A組——知能訓練
1．(2010•11泰安高一檢測)下列敘述中正確的是( )
A．凡是強在離子方程式中都要以離子的形式表示
B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C．復分解反應必須具備離子反應的某個條件
D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
解析： 不溶性的鹽大多數(shù)為強，在離子方程式中應以化學式的形式表示，A錯；不參加反應的離子其 濃度不變，B項錯；弱酸或弱堿參與的中和反應不能用H＋＋OH－===H2 O表示，D錯。
答案： C
2．(2010•10福州一中質檢)下列離子方程式中正確的是( )
A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：
CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C ．鋅與鹽酸的反應：
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：xkb1.co
Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋
解析： A項應為CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；C項應為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；D項應為Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。
答案： B
3．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是( )
A．Ba2＋、Cl－、NO－3、Ca2＋ B．H＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－ D．Ca2＋、Na＋、CO2－3、Cl－
解析： 離子在水溶液中能夠大量共存，就是相互間不發(fā)生化學反應，即不能反應生成沉淀、氣體、弱電解質。B項中H＋與CO2－3反應；C項中Cu2＋與OH－反應；D項中Ca2＋與CO2－3反應。
答案： A
4．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．Ag＋、Na＋、NO－3、SO2－4
C．Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、CH3COO－
解析： A項：四種離子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合題意；B項：Ag＋與SO2－4反應生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C項：四種離子可大量共存，符合題 設條件；D項：四種離子可以大量共存，但CH3COO－會與題干中隱含的條件“強酸性”暗示的H＋反應，不符合題意。
答案： C
5．某溶液中可能含有較大量的Cl－、CO2－3、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就 能夠分別將3種陰離子依次檢驗出，下列實 驗操作順序正確的是：①滴加g(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液( )
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
解析： 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO2－3，同時除去CO2－3；過濾后，在濾液中加入足量g(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。
答案： B
6．寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式各一個。
(1)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓：
________________________________________________________________________。
(2)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O：
_____________________________________________________________ ___________。
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：
__________________________________ ______________________________________。
(4)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑：
________________________________________________________________________。
解析： (1)為可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應，如BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓，不能為Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反應。
(2)可溶性的堿與CO2反應，如CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O[此時堿不能為Ba(OH)2或Ca(OH)2]。
(3)可溶性銀鹽與含Cl－的電解質反應，如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋Na NO3，可溶性的銀鹽只有AgNO3一種，含Cl－的物質也可以為HCl。
(4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應，如Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑，不能為Ba(HCO3)2與H2SO4的反應。
答案： (1)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋ CO2↑＋H2O(其他答案合理亦可)
7．在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。
(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。
解析： (1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質，故CuCl2不能與H2SO4反應。
答案： (1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質。
(2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。
(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。
8．(2010•11徐州高一檢測)草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：
①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作 用依次是____________、________、________________。
(2)為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量鹽酸，觀察到______________，證明含有碳酸根。
②取另一份溶液，為檢驗其中是否含有SO2－4，方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
產生的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
答案： (1)攪拌加速溶解 引流 攪拌防止受熱不均
(2)①有氣泡產生 ②先向溶液中加入稀鹽酸酸化無沉淀，再加入氯化鋇溶液 有白色沉淀產生
B組——拔高訓練
9．(1)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比2∶1混合，發(fā)生反應的離子 方程式是________________________________________________________________________。
(2)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比1∶1混合，發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________。
解析： 寫NaHSO4和Ba(OH)2反應的離子方程式時要注意兩點，一是H＋和OH－反應生成H2O的同時，SO2－4和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物質的量之比。可以先寫化學方程式，再改寫為離子方程式，二者的物質的量之比為2∶1時，反應為2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，二者的物質的量之比為1∶1時，反應為：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。
答案： (1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
10．為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，做了如下三組實驗。
編號ⅠⅡⅢ
實驗
(1)實驗Ⅰ的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗Ⅱ證明了________離子和________離子之間發(fā)生了化學反應，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應
_____________________________ ___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)實驗Ⅲ中反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 實驗Ⅰ中以及實驗Ⅱ中溶 液的藍色未消失，說明Cu2＋與Cl－未發(fā)生反應， Ⅱ中生成白色沉淀說明Ba2＋與SO2－4反應生成BaSO4，Ⅱ中濾液為CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液會產生白色沉淀AgCl。
答案： (1)證明Cl－與Cu2＋不發(fā)生反應 (2)Ba2＋ SO2－4 溶液仍為藍色，說明Cu2＋與Cl－沒有發(fā)生化學反應
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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