yǎng)魚的人都是把自水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽下曬一曬，這是為什么呢？（PPT8）
2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質(zhì)相同嗎？
[練習]（PPT10-14）
1.如果我們在做實驗時，或工業(yè)生產(chǎn)中，由氯氣作為尾氣排除，我們該怎么辦呢？
答案：可用堿液進行吸收。
2.氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭．當這種毒氣彈順風爆炸時，通�？蛇x用的防御辦法是（ ）
①人躲到低洼的地方去 ②人躲到較高的地方去
③多飲豆?jié){和牛奶 ④用沾有肥皂水的軟布蒙面
A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④
答案：C。
3.下列說法正確的是（ ）
A．Cl-和Cl2都是氯元素 B．Cl2有毒, Cl-也有毒
C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色
答案：C。
4.下列物質(zhì)中含有Cl-的是（ ）
A．液氯 B．ClO3溶液 C．HCl氣體 D．NaCl晶體
答案：D。
5.下列物質(zhì)中，在光照下不反應的是（ ）
A．氫氣和氯氣的混和氣體 B．次氯酸
C．氫氣和氧氣的混和氣體 D．氯水
答案；C。
6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（ ）
A ．Cl2 B．Cl- C． HCl D．HClO
答案：D。
7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（ ）
A．氯氣有毒，可毒死病菌 B．氯氣具有漂白作用
C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO
D．氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸
答案：C。
8.要得到干燥的氯氣，應使氯氣通過（ ）
A．濃H2SO4 B． 固體燒堿 C． 生石灰 D ．飽和食鹽水
答案：A。
9.下列各組物質(zhì)在一定條下反應，其中生成+3價鐵鹽的是（ ）
A ．鐵和稀硫酸 B．鐵和氯化銅溶液 C．鐵和氯氣 D．鐵和氧氣
答案：C。
10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂粉精
答案：A。

第1單元 時3
氧化還原反應
一、學習目標
1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析、理解氧化還原反應。
2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關(guān)系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節(jié)氯氣有關(guān)反應引入本節(jié)的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一中學過的氧化還原反應的定義，判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：（PPT3-10）
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]（PPT11）

[敘述] 氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書]

還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
第1單元 時4
溴、碘的提取
一、學習目標
1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。
2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。
3．結(jié)合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發(fā)散性。
4．建立資綜合利用的思想。
二、教學重點及難點
重點：提取溴和碘的反應原理。
難點：提取溴和碘的反應原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。
三、設計思路
由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程。
四、教學過程
[情景導入]回顧本專題第一節(jié)中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）
[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應的單質(zhì)才能被提煉出，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。
[活動與探究1]學生在一支試管中加入2～3mLBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT4）
[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的字，運用反應原理解釋生產(chǎn)流程的設置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。
[活動與探究2] 學生在一支試管中加入2～3mLI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT5）
[觀察]觀察操作方法，描述實驗現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2I＝I2＋2Cl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實驗，通過閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的字，運用反應原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：
1．“干海帶”在浸泡前是否應做適當處理？
2．實驗室過濾的基本操作？
3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？
4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進行分離，得到碘單質(zhì)？
5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）
[小結(jié)]我們學習了氧化還原反應的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。
[練習]（PPT5-7）
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）
A. 加入NaCl B.加入適量的NaBr
C.加入適量的Cl2 D. 加入適量的Br2
答案：B。
2.為實現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(IO3)形式存在，已知在溶液中IO -3 可和I-發(fā)生反應：IO -3 +5I- +6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO -3 �？晒┻x用的物質(zhì)有: ①自水，②藍色石蕊試紙， ③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( 　 　)
A.①③ 　　 B.③⑥ 　　 C.②④⑥　　　D.①②④⑤⑦
答案：A。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/34440.html

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