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一、(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1．下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是(　　)
配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量35±15 g/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A.高溫會導致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 g/kg
【解析】　從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量。
【答案】　A
2．常用氯氣給自水消毒。某學生用自水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(　　)
A．石蕊　　　　　　　　　　B．硝酸銀
C．亞硫酸鈉 D．氯化鋁
【解析】　Cl2溶于水，一部分會發(fā)生下列反應：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反應。
【答案】　D
3．不屬于四種基本反應類型的的是(　　)
A．2KnO4=====△K2nO4＋nO2＋O2↑
B．2Na＋Cl2=====△2NaCl
C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
【解析】　四種基本反應類型分別是：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，四種類型主要是從反應的形式上分。D選項的反應，不符合四種反應類型的反應形式，又有化合價變化，故D正確。
【答案】　D
4．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn) 象發(fā)生。這說明維生素C具有(　　)
A．氧化性 B．還原性
C．堿性 D．酸性
【解析】　此題考查了還原劑的還原性的相對強弱。Fe2＋易被空氣中的O2氧化為Fe3＋而變色，但加入維生素C后可防止此現(xiàn)象，說明維生素C的還原性比Fe2＋強，阻止了Fe2＋被氧化。
【答案】　B
5．如下圖所示裝置可以用發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣
B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D．KClO3和nO2生成氧氣
【解析】　B、C、D三選項要制取的氣體的密度都比空氣大，不能使用向下排空氣法收集。而且，制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2，一般在啟普發(fā)生器中完成，但此裝置也可以完成制取反應，H2用向下排空氣法收集。
【答案】　A
6．不能用鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是(　　)
A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中
C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液
D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸
【解析】　A項，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分兩者。B項，加熱兩固體時，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱區(qū)分兩者。C項，向兩物質(zhì)的溶液中加CaCl2、Na2CO3與CaCl2反應生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應。D項，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的鹽酸，NaHCO3溶液中有氣體產(chǎn)生，Na2CO3溶液中無明顯變化。
【答案】　A
7．下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
A．鐵跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===
CaCO3↓＋H 2O
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO－3＋H＋===H2CO3
【解析】　書寫化學方程式或離子方程式，應首先尊重客觀事實，如A選項中Fe與鹽酸或稀硫酸反應生成亞鐵鹽，D選項中生成的H2CO3不穩(wěn)定，立即分解為H2O和CO2，故不能寫 成H2CO3，故A、D均錯。B中Ca(HCO3)2為易溶的鹽(碳酸的酸式鹽均易溶)，應拆成離子形式。
【答案】　C
8．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列說法正確的是(　　)
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1 ol KClO3參加反應有2 ol電子轉(zhuǎn)移
【解析】　KClO3中氯由＋5變?yōu)椋?，化合價降低，得到1 ol電子，被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，故A正確，B、D錯；H2C2O4中碳元素由＋3價升高為＋4價，在反應中被氧化，C對。
【答案】　AC新--標-第-一-網(wǎng)
9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是(　　)
A．Cu2＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ B．g2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4
C．Ba2＋、g2＋、NO－3、Cl－ D．Fe3＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4
【解析】　先考慮各組離子能否大量共存：B項中g2＋＋CO2－3===gCO3↓，D項中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，因此B、D兩項中離子不能共存，應排除；A、C兩項中離子可以大量共存。再考慮是否符合附加條件：A項中Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，為藍色沉淀，不符合題意；C項中g2＋＋2OH－===g(OH)2↓，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ，g(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合題意。
【答案】　C
10．已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2=== C2＋2D－。則各種單質(zhì)氧化性由強到弱的順序是(　　)
A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2
C．D2＞C2＞B2＞A2 D．C2＞B2＞A2＞D2
【解析】　根據(jù)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的氧化性、還原性強弱規(guī)律進行判斷。
【答案】　C
11．(2009年蕪湖高一檢測)下列反應中，水作還原劑的是(　　)
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．SO2＋H2O??H2SO3
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．2H2＋O2=====點燃2H2O
【解析】　A項，H2O中氧由－2價變?yōu)?價，化合 價升高，H2O作還原 劑；B項，H2O中化合價沒變，該反應不是；C項，H2O中氫由＋1價變?yōu)?價，化合價降低，是氧化劑；D項，H2O是產(chǎn)物。
【答案】　A
12．將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為(　　)
A．3.8 g B．4.8 g
C．5.4 g D．6.6 g
【解析】　由差量法得：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV
2V　　　　　　　　　　　　V　　V
y x　　5.6 L－3.36 L
則x＝5.6 L－3.36 L×VV＝2.24 L，
y＝5.6 L－3.36 L×2VV＝4.48 L<5.6 L
所得氣體為混合氣體，其中有CO2：5.6 L－4.48 L＝1.12 L，O2：3.36 L－1.12 L＝2.24 L，
在標準狀況下，(CO2)＝1.12 L22.4 L/ol×44 g/ol＝2.2 g，(O2)＝2.24 L22.4 L/ol×32 g/ol＝3.2 g，
＝(CO2)＋(O2)＝2.2 g＋3.2 g＝5.4 g。
【 答案】　C
二、非(本題包括4小題，共52分)
13.

(12分)(2009年運城高一檢測)(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請 在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuO=====△Cu＋H2O所屬的區(qū)域。
(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為________反應。寫出有關水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：________________________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式________________，其中水為________劑。

【答案】　(1)

(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　氧化(其他合理答案也可)
14．(14分)(1)漂 *** 或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂 *** 起作用的原因用方程式表示為______________________________；漂 *** 失效的原因用方程式表示為
____________________________________。
(2)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、勐然瘹錃怏w�、芟×蛩帷、荻�氧化碳氣體�、薨彼�　⑦碳酸鈉粉末�、嗾崽蔷�體　⑨熔融氯化鈉�、釩uSO4•5H2O晶體
請用序號：
a．上述狀態(tài)下可導 電的是______________。
b．屬于的是________________________。
c．屬于非的是__________________________。
d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是__________________________________。
【解析】　要解這類題目，關鍵是理解好有關概念。氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4•5H2O晶體不能導電，但它們?nèi)苡谒�或熔融狀態(tài)下可導電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸，氨水、熔融氯化鈉可以導電，但銅是單質(zhì)、氨水是混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳氣體和蔗糖熔化狀態(tài)下不能導電，溶于水時蔗糖溶液也不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應生成的碳酸，二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)。
【答案】　(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO=====光2HCl＋O2
(2)a.②④⑥⑨　b．①③⑦⑨⑩　c．⑤⑧
d．①③⑦⑩
15．(14分)下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷。
活動記錄
觀察：氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：淡黃綠色。
結(jié)論；氯水呈淡黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。
實驗操作：用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上。
實驗現(xiàn)象：滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。
分析與結(jié)論：滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)。
問題與思考：氯氣溶于水發(fā)生如下反應：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。
實驗操作：
________________________________________________________________________
______________________________。
實驗現(xiàn)象：
_________________________________________________________ _______________。
分析與結(jié)論：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________ _________________________________________________________。
【解析】　根據(jù)Cl2＋H2O??HCl＋HClO，只要設計實驗證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實質(zhì)為次氯酸的漂白性。
【答案】　實驗操作：收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中
實驗現(xiàn)象：有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化
分析與結(jié)論：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2＋H2O??HCl＋HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性
16．(12分)將16.8 L CO2氣體(標準狀況下)通入1.00 L 1.00 ol•L－1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量。
【解析】　本題為過量計算中確定產(chǎn)物的一類題型，應分步計算。n(CO2)＝16.8 L22.4 L•ol－1＝0.750 ol，n(NaOH)＝1.00 L×1.00 ol•L－1＝1.00 ol，根據(jù)2N aOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，知該反應中CO2過量的部分為：0.75 ol－1.00 ol2＝0.250 ol，生成的Na2CO3為1.00 ol2＝0.500 ol。然后再由
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
1　　1　　　　　　　2
反應中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n(反應的CO2)×2＝0.500 ol，溶液中剩余的Na2CO3為0.500 ol－0.250 ol＝0.250 ol。
【答案】　產(chǎn)物中Na2CO3為0.250 ol，NaHCO3為0.500 ol

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