化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律，精品小編準備了高一化學必修一第四章單元檢測題，具體請看以下內容。
一、選擇題
1.構成地殼的元素中居第二位的是( )。
A.氧 B.鐵 C.鋁 D.硅
2.下列碳族元素(ⅣA)的名稱與符號對應不正確的是( )。
A.碳(C) B.硅(Si) C.鍺(Sn) D.鉛(Pb)
3.隨著核電荷數(shù)的增大，下列關于碳族元素的性質遞變說法錯誤的是( )。
A.元素的原子半徑逐漸增大 B.元素的原子失電子能力逐漸增強
C.元素的金屬性逐漸增強 D.元素最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強
4.構成地殼巖石的主要成分是( )。
A.晶體硅 B.二氧化硅 C.石英晶體 D.硅酸鹽
5.下列有關晶體硅的說法錯誤的是( )。
A.灰黑色固體，具有金屬光澤 B.熔、沸點很高
C.比金剛石的硬度大，但質脆 D.是良好的半導體材料
6.在常溫下，能夠與晶體硅發(fā)生化學反應的是( )。
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.氧氣 D.硝酸
7.下列方程式書寫不正確的是( )。
A.Si+O2 SiO2 B.SiO2+2C Si+2CO
C.SiO2+CaO CaSiO3 D.SiO2+2Na++2OH==Na2SiO3+H2O
8.下列氧化物的 穩(wěn)定性前者比后者強的是( )。
A.CO和CO2 B.GeO和GeO 2 C.SnO和SnO 2 D.PbO和PbO 2
9.下列物質間，不能發(fā)生化學反應的是( )。
A.二氧化硅與生石灰(高溫) B.瑪瑙與氫氧化鉀溶液(常溫)
C.水晶與碳(高溫) D.石英晶體與濃硝酸(常溫)
10.下列反應能夠證明硅酸是弱酸的是( )。
A.Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3
B.Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3
C.H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
D.H2SiO3 SiO2+H2O
11.只用一種試劑，便能把濃度均 為1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五種溶液區(qū)別開來的是( )。
A. CaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D.稀H2SO4
12.有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入標準狀況下1.68L CO2氣體后，溶液里存在的溶質是( )。
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2CO3和NaOH
13.下列有關二氧化硅的說法錯誤的是( )。
A.二氧化硅堅硬難熔
B.二氧化硅的化學性質不活潑，不能與水或酸反應
C.二氧化硅屬于酸性氧化物，一定條件下能夠與堿性氧化物和強堿反應
D.二氧化硅是難溶弱酸H2SiO3的酸酐
14.2004年《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在4700C、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法 不正確的是( )。
A.由二氧化碳合成金剛石是化學反應 B.合成的金剛石是碳的一種同位素
C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D.金剛石中只含有非極性共價鍵
15.CO、O2、CO2混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原狀況下，體積減少1mL，再通過濃NaOH溶液時，體積又減少5mL(體積均在相同狀況下測定)，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比為( )。
A.1:3:5 B.5:1:3 C.2:4:3 D.3:1:5
16.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、和H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理(假設每步處理均反應完全)：①通過堿石灰時，氣體體積變小;②通過熾熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色;③通過白色CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色;④通過澄清石灰水時， 溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中( )。
A.一定含有CO2、H2O，至少含有CO、H2中的一種
17.PbO2微熱時會分解成PbO和O2，PbO是一種不溶于水但易溶于酸的黃色物質。把適量黑褐色的PbO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結果得到白色不溶物。下列判斷中錯誤的是( )。
A.PbO2具有氧化性 B.白色不溶物為PbSO3
C.白色不溶物為PbSO4 D.白色不溶物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
18.制造光導纖維的主要原料是( )。
A.晶體硅 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸鹽
19.在常溫下，不能與晶體硅發(fā)生化學反應的是( )。
A.氟氣 B.氫氟酸 C.KOH溶液 D.氧氣
20.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或二種。現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質的判斷正確的是( )。
A.肯定含有KNO3，肯定不含Na2CO3 B.肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3
C.肯定不含Ba(NO3)2，可能含有KNO3 D.肯定不含Na2CO3和Ba(NO3)2
二、填空題
1.根據(jù)所學知識填空：
(1)隨著核電荷數(shù)的增加，碳族(ⅣA)元素的一些性質呈現(xiàn)規(guī)律性變化。元素周期表中從上到下，元素的原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸 ，失電子能力逐漸 。 同時，碳族元素位于周期表中易失電子的主族元素和易得電子的主族元素的中間，因此，元素的 性向 性遞變的趨勢很明顯。
(2)晶體硅是 色、有 光澤、硬而脆的固體，熔、沸點很高，硬度很大，這是因為它的結構類似于 。在常溫下，硅的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和 外，不能與其他物質反應。在加熱條件下，硅能跟一些金屬物質反應。
(3)二氧化硅是一種堅硬難熔的固體，化學性質不活潑，不與水反應，也不與 (氫氟酸除外)反應，但能與堿性氧化物、某些碳酸鹽和 反應生成鹽。二氧化硅是酸性氧化物，它對應的水化物是 ，其酸性比 還要弱。
2. A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬單質，其晶體結構與金剛石相似。
請依據(jù)信息和轉化關系，回答下列問題：
(1)形成單質A的原子結構示意圖為 ，它的最高化合價為 。
(2)B的化學式為 ，B和碳反應生成A和E的化學方程式為 。
(3)C的化學式 為 ，D的化學式為 。
(4)圖中 反應(填寫序號)能夠說明盛裝堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞而應用橡膠塞，反應的離子方程式為 。
(5)A轉化 為B的條件是 。
3.利用下圖裝置可以從CO、CO2的混合氣體中先后分離出干燥的CO和CO2氣體。
甲 乙 丙 丁 戊
(1)裝 置甲的試劑瓶中 盛裝的試劑是 ，分液漏斗中盛裝的試劑是 。裝置乙中盛裝的試劑是 (均填寫試劑名稱)。
(2) ① 從混合氣體中分離得到干燥的CO氣體，正確的操作方法是：關閉活塞 ，打開活塞 ，從進氣管A端通入混合氣體，在出氣管B端連接裝置 收集CO氣體。
② 從混合氣體中分離得到干燥的CO2氣體，正確的操作方法是：關閉活塞 ，打開活塞 ，在出氣管B端若連接裝置丙(試劑瓶方位保持不變)收集CO2氣體，則B接 (填寫字母代碼)，若連接裝置丁收集CO2氣體，則B接 。
4.已知錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2和+4，其中Sn(+2)和Pb(+4)的化合物是不穩(wěn)定的，Sn(+2)的還原性比Fe(+2)的還原性強，鉛(+4)具有強氧化性。根據(jù)上述信息， 完成下列方程式：
(1)將FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，化學方程式為______________________。
(2)PbO2跟濃鹽酸共熱，離子方程式為______________________。
5.下圖物質的轉化關系中，A為難熔固體單質，E為一種白色 不溶物，a是焰色反應呈黃色的強堿溶液。據(jù)此回答：
(1)B的化學式為 。
(2)A和a溶液反應的化學方程式 。
(3)CE的轉化，說明H2CO3的酸性比E的酸性 (選填強或弱)，寫出由B轉化為酸E的離子方程式 、 。
(4)A、B在一定條件下可以相互轉化，寫出由B轉變?yōu)锳的化學方程式 。
6.已知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH) b(其中a 、b均為正整數(shù))�；卮鹣铝袉栴}：
(1)a與b應滿足的關系 (填寫化學表達式)。
(2)a能否等于2? (選填能或不能)。
(3)分別寫出a= 4和b=6時硅酸鹽的表達式 、 (都以氧化物的形式表示)。
三、解答題
1.已知：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2。將一定量的硅粉與金屬鈉的混合物投入到足量的水中，生成標準狀況下的無色氣體6.72L，同時得到無色透明溶液，且溶液中只含有一種溶質。試求原混合物中硅和金屬鈉各自的質量。
2.取一定量的混有二氧化硅的過氧化鈉粉末投入到足量的水中，生成標準狀況下的無色氣體1.12L。充分振蕩后，難溶物完全溶解得到無色澄清透明溶液，此時溶液質量比最初水的質量增加12. 2g。求原混合物中二氧化硅的質量 分數(shù)。
第四章測試題參考答案
一、選擇題：
1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.D 8.D 9.D 10.A 11.D 12.C
13.B 14.B 15.BC 16.D 17.B 18.B 19.D 20.B
二、填空題：
1.(1)增大;減弱;增強;非金屬;金屬
(2)灰黑;金屬;金剛石;強堿
(3)酸;強堿;硅酸;碳酸
2.(1) ;+4
(2)SiO2;SiO2+2C Si+2CO
(3)CaSiO3;Na2SiO3
(4)④;SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
(5)加熱，研細的硅粉在氧氣中燃燒
3.(1)氫氧化鈉溶液;稀硫酸;濃硫酸
(2)① b;a;戊 ② a;b;d;e
4.(1)2 FeCl3 + SnCl2==2FeCl2+SnCl4
(2)PbO2+4H++2Cl-==Pb2++Cl2 +2H2O
5.(1)SiO2
(2)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
(3)強;SiO2+2OH-=== SiO32-+H2O、SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3
(或SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4)
(4)SiO2+2C Si+2CO
6.(1)2a=b+4 (2)不能
(3)4MgO4SiO25MgO4SiO23H2O
三、解答題：
1. m(Si)= 2.8g、m(Na) =4.6g
2. 43.48%
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