這篇高一化學寒假作業(yè)練習題是化學網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!

本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有32題，共8頁，考試時間為90分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

第I卷(選擇題部分 共50分)

一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.下列化學用語表達正確的是

A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結構示意圖：

C.乙烯的結構簡式：C2H4 D.質量數(shù)為18的氧原子：

2.下列各組物質中，互為同分異構體的是

A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯

3.下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結構示意圖：

C.次氯酸的結構式：H-O-ClD.甲基的電子式：

4.已知：

下列說法不正確的是

A.①和②變化過程中都會放出熱量

B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子

C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構

D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵

5.下列有關元素化合物的說法正確的是

A.CO和SiO2都不能和水反應，所以它們都不是酸性氧化物

B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程

C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸

6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中

C.通入足量溴水中 D.分別進行燃燒

7.結合下圖判斷，下列敘述不正確的是 (把兩容器中電解質溶液連通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化為電能

C. 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產生

8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX B.原子半徑：W Z X

C.陰離子的還原性： X Z D.金屬性：YW

9.下列說法中不正確的是

A.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應

D.凡是放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

10.下列敘述不正確的是

A.根據(jù)金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法

B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料

C.根據(jù)某元素原子的質子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質量

D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行

11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2 2NO2，則達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO2

②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO

③用NO2NOO2的物質量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥

12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：

甲是

A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2

13.下列各組中的性質比較，正確的是

A.酸性HIO4HBrO4HClO4 B.堿性NaOH Mg(OH)2Ca(OH)2

C.穩(wěn)定性HClPH3 D.氧化性Na+Al3+

14.下表是元素周期表的一部分，有關說法的組合中正確的是

族

周期IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2ab

3defghi

①a、b、e、f四種元素原子半徑：e b a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h i

③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a ④d、e、f最高價氧化物對應水化物堿性依次增強

⑤八種元素中d元素的單質還原性最強，i元素的單質氧化性最強

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關敘述正確的是

①負極反應為：4OH--4e- =O2+2H2O ②負極反應：H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低 ④工作時溶液中陰離子移向正極

A.③④B.②③C.②④D.①④

16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是

①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定沒有乙烷 ④可能有乙烯

A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④

17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YT

B.五種元素中原子半徑最大的是Z

C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D.Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

18.下列反應中，屬于取代反應的是 ( )

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烷在空氣中燃燒

C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

19.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074

主要化合價+2+3+5、-3+6、-2-2

A.離子半徑：L2+T2-

B.氫化物的還原性：H2TH2R

C.M與T形成的化合物只能與酸反應

D.一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來

20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

21.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是

A.該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1: 2

B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質

22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化學方程式是2SO2 + O2 2SO3。經

測定反應開始后3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內SO2的平均反應速率為

A.0.25 mol/( Ls) B.0.75 mol/(Ls) C.0.83 mol /(Ls) D.0.5 mol/(Ls)

23.在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間變化關系如右圖，在5min時Z、X、Y物質的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是

A.前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/(Ls)

B.該反應的化學方程式可表達式： 2Y = 3Z + X

C.在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態(tài)

D.第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率

24.某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是

A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半徑：ZY D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

25.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A.化合物YZ3極易溶解于水

B.Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C.12 g 14X中含有中子的物質的量為8 mol

D.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

第II卷(非選擇題部分 共50分)

二、填空

26.(8分)按要求填寫下列空格。

(1)

按系統(tǒng)命名法命名為： 。

(2)分子式為C5H12的烴的同分異構體共有 種。寫出其中一種的結構簡式 。

(3)寫出實驗室制取溴苯的化學方程式： 。

27.(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號元素性質或原子結構

A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B短周期中金屬性最強

C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D元素最高正價是+7價

(1)用化學用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置②C單質分子的電子式 ;

③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： 。

(2)元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。

a.常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同

b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d.A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e.D單質能與A的氫化物反應生成A單質

(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為

(其他條件略去)。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為：

②若Z是紅棕色氣體，則ZW的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。

28.(8分)綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是__________。

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質中尋找

(2)Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：

在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃，反應逆向

進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：

。

(3)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。

反應A：

已知：

反應Ⅰ中反應物總鍵能 生成物總鍵能。(填大于、等于或小于)

反應Ⅱ是_________反應。(填吸熱或放熱)，原因是 。

29.(8分)某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：

通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

(1)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的 性強于碘，

從原子結構解釋原因 。

該反應的離子方程式是 。

(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。

操作實驗現(xiàn)象

a取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。

b取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色。

①實驗b的目的是 。

② 根據(jù)實驗a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有 。(不用寫H2O、H+、OH-)

30.(4分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

裝置如圖所示。

(1)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 。

(2)為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌

反應物外，還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)

31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)

已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(Lmin)。

(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為 。

(2)2min末時Y的濃度為

(3)n= 。

32.(4分)標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀質量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。

(1)燃燒產物中水的質量為______________g。

(2)若原氣體是單一的烴類氣體，經計算推斷它的化學式為______________________。

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的分子式(要求寫出兩組)：

和 。

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