物質(zhì)的分散體系　教學(xué)設(shè)計(jì)
第二時(shí)
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是電離？（演示NaCl的溶解和電離過(guò)程）

【新授內(nèi)容】第一時(shí) 強(qiáng)弱電解質(zhì)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：
2、非電解質(zhì)：
注意：（1）描述的對(duì)象：
（2）條：
（3）化合物本身電離
【引入】電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，那么等體積、等濃度的不同種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？
【演示實(shí)驗(yàn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比較
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
原因：
結(jié)論：
【討論】1、電解質(zhì)溶液為什么可以導(dǎo)電？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？
2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由什么因素決定？
3、同體積、同濃度的不同電解質(zhì)溶液在相同條下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？
二、強(qiáng)弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：
2、弱電解質(zhì)：
3、各類(lèi)化合物的電離情況：
（1）離子化合物：
（2）共價(jià)化合物：
【結(jié)論】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)
定義
物質(zhì)種類(lèi)
舉例
導(dǎo)電實(shí)質(zhì)

5、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)
化合物類(lèi)別
電離程度
溶液中微粒的種類(lèi)
電離方程式
【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？
明礬，NO2，Cl2，F(xiàn)e，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3•CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列敘述是否正確？為什么？
（1）無(wú)水硫酸銅不導(dǎo)電，而膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電。
（2）強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離，溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)。
〔思考〕下列說(shuō)法是否正確？
1.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？
2.溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？
〔學(xué)生回答，分析〕
〔板書(shū)〕三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問(wèn)題
1.導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子
2.導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度皆無(wú)關(guān)。
四、電離方程式的書(shū)寫(xiě)
①?gòu)?qiáng)用“＝”，弱用“ ”
②多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)
③強(qiáng)酸酸式鹽（NaHSO4）完全電離（產(chǎn)生H＋），弱酸酸式鹽完全電離產(chǎn)生兩種離子。
④復(fù)鹽完全電離出多種離子
⑤注意配平（電荷守恒和質(zhì)量守恒）
常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽，如：
弱電解質(zhì)：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3•H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
H2SO4 ，Ca(OH)2
CaCO3 ，NaHSO4
HF ，HClO
H2S ，H2SO3
H3PO4 ，NaHCO3
NH3•H2O ，Al(OH)3
【小結(jié)】

【布置作業(yè)】

后小結(jié)

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