高中高一化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案

寒假里是學(xué)生提升自己成績的關(guān)鍵時間，學(xué)生們可以在這個時間里進行充電，下面是高一化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案，以供大家參考練習。

一、單選題(每題4分，共32分)

1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

2.下列說法中，正確的是( )

A.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g

B.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L

C.在標準狀況下，20 mL NH3 與60 mL O2所含的分子數(shù)比為1:3。

D.將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

3.下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是

A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3

4.稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：1

5.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+ 2價鐵元素的是

A.鐵與鹽酸 B.鐵與氯氣 C.鐵與氯化鐵溶液 D.鐵與硝酸

6.下列關(guān)于硅元素的說法，不正確的是：

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化 硅 B.二氧化硅可以和水直接反應(yīng)來制取硅酸

C.硅可用作太陽能電池 D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料

7.下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液 NH4+ + OH-=NH3+ H2O

B.氨水和硫酸反應(yīng) H+ + OH-=H2O

C.鈉和水反應(yīng) Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2

D.氯氣與燒堿溶液反應(yīng) Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O

8.下列有關(guān)實驗的描述中，正確的是

①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶?紅石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。

⑥過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱

A.①③⑥ B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.③④⑤

9.(12分)請完成下列填空：

(1)當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1 時，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。

(2)中和含0. 2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為 g。

(3)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1 ，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。

②該氣體在標準狀況下的體積為 L

③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。

(4)將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是

molL-1。

(5)用等體積的0.1 molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。

10.(15分)(1)填寫下表

物質(zhì)(雜質(zhì)) 除去雜質(zhì)

所需試劑或方法 離子方程式

(若無離子方程式，則寫化學(xué)方程式 )

Fe(Al)

SiO2(CaCO3)

CO2(HCl)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Na2CO3(NaHCO3)

Al2O3(Al(OH)3)

(2)將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉 淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為 或 ，請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， 。

11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________。可能有的陽離子是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;再向其中加入 b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若已知 ac，則 c克濾渣是_________。

(2)鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：

步驟 操作 現(xiàn)象及結(jié)論

1 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。

2 用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。

3 。 ，則甲是 ，乙是 。

，則甲是 ，乙是 。

說明：第3步不能使用其他任何儀器(包括膠頭滴管)和試劑。

12.(14分)(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為 。

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為 。

(3)歷史上曾用地康法制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)現(xiàn)有100 mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。

① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是 。繼續(xù)加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是 。

② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=

13.(9分)過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O， 商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。

(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)： 。

(2)裝 置④的作用是 。

(3)如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測得氧氣的體積(標準狀況)為V mL，則此樣品的純度為 。

14.(6分)在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度均為0.2mol /L，向該混合液中加入3.84g的銅，加熱使其充分反應(yīng)。試計算：

(1)理論上生成的一氧化氮(標準狀況下)的體積是多少升?

(2)若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少?

以上是高一化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案，希望對大家有所幫助。

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