化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了化學高一期末考試必背知識點，希望你喜歡。
知識點總結(jié)
知識點一：氧化鈉和過氧化鈉
要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質(zhì)較為獨特。它們的性質(zhì)對比如下：
化學式Na2O(氧化鈉)Na2O2（過氧化鈉）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件鈉與氧氣不加熱時反應(yīng)生成
4Na+O2==2Na2O
鈉與氧氣加熱時生成 2Na+O2Na2O2
與水反應(yīng)
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
與CO2反應(yīng)
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
與鹽酸反應(yīng)
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。
實驗現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生;產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃;試管外壁發(fā)熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色。
說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。
知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉
要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對比如下：
化學式
Na2CO3碳酸鈉
NaHCO3碳酸氫鈉
顏色狀態(tài) 白色粉末 白色細小晶體 溶解性 易溶 易溶（比碳酸鈉�。� 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
與鹽酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
與NaOH反應(yīng)
不反應(yīng)
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與BaCl2反應(yīng)
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl
不反應(yīng)
與CO2的反應(yīng)
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
不反應(yīng)
與Ca(OH)2的反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3
相互轉(zhuǎn)化
說明：
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究
操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
觀察外觀 白色粉末 細小白色晶體
加幾滴水 加水結(jié)塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化
加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅(較深) 溶液變淺紅色
原因(可查資料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步結(jié)論 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱
2.Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性的探究
現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 結(jié)論
Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 受熱不分解
NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O 受熱易分解
3.碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風化。
4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式為：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;繼續(xù)滴加會產(chǎn)生氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O。
總的化學方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2+H2O。
如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產(chǎn)生氣體，
化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O。
由此可知，我們可利用兩個過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。
5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產(chǎn)生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
6.利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)可制取NaOH溶液。
7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質(zhì)。
8.在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了;②反應(yīng)過程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。
9.NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產(chǎn)物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的
Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應(yīng)
為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應(yīng)特別注意。點擊進入》》》高一期末復(fù)習知識點
知識點三：焰色反應(yīng)
要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應(yīng)。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗?zāi)承┙饘僭亍?/p>
操作步驟：
(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。
(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。
(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
說明：
①火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。
②焰色反應(yīng)前，應(yīng)將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。
③做鉀的焰色反應(yīng)時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。
實驗現(xiàn)象(焰色反應(yīng)的焰色)：鈉黃色;鉀紫色;鈣磚紅色;鍶洋紅色;銅綠色;鋰紅色;鋇黃綠色。
知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁
要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。
1.氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質(zhì)。
(1)由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內(nèi)層金屬鋁。
(2)氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。
(3)氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。
(4)氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
這種既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。
(5)實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。
2.氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)。
實驗：
(1)在試管里加入10 mL 0.5 molL-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。
現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。
實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4;離子方程式為：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+。
(2)將(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：膠狀A(yù)l(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。
(3)在剩余的兩份中，分別滴加2 molL-1鹽酸、2 molL-1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。
現(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。
反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
象這種既能跟強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。
說明：
(1)在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀。
(2)由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應(yīng)制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。
(3)Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用。
(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：
當時，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-==Al(OH)3
當時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;
當時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
此過程用圖象表示為
知識點五：鐵的氧化物
要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質(zhì)可對比如下：
化學式
FeO氧化亞鐵
Fe2O3氧化鐵
Fe3O4四氧化三鐵
鐵的化合價+2 +3 +2 +3
顏色狀態(tài)黑色粉末 紅色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定性
空氣中加熱變成Fe3O4穩(wěn)定 穩(wěn)定
與鹽酸反應(yīng)
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
高溫還原
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途
煉鐵原料
煉鐵原料、紅色油漆和涂料
煉鐵原料工業(yè)上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
知識點六：鐵的氫氧化物
要點詮釋：鐵的化合價主要有+2、+3價，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]。其性質(zhì)可比較如下：
名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色狀態(tài) 白色固體 紅褐色固體
制 取 Fe2++2OH-==Fe(OH)2 Fe3++3OH-==Fe(OH)3
與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
受熱分解 隔絕空氣：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
說明：
(1)在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，加堿過量時，沉淀并不溶解。
(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象為：生成白色絮狀的Fe(OH)2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。
(3)為了更清晰地觀察到Fe(OH)2的顏色并保留較長時間，可采取以下措施：①將實驗用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅(qū)趕其中溶解的氧
氣;②將實驗用的FeSO4溶液中加入鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣;③實驗時用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴
加，防止在滴加過程中帶入氧氣。④可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。
知識點七：鐵鹽和亞鐵鹽
要點詮釋：Fe3+在溶液中呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e2+在溶液中呈現(xiàn)淺綠色。由氧化還原反應(yīng)知識可知：Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有還原性;它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
能夠?qū)崿F(xiàn)上述過程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：
Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+(Zn+Fe2+==Zn2++Fe)、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、
2Fe3++H2S==2Fe2++S+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等。
能夠?qū)崿F(xiàn)上述過程的氧化劑有：O2、Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4、H2O2等，如：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等
常見誤區(qū)提醒
一定要注意區(qū)分每個單質(zhì)下的化合物的不同之處，特別是化學性質(zhì)及與其他物質(zhì)反應(yīng)時的不同。
化學高一期末考試必背知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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