卷(三)　第3章
(45分鐘　100分)
一、(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1．下列說法不正確的是(　　)
A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
B．許多領域中用液氮制得低溫環(huán)境
C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6
解析：　引起光化學煙霧的物質(zhì)主要是 氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物質(zhì)。
答案：　C
2．常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是(　　)
A．SO2和O2 B．NO和O2
C．H2S和SO2 D．NH3和HCl
解析：　2NO＋O2===2NO2；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；NH3＋HCl===NH4Cl；SO2和O2在常溫常壓下不反應。
答案：　A
3．(2011•濱州高一質(zhì)檢)含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是(　　)
A．OH－ B．Fe2＋
C．SO2－3 D．S2－
解析：　OH－與空氣中的CO2反應，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，不是，F(xiàn)e2＋??→O2Fe3＋，SO2－3??→O2SO2－4，S2－??→O2S。
答案：　A
4．關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是(　　)
A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體
B．其單質(zhì)均由雙原子分子構成
C．其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反應
D．每種元素僅生成一種氫化物
解析：　S單質(zhì)常溫下為固體，分子組成和結構比較復雜。N、O、Cl、S四種元素中N、O的氫化物不止一種。它們的單質(zhì)都能與某些金屬單質(zhì)反應。
答案：　C
5．用加熱的方法可以分離的一組混合物為(雙選 )(　　)
A ．氯化銨和消石灰 B．碳酸氫銨與過氧化鈉
C．碘和食鹽 D．氯化銨和硫酸鈉
解析：　A發(fā)生反應2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中NH4HCO3=====△CO2↑＋H2O↑＋NH3↑,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；C中I2受熱升華而NaCl的熔點較高；D中NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，遇冷又會生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：　CD
6．下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(　　)
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2
解析：　在上述反應A、C項中硝酸均只表現(xiàn)出酸性。在B、D項中HNO3中氮元 素的化合價均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應中硝酸還表現(xiàn)出酸性。
答案：　B
7．將下列物質(zhì)分別加 入溴水中，溴水顏色不變淺的是(　　)
①KCl晶體　②H2S氣體�、跜Cl4�、躦�、軳aOH　⑥Na2CO3�、逳a2SO3　⑧FeBr2[:學�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]
A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧
C．① D．均不可
解析：　溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有兩種可能：①是用有機溶劑(如CCl4、汽油)將其萃取進入有機層；②是發(fā)生化學反應，使Br2轉(zhuǎn)變?yōu)锽r－，題給試劑中H2S、g、NaOH、Na2SO3、FeBr2都能與溴水反應，Na2CO3能與HBr反應。
答案：　C
8．(2011•南平高一 質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是(　　)
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：
HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：
NH＋4＋OH－=====△H2O＋NH3↑
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：
Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
解析：　在書寫與“量”有關的離子方程式時，應該按不足量的物質(zhì)的組成寫，A選項中的Ca2＋與OH－離子物質(zhì)的量比應該為1∶2；B項考查銨鹽的性質(zhì)，該離子方程式正確；C項中氫氧化鎂為難溶物，不應拆開寫；D項沒有配平。
答案：　B
9．下圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的的是(雙選)(　　)

解析：　A中出氣管和進氣管顛倒；B中碘和酒精互溶，無法用分液漏斗分離。
答案：　CD
10．(2011•廣州高一質(zhì)檢)下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是(　　)
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO2－4
B．將氫氣在某氣體中點燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣
C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH＋4
D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO2－3
解析：　加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag＋，故A項錯誤；氫氣只有在氯氣中燃燒才產(chǎn)生蒼白色火焰，B項正確；加入NaOH溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液一定含NH＋4，C項正確；待檢液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO2－4、Ag＋、CO2－3、SO2－3，而加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，只能是CO2－3，故D項正確。
答案：　A
11．用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)

氣體abc
ANO2濃硝酸 銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KnO4溶液
CCO2稀硫酸CaCO3濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
解析：　A項不能用NaOH溶液提純NO2，因NO2與NaOH溶液反應；B項SO2與KnO4(H＋)溶液反應；D項NH3的密度小于空氣的密度，不能用C裝置收集NH3。
答案：　C
12．將7 g某銅銀合金與足量的a ol•L－1的HNO3充分反應后，放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是(　　)
A．1.6 g B．2.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
解析：　根據(jù)題意可以發(fā)現(xiàn)：銅銀合金被硝酸氧化，所失去的電子被硝酸獲得，生成的還原產(chǎn)物(氣體)與氧氣混合，通入水中恰好完全被吸收，產(chǎn)物必然是硝酸，所以，銅銀合金失去的電子相當于被氧氣獲得。0.56 L氧氣的 物質(zhì)的量為0.025 ol。
nCu×64 g•ol－1＋nAg×108 g•ol－1＝7 gnCu×2＋nAg×1＝0.025 ol×4
解得：n(Cu)＝0.025 ol
即銅的質(zhì)量為0.025 ol×64 g•ol－1＝1.6 g。
答案：　A
二、非(本題包括4小題，共52分)
13．(10分)按下面的實驗過程：
淺綠色FeBr2溶 液??→通足量Cl21黃色液體??→加CCl4分層
上層呈a　　　　色??→加少量KI淀粉液2c　　　　色下層呈b　　　　色??→加少量KI淀粉液3d　　　　色
寫出上述反應的化學方程式：
(1)________________________________________________________________________，
(2)________________________________________________________________________。
解析：　因發(fā)生反應(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。所以，加CC l4分層后，上層是FeCl3水溶液呈橙黃色(a)；下層是溶有溴的CCl4油層，呈橙紅色(b)。在上層FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液，因發(fā)生反應(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，I2使淀粉變藍色(c)；下層加少量KI淀粉液，發(fā)生反應(3)2KI＋Br2===I2＋2KBr，雖然此反應也生成了I2，與上層不同的是碘遇淀粉并不顯藍色，而是碘從淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里顯紫色(d)。
答案：　(a)橙黃　(b)橙紅　(c)藍　(d)紫
(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

14．(15分)下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X：________；F：________；G：________。
(2)寫出下列變化的反應方程式：
A→D：
________________________________________________________________________；
G→E ：
_______________________________________________________________________ _。
(3)實驗室里，常用加熱________的混合物的方法制取氣體C，常采用________法收集。
解析：　C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為氨 氣；氨氣催化氧化生成NO，不同濃度的G可以與銅反應，則G為硝酸，F(xiàn)為NO2；B與NO2反應生成硝酸，則B為H2O；常溫下A、C、D為無色氣體，能與過氧化鈉反應的氣體只有CO2(A)，X受熱分解生成CO2、H2O、NH3，故X為碳酸的銨鹽，即X為NH4HCO3或(NH4)2CO3。
答案：　(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NO2　HNO3
(2)A→D：2CO2＋2Na2O2===2Na 2CO3＋O2
G→E：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)銨鹽和堿[或NH4Cl和Ca(OH)2]　向下排空氣
15．(12分)(2011•合肥高一質(zhì)檢)如圖所示虛線框中的裝置可用檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，其反應式為：C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
填寫下面空白：

(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是____________。[
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。
解析：　要將產(chǎn)物逐一檢出，其正確順序應為①②③，檢驗水蒸氣的裝置必須排在第一位，原因是當氣體通過溶液時，會從溶液中帶出水蒸氣，不能確定H2O為C與濃H2SO4反應的產(chǎn)物。檢驗SO2的裝置必須排在檢驗CO2氣體裝置的前面，原因是SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，只有當實驗證明SO2已處理完全，再通入澄清石灰水，才能證明使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。
答案：　(1)SO2、CO2　H2O
(2)H2O　SO2、CO2
(3)SO2、CO2　H2O

16．(15分)實驗室里常利用反應：3Cu＋8HNO3(稀)=====△3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O制取NO，當有6.4 g C u參加反應時，計算：
(1)能生成多少升NO(標準狀況下)?
(2)消耗多少摩爾稀HNO3?
(3)被還原的HN O3的物質(zhì)的量為多少？
解析：　(1)設能生成體積(標準狀況下)
為y的NO，則：
3Cu　　　～　　　　2NO↑
3×64 g 2×22.4 L•ol－1
6.4 g y
3×64 g6.4 g＝2×22.4 L•ol－1y，y≈1.49 L。
(2)設消耗稀HNO3的物質(zhì)的量為x，則
3Cu　　～　　　8HNO3
3×64 g 8 ol
6.4 g x
3×64 g6.4 g＝8 olx，x≈0.27 ol。
(3)設被還原的HNO3的物質(zhì)的量為z，則：
3Cu　　～　　　2HNO3
3×64 g 2 ol
6.4 g z
3×64 g6.4 g＝2 olz，z≈0.07 ol。
答案：　(1)生成NO 1.49 L
(2)消耗0.27 ol稀HNO3
(3)被還原的HNO3是0.07 ol


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