高一上學期期中考試化學（理）試題（時間：90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質量：H 1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 C: 12 Mn: 55 K:39 Br：80一、選擇題（本題包括小題，每小題2分，共0分。每小題只有一個選項符合題意）SO4 D．HNO32、設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A. 24g鎂的原子量最外層電子數為NA B. 1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數為0.1NAC. 1mol甲烷分子所含質子數為16NA D. 乙烯C2H4 ）和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有個氫原子C2H5OH B. CO2 C. Cl2 D. BaSO44、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導電能力變化不大的是?A.自來水?B. NaCl溶液?C.醋酸溶液?D. HCl溶液下列離子方程式表達正確的是用食醋除去水瓶中的水垢：＝ H2OB．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+ +H2O某溶液中大量存在五種離子：NO3?、SO42?、Fe3+、H+、X(X為離子)，其物質的量之比為：n(NO3?)∶n(SO42?)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，則X可能為A．Mg2+ B．Ba2+ C．CO32? D．Cl? 下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是(　　)有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g?cm-3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是( )A．溶質的質量分數是24.0% B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol/LC．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質量分數是19.2%、選擇題（本題包括小題，每小題分，共0分。每小題只有一個選項符合題意）－1－112、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2+ + 2S2O32( + O2 + xOH( = Fe3O4 + S4O62( + 2H2O，下列說法中正確的是（ ）　A．H2OS4O62( 都是還原產物 　　B．x = 2C．1mol Fe2+被氧化時，D．Fe2+和S2O32-都是還原劑鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為A．1 mol/L B．1.5 mol/LC．2 mol/L D． 2.5 mol/L B．7?2 C．1?7 D．7?115、物質的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質的量濃度之比為A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應中有0.3mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為（ ）A．0.9mol B．0.45mol C．0.3mol D．0.1mol mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF3物質的量為（ ）A．2mol B．mol C．mol D． 5mol18、將KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得到固體11.175 g，則原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質的量濃度之比為（ ）A．1?2?3 B．3?2?1 C．1?3?2 D．2?3?119、一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol?L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol?L－1)為(　　)提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.08000 B．0.008889C．0.1200 D．0.2400(　　)2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－三、填空題（共分）可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．（1）除去碳酸鈉固體中混有的碘單質_______________ ；（）除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3_______________；（）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀_______________；（）除去混在植物油中的水_______________�、撸ǎ� 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 _______________；（） 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_______________。③鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是 ；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被 （填“還原”或“氧化”）。（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚, 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量稀硫酸，現象是_________________，原因是___________________。鐵酸鈉的電離方程式是 。（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應的離子方程式： 。（2）1∶2，則該混合物中KCl的質量分數為 ；1mol氯離子的該混合物的質量為_____________。24、（6分）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目： 現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl(、SO42(、和NO3(的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。 （2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。（4）寫出實驗流程①②所涉及的離子方程式。① ；② 。、計算題（分）用KMnO4氧化密度為1.19g?cm－3。溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g?L－1，則產生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少？一、選擇題（本題包括小題，每小題2分，共0分。每小題分共0分）24.（分）1）H2O2（1分）（2）H2CrO4 Cr(OH)3（1分）（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O（分）黑龍江省安達市高級中學2015-2016學年高一上學期期中考試化學（理）試題
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