2015—2015第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題 滿分：100分 時(shí)間： 90分鐘 一，選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共48分）1、下列說法中，正確的是（ ）A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)B．VII A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D．前三周期元素中共有非金屬元素12種X元素的化合價(jià)為m價(jià)，Y元素的化合價(jià)為—n價(jià)，那么X和Y組成的化合物的一個(gè)分子中，原子個(gè)數(shù)（ ）A．一定是m個(gè) B．一定是n個(gè)C．一定是（m+n）個(gè) D．可能是（m+n）個(gè)某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是（ ）A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡB．C．該元素的常見化合價(jià)有：1、0、1、3、5、7等D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)AB2型穩(wěn)定化合物的是 A．18和12 B．6和8 C．12和16 D．12和178．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 A B C D E F 下列說法不正確的是 A、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4 B、當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C、B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)9、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是 A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3 　C．KNO3　　 D．FeSO410、以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　)A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)； ③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(　　)A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④下列各組粒子中屬于同位素的是(　　)A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2D2D．24Mg和24Na下列電子式中，錯(cuò)誤的是(　　)14、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閷W(xué)優(yōu)A、A?B?E?D B、A?B?D?E C、D?E?A?B D、D?A?B?E15、下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　　B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　)A．水溶液能導(dǎo)電B．由金屬和非金屬元素的原子組成C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D．可以溶于水 A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請回答下列問題（1）填寫元素符號(hào)A ；C ；D 。（2）寫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式 、 、 。（4）用電子式表示分子的形成過程 。18、（14分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成。②B和D相遇生成紅棕色氣體。③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味�；卮鹣铝袉栴}：(1)C的電子式是______。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式________________________________________________。(3)B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 B和D相遇生成紅棕色氣體NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH＋ === ＋NaNO2＋H2O（4分）(5)簡述實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證氣體F存在的方法____________________________________________________________。短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________�！�………………………密○………………………………………封○………………………………………○線………………………… 班級(jí)__________ 考號(hào)___________________ 姓名______________安徽省程集中學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 暫缺答案
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