電源：
化學(xué)電源化學(xué)電源是能夠?qū)嶋H應(yīng)用的原電池，化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。
一次電池：
(1)普通鋅錳干電池構(gòu)造簡單，價格便宜，但放電時間短，放電后電壓下降較快。
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)式：
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳干電池性能優(yōu)越，比能量和可儲存時間均有提高，適用于大電流和連續(xù)放電。負(fù)極是
正極是
電解質(zhì)是
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)式：
(3)鋰電池
用金屬鋰作負(fù)極，石墨作止極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰
溶解在亞硫酰氯
組成。
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)式：
(4)鋅銀電池
負(fù)極是Zn，正極是
，電解質(zhì)是KOH。
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)式：
這種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時間長，適宜小電流連續(xù)放電，常制成紐扣式微型電池，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計算器和其他微型電子儀器。
相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：原電池電極反應(yīng)式的書寫
原電池電極反應(yīng)式的書寫：
(1)以銅鋅原電池為例：
負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+
正極（Cu）：2H++2e-=H2↑
(2)正負(fù)極反應(yīng)式的書寫技巧：
①先確定原電池的正負(fù)極，在兩極的反應(yīng)物上標(biāo)出相同數(shù)目的電子得失。
②根據(jù)物質(zhì)放電后生成物的組成和電解質(zhì)溶液中存在的離子，找到電極反應(yīng)中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸堿性，從而判斷應(yīng)該是H+、OH-還是H2O參與了反應(yīng)。因Zn反應(yīng)后生成了Zn(OH)2，而KOH為電解質(zhì)，可知負(fù)極上OH-參與了反應(yīng)。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應(yīng)。
③根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，即要注意配平和物質(zhì)的正確書寫形式，應(yīng)按照離子方程式的書寫要求進(jìn)行。②中反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-
（若只要求寫正極的反應(yīng)式，也可以寫成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）
原電池總反應(yīng)式的書寫：將正負(fù)電極反應(yīng)相加，即為原電池總反應(yīng)式。
原電池正、負(fù)極的判斷方法：
原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負(fù)極，判斷正極和負(fù)極的方法有以下幾種。
1．由組成原電池的兩極材料判斷一般相對較活潑的金屬為負(fù)極，相對不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2．根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷在外電路，電流由正檄流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極
3．根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
4．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
5．X極增重或減輕工作后，X極質(zhì)量增加，說明X極有物質(zhì)析出，X 極為正極：反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X 極為負(fù)極
6．X極有氣泡冒出工作后，x極上有氣泡冒出，一般是發(fā)生了析出H，的電極反應(yīng)，說明x極為正極。
7．X極附近pH的變化析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而工作后，X極附近pH增大了，說明X極為正極。
8．特例在判斷金屬活潑性的規(guī)律中，有一條為“當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極”，但這條規(guī)律也有例外情況，如Mg和Al為原電池的兩極，KOH為電解質(zhì)溶液時，雖然Mg比Al活潑，但因Mg不和KOH反應(yīng)，所以Mg作原電池的正極等。
相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：原電池原理
原電池：
1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
2.工作原理：
以銅-鋅原電池為例
（1）裝置圖：
（2）原理圖：
3.實(shí)質(zhì)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
4.構(gòu)成前提：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
5.電極反應(yīng)：
負(fù)極：失去電子；氧化反應(yīng)；流出電子
正極：得到電子；氧化反應(yīng)；流入電子
6.原電池正負(fù)極判斷的方法：
①由組成原電池的兩級材料判斷，一般是活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷，電流是由正極流向負(fù)極，電子流動方向是由負(fù)極流向正極。
③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向，在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
④根據(jù)原電池兩級發(fā)生的變化來判斷，原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
⑤X極增重或減重：X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在X極(正極)放電，反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X極為負(fù)極。
⑥X極有氣泡冒出：發(fā)生可析出氫氣的反應(yīng)，說明X極為正極。
⑦X極負(fù)極pH變化：析氫或吸氧的電極發(fā)生反應(yīng)后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，X極附近的pH增大，說明X極為正極。
原電池中的電荷流動:
在外電路(電解質(zhì)溶液以外)，電子(負(fù)電荷)由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(包括電流表和其他用電器)流向正極，使負(fù)極呈正電性趨勢、正極呈負(fù)電性趨勢。在內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)，陽離子(帶正電荷)向正極移動，陰離子 (帶負(fù)電荷)向負(fù)極移動。這樣形成了電荷持續(xù)定向流動，電性趨向平衡的閉合電路。
相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：燃料電池
燃料電池：
燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的化學(xué)電池。
(1)氧氧燃料電池以氫氣為燃料(作負(fù)極)，以氧氣為氧化劑(作正極)，可用酸性電解質(zhì)(如稀H2SO4)，也可用堿性電解質(zhì)(如KOH)。
①若電解質(zhì)是酸性的，在電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-。
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)式：
②若電解質(zhì)是堿性的，在電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+。
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)式：
(2)甲烷一氧氣燃料電池
若將金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣。
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)式：
新型化學(xué)電源的考查及解題指導(dǎo)：
近幾年高考試題中出現(xiàn)的新型電池，有“氫鎳電池”“高鐵電池”“鋅一錳堿性電池”、我國首創(chuàng)的“海洋電池”“燃料電池”(如新型細(xì)菌燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”“銀鋅電池～紐扣電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量 (單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)。取材于這些知識點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生認(rèn)為這類試題難度大，而難在何處又十分迷茫。實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生對信息的遷移應(yīng)用能力。具體有以下幾個考查角度：
1．新型電池“放電”時正、負(fù)極的判斷
2．新型電池“放電”時，電極反應(yīng)式的書寫首先根據(jù)電池反應(yīng)分析物質(zhì)得失電子情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液巾的離子發(fā)生反應(yīng)；對于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反幢方程式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式，從而得到較復(fù)雜一極的電極反應(yīng)式。
3．新型電池“充電”時陰、陽極的判斷首先明確原電池放電時的正、負(fù)極，再根據(jù)充電時，陽極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析。
4．新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷首先分清電池是放電還是充電；再判斷正、負(fù)極或陰、陽極，進(jìn)而可確定離子的移動方向。
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