第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
1.有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
對(duì)于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：
m1w1=m2w2本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用
本知識(shí)詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：mol•LB或mol•m-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol•LB。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤(pán)天平或量筒。
②容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平的擺動(dòng)是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤(pán)天平兩個(gè)盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤(pán)，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼。
④稱量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計(jì)算→計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。
b.稱量→用托盤(pán)天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無(wú)損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過(guò)程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標(biāo)簽。
②應(yīng)注意的問(wèn)題：
a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因?yàn)榕渲七^(guò)程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時(shí)常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。
d.如果定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤(rùn)磨口處而附著在玻璃壁上。對(duì)溶液濃度影響很小，可忽略不計(jì)。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時(shí)，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時(shí)候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計(jì)算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。
(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。
(3)對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
2.容量瓶使用應(yīng)注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體。

3.思考：（1）在托盤(pán)上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問(wèn)題？
（2）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應(yīng)用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應(yīng)，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。

4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過(guò)程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因?yàn)�，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時(shí)，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標(biāo)線時(shí)再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過(guò)標(biāo)線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時(shí)，就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1•V1=c2•V2
（2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計(jì)算公式：
cB=
nB=cB•V= = =
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達(dá)式中各英字符所表達(dá)的意義及單位：
nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）
ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
V——溶液體積（L）
cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
B——溶質(zhì)B的式量
ρB——溶液密度（通常用g/cm3）
隨筆：

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/37091.html

相關(guān)閱讀：氧化劑和還原劑