為了方便同學(xué)們復(fù)習(xí)，提高同學(xué)們的復(fù)習(xí)效率，對(duì)這一年的學(xué)習(xí)有一個(gè)更好的鞏固，本文整理了高一化學(xué)暑期試題，具體內(nèi)容請(qǐng)看下文。
一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意)
1.(3分)(2012秋?牡丹江期末)下列物質(zhì)屬于純凈物的是()
A. 液氨 B. 王水 C. 氨水 D. 鹽酸
2.(3分)(2007?宣威市校級(jí)模擬)用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是()
A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
3.(3分)(2014秋?包河區(qū)校級(jí)期末)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg.那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()
A. 51019個(gè) B. 2.51022個(gè) C. 2.51019個(gè) D. 51022個(gè)
4.(3分)(2012秋?水富縣期末)用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C. 通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為1NA
5.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 C. 溶液、膠體 D. 溶液、分散系
6.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的()
A. 原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 中子數(shù) D. 體積
7.(3分)(2014秋?阜寧縣校級(jí)期中)下列敘述正確的是()
A. 1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g B. 64gSO2中含有1molO2 C. 1molN2的體積為22.4L D. 0.5molCO2約含有3.011023個(gè)CO2分子
8.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()
A.
傾倒液體 B.
檢查氣密性 C.
稀釋濃硫酸 D.
取用固體
9.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)下列說法中正確的是()
A. 鈉是銀白色金屬，硬度大 B. 加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉 C. 金屬鈉熔點(diǎn)很高 D. 把鈉放在CuSO4溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成銅
10.(3分)(2013春?章丘市校級(jí)期末)膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()
A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
11.(3分)(2012秋?昆山市校級(jí)期末)氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是()
A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 飽和硫酸鈉溶液 D. 磷酸鈉溶液
12.(3分)(2011秋?潞西市校級(jí)期末)下列溶液中Cl?濃度與50mL 1mol?L?1 AlCl3溶液中Cl?濃度相等的是()
A. 150mL 1.5mol?L?1的NaCl溶液 B. 75mL 2mol?L?1的NH4Cl溶液 C. 150mL 1mol?L?1的KCl溶液 D. 75mL 1mol?L?1的FeCl3溶液
13.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)一定量的10%的NaOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，體積為100mL，則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為()
A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L
14.(3分)(2013秋?南鄭縣校級(jí)期末)只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是()
A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
15.(3分)(2012秋?溫州校級(jí)期中)將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()
A. 硫酸 燒堿 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸 純堿 膽礬 C. 醋酸 酒精 石灰石 D. 鹽酸 熟石灰 苛性鈉
16.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)已知在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl?的物質(zhì)的量相等，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2
17.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比為()
A. 3：2 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1
18.(3分)(2013春?瑞安市校級(jí)期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是()
A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻 C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
二、填空題(本題包括14小題，每空2分，共28分)
19.(12分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如
圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成圖中方框.
AB
CD
EF.
20.(6分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.燒堿、e.二氧化碳、f.氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：.
②酸性氧化物與足量可溶性堿：.
③含氧酸與不溶性堿：.
21.(10分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是(填化學(xué)式)
A組;B組;C組;D組.
(2)這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3)，該
反應(yīng)方程式為.
三、實(shí)驗(yàn)題(每空1分，共10分)
22.(4分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A.過濾 B.升華 C.結(jié)晶 D.滲 析
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.
(3)分離碘和氯化鈉的混合物.
(4)分離淀粉膠體和氯化鈉溶液.
23.(6分)(2011秋?城廂區(qū)校級(jí)期末)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.
(1)甲：量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻.
實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有，，;
(2)乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻.
你認(rèn)為此法是否正確?.
若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處，.
四、計(jì)算題(共8分每小題8分)
24.(8分)(2007秋?蕪湖期末)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3.
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL?
2013-2014學(xué)年安徽省淮北師大附中高一(上)期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意)
1.(3分)(2012秋?牡丹江期末)下列物質(zhì)屬于純凈物的是()
A. 液氨 B. 王水 C. 氨水 D. 鹽酸
考點(diǎn)： 混合物和純凈物.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分類專題. 分析： 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可. 解答： 解：A.液氨是液態(tài)的氨氣，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確;
B.王水是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)組成的混合物，屬于混合物，故B錯(cuò)誤;
C.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤;
2.(3分)(2007?宣威市校級(jí)模擬)用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是()
A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
考點(diǎn)： 測(cè)定溶液pH的方法.版權(quán)所有 專題： 壓軸題;化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作. 分析： 用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照. 解答： 解：用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度.
A.不能把pH試紙放入溶液，會(huì)污染試劑，故A錯(cuò)誤;
B.不能將溶液倒在pH試紙上，故B錯(cuò)誤;
C.符合測(cè)定溶液pH的方法，故C正確;
D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測(cè)定該溶液的pH，故D錯(cuò)誤;
3.(3分)(2014秋?包河區(qū)校級(jí)期末)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg.那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()
A. 51019個(gè) B. 2.51022個(gè) C. 2.51019個(gè) D. 51022個(gè)
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，根據(jù)n=計(jì)算碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算碳原子數(shù)目. 解答： 解：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg.
所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為=10?4mol，
4.(3分)(2012秋?水富縣期末)用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C. 通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為1NA
考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù).版權(quán)所有 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，氣體摩爾體積22. 4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體;
B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA來計(jì)算;
C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體;
D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA來計(jì)算. 解答： 解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)N=nNA=NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=2NA=0.02NA，故B正確;
C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，故D錯(cuò)誤.
5.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、酸性氧化物 C. 溶液、膠體 D. 溶液、分散系
考點(diǎn)： 混合物和純凈物;分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分類專題. 分析： A.氧化物、化合物是根據(jù)元素種類進(jìn)行區(qū)別，注意它們都是純凈物;
B.酸性氧化物屬于氧化物;
C.溶液、膠體是分散系，屬于混合物，其本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小;
D.溶液、膠體是分散系，屬于混合物，其本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小. 解答： 解：A.氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素;化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯(cuò)誤;
B.氧化物包括酸性氧化物等，后者從屬前者，故B正確;
C.當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm).溶液、膠體是并列關(guān)系，不存在包含，故C錯(cuò)誤;
6.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的()
A. 原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 中子數(shù) D. 體積
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 同溫同壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合n===以及物質(zhì)的構(gòu)成解答該題. 解答： 解：A.1molHe和1molH2的原子數(shù)之比為1：2，原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤;
B.二者的質(zhì)量分別為4g、2g，質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤
C.H原子中不含有中子，故C錯(cuò)誤;
D.同溫同壓下，氣體的Vm相同，則二者的體積相同，故D正確.
7.(3分)(2014秋?阜寧縣校級(jí)期中)下列敘述正確的是()
A. 1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g B. 64gSO2中含有1molO2 C. 1molN2的體積為22.4L D. 0.5molCO2約含有3.011023個(gè)CO2分子
考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù);摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積.版權(quán)所有 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等.
B、SO2分子中不含O2分子.
C、氣體摩爾體積的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況.
D、根據(jù)N=nNA計(jì)算. 解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯(cuò)誤;
B、SO2分子中不含O2分子，1個(gè)SO2分子由1個(gè)S原子和2個(gè)O原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤;
C、氣體摩爾體積的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤;
D、0.5molCO2約含CO2分子為0.5mol6.021023mol?=3.011023，故D正確.
8.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()
A.
傾倒液體 B.
檢查氣密性 C.
稀釋濃硫酸 D.
取用固體
考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理;氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查.版權(quán)所有 分析： A.根據(jù)正確傾倒液體的注意事項(xiàng)考慮;
B.根據(jù)裝置氣密性檢查常用的操作方法進(jìn)行判斷;
C.稀釋濃硫酸時(shí)不能將水倒入濃硫酸中，要將濃硫酸倒入水中解答;
D.固體藥品的取用一橫二送三直立，用紙槽把藥品送入試管底部. 解答： 解：A.用試劑瓶向試管內(nèi)傾倒液體時(shí)有以下注意事項(xiàng)：瓶塞倒放在桌面上，標(biāo)簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶瓶口緊挨試管口，故A正確;
B.將導(dǎo)管一段浸入水中，用手緊握試管外壁，有氣泡冒出，說明氣密性良好，故B正確;
C.稀釋濃硫酸時(shí)不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中，防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出，該操作方法合理，故C正確;
D.往試管里裝入固體粉末，正確操作方法為：，圖示操作不合理，故D錯(cuò)誤;
9.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)下列說法中正確的是()
A. 鈉是銀白色金屬，硬度大 B. 加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉 C. 金屬鈉熔點(diǎn)很高 D. 把鈉放在CuSO4溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成銅
考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì).版權(quán)所有 分析： A、金屬鈉是銀白色金屬，質(zhì)地軟;
B、金屬鈉和氧氣在加熱時(shí)得到的是淡黃色過氧化鈉固體;
C、金屬鈉的熔點(diǎn)較低;
D、金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng). 解答： 解：A、金屬鈉是銀白色金屬，質(zhì)地軟，可以用小刀來切，故A錯(cuò)誤;
B、金屬鈉和氧氣在加熱時(shí)，劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，得到的是淡黃色過氧化鈉固體，故B正確;
C、金屬鈉的熔點(diǎn)較低，很容易熔化，故C錯(cuò)誤;
D、金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)和鹽之間發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.
10.(3分)(2013春?章丘市校級(jí)期末)膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()
A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在. 解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體.
11.(3分)(2012秋?昆山市校級(jí)期末)氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是()
A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 飽和硫酸鈉溶液 D. 磷酸鈉溶液
考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀. 解答： 解：A、加入稀硫酸是電解質(zhì)溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，故A正確;
B、酒精是非電解質(zhì)，加入不會(huì)引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B錯(cuò)誤;
C、飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤;
D、磷酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤;
12.(3分)(2011秋?潞西市校級(jí)期末)下列溶液中Cl?濃度與50mL 1mol?L?1 AlCl3溶液中Cl?濃度相等的是()
A. 150mL 1.5mol?L?1的NaCl溶液 B. 75mL 2mol?L?1的NH4Cl溶液 C. 150mL 1mol?L?1的KCl溶液 D. 75mL 1mol?L?1的FeCl3溶液
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 50mL 1mol?L?1 AlCl3溶液中Cl?濃度為3mol/L，和溶液的體積無關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度. 解答： 解：50mL 1mol?L?1 AlCl3溶液中Cl?濃度為3mol/L，
解：A、150mL1.5mol?L?1的NaCl溶液中Cl?濃度是1.5mol?L?1，和AlCl3溶液中Cl?濃度3mol/L不相等，故A錯(cuò)誤;
B、75mL2mol?L?1NH4Cl溶液中Cl?濃度是2mol?L?1，和AlCl3溶液中Cl?濃度3mol/L不相等，故B錯(cuò)誤;
C、150mL1mol?L?1的KCl溶液中Cl?濃度是1mol?L?1，和AlCl3溶液中Cl?濃度3mol/L不相等，故C錯(cuò)誤;
D、75mL1mol?L?1的FeCl3溶液中Cl?濃度是3mol?L?1，和AlCl3溶液中Cl?濃度3mol/L相等，故D正確.
13.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)一定量的10%的NaOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，體積為100mL，則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為()
A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用n=、c=來計(jì)算濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度. 解答： 解：設(shè)原NaOH溶液的質(zhì)量為x，則
x10%=(x?100)20%，
解得x=200g，
NaOH的質(zhì)量為200g10%=20g，
則n==0.5mol，
14.(3分)(2013秋?南鄭縣校級(jí)期末)只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是()
A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).版權(quán)所有 分析： 四種都為氯化物，可根據(jù)陽離子的不同加入試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，當(dāng)四種物質(zhì)加入NaOH時(shí)，生成不溶的物質(zhì)，有三種生成顏色不同的沉淀，可鑒別. 解答： 解：A.加入H2SO4，都不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤;
B.加入BaCl2，都不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤;
C.加入NaOH，CuCl2、FeCl3、MgCl2分別生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀、紅褐色Fe(OH)3沉淀、白色Mg(OH)2沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確;
D..加入AgNO3溶液，都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤.
15.(3分)(2012秋?溫州校級(jí)期中)將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()
A. 硫酸 燒堿 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B. 硝酸 純堿 膽礬 C. 醋酸 酒精 石灰石 D. 鹽酸 熟石灰 苛性鈉
考點(diǎn)： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的分類專題. 分析： 根據(jù)酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物. 解答： 解：A、硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，故A正確;
B、硝酸屬于酸，純堿屬于鹽，膽礬屬于鹽，故B錯(cuò)誤;
C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故C錯(cuò)誤;
D、鹽酸屬于混合物，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤.
16.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)已知在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl?的物質(zhì)的量相等，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 計(jì)算題. 分析： 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl?的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=cV可知，三種溶液中氯離子濃度相等，令各溶液中氯離子濃度為cmol/L，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液物質(zhì)的量濃度，據(jù)此解答. 解答： 解：在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl?的物質(zhì)的量相等，故三種溶液中氯離子濃度相等，令各溶液中氯離子濃度為cmol/L，則：
NaCl的濃度為cmol/L，MgCl2的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，AlCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，
故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L：cmol/L：cmol/L=6：3：2，
17.(3分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比為()
A. 3：2 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;氣體摩爾體積.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)n==進(jìn)行相關(guān)量的計(jì)算，可設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計(jì)算. 解答： 解：設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則
解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，
則：V(CO)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，V(CO2)=0.4mol22.4L/mol=8.96L;
18.(3分)(2013春?瑞安市校級(jí)期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是()
A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻 C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： 由公式c=可以看出，若溶質(zhì)量偏大，將導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大;若溶劑質(zhì)量偏小也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，針對(duì)每項(xiàng)操作分析，將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷. 解答： 解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，說明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤;
B、向容量瓶中加水未到刻度線，說明本溶液中的溶劑是體積偏小，則所配置的溶液的濃度偏高，故B正確;
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤;
D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤.
二、填空題(本題包括14小題，每空2分，共28分)
19.(12分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如
圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成圖中方框.
A 11.2 B 0.5
C 9.031023 D 6
E 8 F 8.5 .
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算相關(guān)物理量. 解答： 解：n(CO2)==0.5mol，則
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(CO2氣體，V((CO2)=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2;
B.n(CO2)=0.5mol，故答案為：0.5;
C.N=0.5mol36.021023=9.031023，故答案為：9.03
D.m(C)=0.5mol12g/mol=6g，故答案為：6;
E.n(CH4)=0.5mol，m(CH4)=0.5mol16g/mol=8g，故答案為：8;
20.(6分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.燒堿、e.二氧化碳、f.氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O .
②酸性氧化物與足量可溶性堿： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O .
③含氧酸與不溶性堿： 3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O .
考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書寫.版權(quán)所有 分析： ①電離出的陽離子全部是氫離子，且陰離子中含有氧元素的化合物叫做酸;
②酸性氧化物是可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物;
③陰離子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氫氧化鐵是難溶堿. 解答： 解：①鹽酸可以和純堿之間反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳;即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O，故答案為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2
②二氧化碳是酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
③硫酸是一種含氧酸，可以和難溶的堿氫氧化鐵之間反應(yīng)生成硫酸鐵和水，即3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O，故答案為：3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大.
21.(10分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是(填化學(xué)式)
A組 CO2 ;B組 Cu ;C組 O2 ;D組 H2O .
(2)這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3)，該
反應(yīng)方程式為 CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2(OH)2CO3 .
考點(diǎn)： 單質(zhì)和化合物;金屬和非金屬;化學(xué)方程式的書寫.版權(quán)所有 分析： (1)根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答;
(2)銅和氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅. 解答： 解：(1)A、CaO、Na2O、CuO均是金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物;
B、H2、C、P、是非金屬單質(zhì)，Cu是金屬單質(zhì);
C、Fe、Cu、Zn屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì);
D、HCl、H2SO4、HNO3均屬于酸，H2O不屬于酸.
故答案為：CO2;Cu;O2;H2O;
(2)上述四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2(OH)2CO3，
三、實(shí)驗(yàn)題(每空1分，共10分)
22.(4分)(2013秋?杜集區(qū)校級(jí)期中)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A.過濾 B.升華 C.結(jié)晶 D.滲 析
(1) A 分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
(2) C 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.
(3) B 分離碘和氯化鈉的混合物.
(4) D 分離淀粉膠體和氯化鈉溶液.
考點(diǎn)： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.版權(quán)所有 分析： (1)沙子不溶于水，可用過濾的方法分離;
(2)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同;
(3)碘易升華;
(4)膠體不能透過半透膜. 解答： 解：(1)NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離故答案為：A;
(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C;
(3)碘易升華，可用升華的方法分離，故答案為：B;
23.(6分)(2011秋?城廂區(qū)校級(jí)期末)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液.
(1)甲：量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻.
實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有 筒量 ， 玻璃棒 ， 100mL容量瓶 ;
(2)乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L濃H2SO4，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻.
你認(rèn)為此法是否正確? 不正確 .
若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 量筒不能用來配制溶液 ， 不能將水倒入濃H2SO4中 .
考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(2)根據(jù)量筒的用途以及濃硫酸的稀釋方法. 解答： 解：(1)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻.故答案為：筒量;玻璃棒;100mL容量瓶;
(2)因量筒不能用來配制溶液，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中;故答案為：量筒不能用來配制溶液;不能將水倒入濃H2SO4中. 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成.
四、計(jì)算題(共8分每小題8分)
24.(8分)(2007秋?蕪湖期末)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3.
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL?
考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： (1)根據(jù)c=計(jì)算;
(2)根據(jù)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)計(jì)算. 解答： 解：(1)c===12mol/L，
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L.
(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)計(jì)算，
設(shè)需濃鹽酸XL
0.10L3.00mol/L=12.0mol/L?X
X=0.025L，即25ml，
以上就是為大家介紹的高一化學(xué)暑期試題，希望大家喜歡，也希望大家能夠快樂學(xué)習(xí)。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/393826.html
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