化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，精品小編準(zhǔn)備了高中一年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期中試題，希望你喜歡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O16 S-32 Na23 Al27 Cu-64
第Ⅰ卷 (選擇題，共50分)
一.選擇題(本題共10小題; 每小題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是
A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同(固、液、氣)，它們之間可有6種組合方式
2.下列說(shuō)法中正確的是
A.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法
B.等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
C.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解
D.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同
3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
B. 氧化 還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑
C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
D. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
4.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不 做氧化劑，又不做還原劑的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na +2H2O= 2NaOH + H2
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C + H2O CO + H2
5.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是
A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、CO32-
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①②③ B.③④ C .①③④ D.①②③⑤
7.下列離子方程式正確的是
A.向CaCl2溶液中通入CO2 ： Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42+Ba2++H++OH-=BaSO4+H2O
C.醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O
D.石灰石與鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
8.化學(xué)家庭小實(shí)驗(yàn)是利用家庭日常生活用品在安全條件下進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芾眉彝バ?shí)驗(yàn)進(jìn)行的是：①證明馬鈴薯中含有淀粉;②除去熱水瓶中的水垢;③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳;④淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
9. 相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，這三種溶液中
Cl-濃度之比是
A.3∶4∶3 B. 1∶2∶3 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
10. 24mL濃度為0.05molL-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
二.選擇題(本題共10小題;每小題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
11. 將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.82a46a+m% B.8200a46a+2m% C.8200a46a+m% D.8200a69a+m%
12. 由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1gL-1，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.7∶8
13.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2X=====△A+B+2C，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是
A.24g/mol B.48g/mol C.80g/mol D.96g/mol
14.由Na2O和Na2O2組成的混合物質(zhì)量為35.8 g，此混合物中氧元素的質(zhì)量為12.8g。Na2O與Na2O2物質(zhì)的量之比為
A.5∶4 B.4∶3 C.2∶3 D.無(wú)法確定
15.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成a mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量 為
A.0.25a mol B.0.5a mol C. a mol D.2a mol
16.新型納米材料MFe2Ox(3
則下列判斷正確的是
A. MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應(yīng)的催化劑
C.Y D.氧化性：MFe2Ox SO2
17. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2(黃銅礦中Fe為+2價(jià))，下列說(shuō)法不正確的是
A.O2只作氧化劑
B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移
18. 對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：
11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng) B.生成1 mol H3PO4時(shí)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C. 白磷只作還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5
19. 已知反應(yīng)：(1)Cl2+2KBr=2KCl十Br2;(2)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O;
(3)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 下列說(shuō)法正確的是
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KBrO3KClO3Br2
C.反應(yīng)(2)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.(3)中1mol 還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol
20. 25℃時(shí)，將a g硫酸銅晶體(CuSO45H2O)溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系正確的是
A.該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為 c=
B.該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.25℃硫酸銅的溶解度為 S=
D.該飽和硫酸銅溶液的密度為
第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)
三、非選擇題(本題包括6小題，共50分)
21.(6分)處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③液態(tài)HCl ④銅
⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑦ NaCl溶液
(1)能導(dǎo)電的是(填字母，下同) ;
(2)屬于電解質(zhì)的是
(3)屬于非電解質(zhì)的是 。
22.(8分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(As為砷元素)
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。
(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。
a.氧化性：KBrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4 KBrO3
c.還原性：AsH3 d.還原性：X AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
23.(12分)碘是人體不可缺 乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是: KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________;
(3) 某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫出有關(guān)步驟及判斷_______________________________________________________________ 。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
(5)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________
A.溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
24. (8分)現(xiàn)有 A、B、C、D、E五瓶無(wú)色溶液分別是HC1、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一種,已知:
①A與B反應(yīng)有氣體產(chǎn)生 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤ A與E反應(yīng)有氣體產(chǎn)生 ⑥在②、③反應(yīng)中生成的沉淀為同一種物質(zhì).
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)A是 ,B是 ,D是 。
(2)寫出⑤反應(yīng)的離子方程式 .
(3)將 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液與 0.1 mol/L 的E溶液按下表中的不同配比進(jìn)行混合:
甲乙丙丁戊
0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液的體積/mL1010101010
0.1 mol/L 的E溶液的體積/mL510152025
①按丁方式混合后,所得溶液顯 (填酸堿中 )性.
②按乙方式混合時(shí),反應(yīng)的離子方程式為 .
25.(10分)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量(合金含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，且不與酸、堿反應(yīng)).
(1)A中試劑為 .
(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;上述操作的順序是 ;(填序號(hào))記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) .
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 .
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .(填偏大、偏小、不受影響)
26.(共6分) (1)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 gcm-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/ L
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為 gcm-3，物質(zhì)的量濃度為a molL-，則所溶解的NH3的體積為 L
高一(16屆)化學(xué)試題答案
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)
CCDCBDDABB
二、選擇題(每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)
11121314151617181920
CBBCAADDBC
三、非選擇題
21.(6分)(每空2分)④⑥⑦ ①③⑥ ②⑤
22.(8分)(每空2分)(1)AsH3 (2)Br2 (3)a c (4)
23.(12分) (每題2分)
(1) 5:1 (2) 溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫紅色;
(3) 從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層;若不分層，則證明下層是水層。
(4) AD (5)13.6 15 (6)ACD
24. (8分)
(1)A：K2CO3 B：HCl D：BaCl2 (3分)
(2) CO32-+2H+=H2O+CO2 (2分)
(3)中性 Ba2++OH-+SO42-+H+ =H2O+BaSO4(3分)
25.(10分)
(1)NaOH溶液. (1分)
(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜. (1分)
(3)①④③②(1分);使D和C的液面相平(1分)
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)
(5) (2分)
(6)偏小 (2分)
26.(6分)(每空2分)
(1) ①20% ②4 (2)22400a / (1000-17a)
高中一年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期中試題就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/363351.html
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