2.3 分子的性質(zhì) 第4時(shí) 溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性 學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求] 1.掌握物質(zhì)溶解性及其影響因素。2.知道分子手性與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。3.掌握無機(jī)含氧酸酸性的判斷方法。
一、溶解性
1．“相似相溶”規(guī)律
非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。
2．影響物質(zhì)溶解性的因素
(1)外界因素主要有________、________等。
(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。
(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成________，則溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。
(4)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可________其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，NH3與H2O反應(yīng)生成NH3•H2O等。
(5)相似相溶原理還適用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________與H2O中的____________相似，乙醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
二、手性
1．手性異構(gòu)體
具有完全相同的________和____________的一對(duì)分子，如同__________________互為________，卻在三維空間里____________，互稱手性異構(gòu)體。
2．手性分子
有________________的分子叫做手性分子。
三、無機(jī)含氧酸分子的酸性
1．無機(jī)含氧酸分子的酸性
無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻校璒H，而－OH上的________在水分子的作用下能夠解離出________而顯示一定的酸性。
2．無機(jī)含氧酸酸性的比較
無機(jī)含氧酸的通式可寫成______________________，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越________，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____電離出H＋，酸性越____。如酸性：
HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。
1．HCl比CH4在水中的溶解度( )
A．大 B．小
C．一樣 D．無法確定
2．下列事實(shí)不能用氫鍵的知識(shí)解釋的是( )
A．乙醇可以與水以任意比互溶
B．HF能以任意比溶于水
C．醇中的羥基數(shù)目越多，該物質(zhì)就越易溶于水
D．干冰可用于人工降雨
3．下列分子中，不含手性碳原子的是( )
4．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條規(guī)律是：在含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；非羥基氧原子數(shù)越少，酸性越弱。例如：
含氧酸分子式非羥基氧原子數(shù)酸性
HClO0極弱
H3PO41中強(qiáng)
HNO32強(qiáng)
HClO43最強(qiáng)
若已知亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，亞砷酸(H3AsO3)是極弱酸，試寫出H3PO3、H3AsO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．非極性 極性
2．(1)溫度 壓強(qiáng) (3)氫鍵 氫鍵 (4)增大
(5)分子結(jié)構(gòu)�。璒H�。璒H
二、
1．組成 原子排列 左手與右手一樣 鏡像 不能重疊
2．手性異構(gòu)體
三、
1．H原子 H＋
2．(HO)mROn 高 R 易 強(qiáng) < < < < <
堂練習(xí)
1．A 2.D
3．B [如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。]
4．
解析 根據(jù)亞磷酸(H3PO3)是中弱酸，結(jié)合信息可得到亞磷酸分子中有一個(gè)非羥基氧和兩個(gè)羥基氧與中心原子磷原子相連，剩余的原子直接與中心原子磷原子相連，同理可推出亞砷酸的結(jié)構(gòu)。
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