高一化學必修1學案設計
第四 非金屬及其化合物
第三節(jié) 硫和氮的氧化物
第一時
學習目標：
1．掌握二氧化硫的性質。
2．了解可逆反應的特點和表示方法。
3．了解硫的氧化物對大氣的污染，樹立環(huán)保意識。
知識梳理：
一、硫
1、存在：廣泛存在于自然界中，游離態(tài)存在于 和 �；�合態(tài)主要以 和 的形式存在。例如：硫鐵礦 ，黃銅礦 ，石膏 ， 芒硝 。
2、性質：俗稱 ， 色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于 。
在空氣中燃燒的化學方程式為： ，火焰呈 色。
二、二氧化硫
1、物理性質：SO2是 色、有 氣味的 氣體，密度比空氣 ，易 ， 溶于水。
2、化學性質：二氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：
實驗操作現象結論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞
試管內液面 。
SO2 溶于水。
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿性
PH試紙 。
SO2的水溶液呈 性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察 ；
。SO2具有 ，SO2與有色物質結合成 ，加熱 。
⑴SO2是一種酸性氧化物
①SO2與水的反應：___ ___________________。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為 和 ，所以SO2溶于水是一個可逆反應，用“ ”表示。
可逆反應：在同一條下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
②SO2與堿性氧化物反應： SO2 ＋ CaO ＝＝
SO2與堿溶液反應： SO2 ＋ NaOH ＝＝ ＋ ________
③SO2與某些鹽溶液反應： SO2 ＋ Na2CO3＝＝ ＋
⑵漂白性
SO2與某些有色物質生成 的無色物質，但這種無色的物質 而使有色物質恢復到原的顏色。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體。
⑶還原性
由于SO2的硫元素的化合價為 ，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有 又有 。一般表現為還原性，可被多種氧化劑（O2?Cl2?nO4等）氧化為 價的硫。
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產硫酸。
反應方程式： ； 。
②SO2可以使氯水、nO4溶液褪色。SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O＝＝ ＋
⑷SO2的用途：①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。
常見的漂白劑有哪些？漂白原理有何區(qū)別？
⑴SO2漂白性的實質，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應，是氧化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩(wěn)定的無色物質。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結構，形成較大的表面積，具有很強的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化。

下作業(yè)：
1．下列說法正確的是（ ）
A．SO2能使nO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( 　)
A．通過品紅溶液 　B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 　
D．先通過酸性nO4溶液，再通過澄清石灰水
3．下列物質不能使品紅溶液褪色的是（ ）
A．SO2 B．活性炭
C．Ca(ClO)2 D．CO2
4．實現下列變化，需要加入氧化劑的是（ ）
A．S2－→S B．SO2→S
C．SO32－→SO2 D．nO2→n2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可選用的試劑是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．石灰水
6．下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）
A． SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色
D．漂 *** 使某些染料褪色

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