專題一：第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識
——原子的構(gòu)成
【問題導(dǎo)讀】
1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？
2.相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？
【主干知識】
1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子原子核
質(zhì)子中子
電性和電量
質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27
相對質(zhì)量1/18361.0071.008

2.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系
原子質(zhì)子數(shù)
（Z）中子數(shù)
(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(A)相對原子質(zhì)量
F91018.998
Na111222.990
Al131426.982

若用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用 表示表格中原子組成分別為：

重要關(guān)系式：
電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）
離子：
離子電荷 = 質(zhì)子數(shù) ? 核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)（Z）= 陽離子的核外電子數(shù) + 陽離子的電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)（Z）= 陰離子的核外電子數(shù) ? 陰離子的電荷數(shù)

3.同位素
（1）元素
（2）核素
（3）同位素：
（3）同位素應(yīng)用：
【堂練習(xí)1】我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能 ，10t 就能滿足我國一年所有的能需求。下列關(guān)于 說法正確的是（）
A、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3 B、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2
C、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3 D、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2
【堂練習(xí)2】填寫下表中的空格：
微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)

40
1820
161832
【達標(biāo)提高】 （一看就懂，一做就會）
一、選擇題：
1.據(jù)報道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素 ,它的中子數(shù)為（）
A、330 B、91 C、239 D、148
2.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡 ,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）
A、136 B、50 C、86 D、222
3.1996年2月，德國達姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時最重要的人造元素，它是由 撞入一個 的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（）
A、111 B、112 C、113 D、114
4.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）
A、61 B、114 C、175 D、289
5.某微粒用 n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）
A、所含質(zhì)子數(shù)= A-n B、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A
6.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）
A、NH3 B、HF C、NH2- D、F
7.已知An+離子有m 個電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）
A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n

8.有五種微粒 、 2+ 它們屬于幾種元素（）
A、2 B、3 C、4 D、5
9.某元素B的核電荷數(shù)為z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m表示，應(yīng)為（）
A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n
10.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是（）
A、Na+ B、Na C、g2+ D、g
11.下列關(guān)于質(zhì)子的說法，不正確的是（）
A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子
B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變
C、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
D、1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等
12下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）
A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O和H3O+ D、NO和CO
13.目前普遍認為質(zhì)子和中子都是由被稱為µ夸克和d夸克的兩類夸克組成的µ夸克帶電量為2／3e，d夸克帶電量為 -1/3e,e為基元電荷，下列判斷中正確的是（）
A.質(zhì)子由1個µ夸克和1個d夸克組成，中子由1個µ夸克和2個d夸克
B.質(zhì)子由2個µ夸克和1個d夸克組成，中子由1個µ夸克和2個d夸克
C.質(zhì)子由1個µ夸克和2個d夸克組成，中子由2個µ夸克和1個d夸克
D.質(zhì)子由2個µ夸克和1個d夸克組成，中子由1個µ夸克和1個d夸克
14.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是（ ）
A、Al3+ B、g2+ C、Be2+ D、H+
15.X、Y、Z和R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是（）
A.a?c = m?n B.b?d = m + n C.a>b>d>c D.a>b>c>d

題號123456789101112131415
答案
二、填空題
1.微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為 ，核內(nèi)中子數(shù)為
2.由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子，
種分子，互為同位素的原子有 。
3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
4. 2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是
質(zhì)量數(shù)是 。
5.Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三種粒子，它們的 數(shù)相同，它們所帶的 數(shù)不相同。
6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是 。
7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成 種CO2分子，它們所形成的CO2分子其分子量有 種。
8.辨析：H-D是否是單質(zhì)？為什么？

9.
比較元素同位素
定義
相同點
不同點

10.用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。
（1）所有原子都含有
（2）所有離子都含有
（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是
（4）同位素中不同原子具有相同的
11.已知：R2+的質(zhì)量數(shù)為A，電子數(shù)為B，求m克RO中中子數(shù)為多少？

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