班級：高一（ ）班 姓名： 　學號： 成績：
專題二: 第二單元 鈉鎂及其化合物
碳酸鈉的性質(zhì)與應用
【學海導航】1.碳酸鈉的性質(zhì)
2.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與比較
3.侯制堿法
【主干知識】一.碳酸鈉的性質(zhì)
碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末.
【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象.
現(xiàn)象_________________________________________________________
反應方程式______________________________________________________
______________________________________________________
【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.
現(xiàn)象____________________________________________________________
反應方程式______________________________________________________
【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.
現(xiàn)象_____________________________________________________________
結(jié)論_____________________________________________________________
【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5mol•L-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.
現(xiàn)象_____________________________________________________________
結(jié)論_____________________________________________________________
【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
碳酸鈉在一定條下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化
反應方程式分別為
______________________________________________________

______________________________________________________

二.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應用比較

碳酸鈉碳酸氫鈉
組成
俗名
晶體色態(tài)
溶解性
熱穩(wěn)定性

與酸反應

與BaCl2
水溶液堿性
主要用途

三.侯氏制堿法原理
工業(yè)上以_____________為原料生產(chǎn)純堿
將__________通入____________的__________飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應方程式
___________________________________________________________
過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉
過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出.

【鞏固練習】
題號１２３４5６７８910
答案
1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是
A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨
2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是
A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3）
C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3）
3、一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是
A．Na2CO3•10H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O

4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當NaHCO3完全分解時，b值為
A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190

5、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質(zhì)量比為
A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1
6、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是
A．加熱時有無氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液
C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2
8、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后?置，最終所得晶體的質(zhì)量為
A、等于1.06g B、等于2.86g
C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g
※9、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是
A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中
B、過量CO2通入澄清石灰水中
C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中
D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中
※10、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是
A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液B．CaCl2、稀Na2SO4、2SO4三種溶液
C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液
11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。

12、把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求：
(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。
(2)當B為多少時，表明NaHCO3完全分解。

13、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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