A組——知能訓(xùn)練
1．在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是( )
A．Cu B．H2
C．Fe D．O2
解析： 硫既有氧化性又有還原性，當(dāng)與H2、金屬單質(zhì)等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，硫做還原劑。
答案： D
2．下列反應(yīng)中，SO 2表現(xiàn)氧化性的是( )
A．2SO2＋O2 催化劑加熱2SO3
B．SO2＋H2O??H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2== =H2SO4＋2HCl
解析： SO2表現(xiàn)氧化性，只能S＋4得電子，價(jià)態(tài)降低。只有C中S＋4→S0；而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性；B是非。
答案： C
3．(2011•梅州高一質(zhì)檢)將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2( )
A．有漂白性 B．有還原性
C．溶于水后顯酸性 D．有氧化性
解析： SO2溶于水：SO2＋H2O H2SO3 H＋＋HSO－3，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o(wú)色；SO2不能漂白酸堿指示劑。
答案： C
4．(2011•泰安高一質(zhì)檢)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色�、鄢霈F(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析： Cl2和SO2單獨(dú)使用時(shí)都可用于漂白，同時(shí)要知道Cl2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性。
盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。兩者等物質(zhì)的量混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)退色，而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
答案： C
5．為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是( )
①飽和Na2CO3溶 液 ②飽和NaHCO3溶液�、蹪釮2SO4
④灼熱銅網(wǎng)�、萆�
A．①③④ B．②③④
C．②④③ D．③④⑤
解析： 除去雜質(zhì)氣體，必須不能引入新的雜質(zhì)氣體，同時(shí)盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3 溶 液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進(jìn)行干燥，只能選濃H2SO4。故順序?yàn)椋猴柡蚇aHCO3(除SO2)→濃H2SO4(干燥)→灼熱銅網(wǎng)(除O2)。
答案： B
6．在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)有淡藍(lán)色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體________________________________。
(2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w________________________ __________。
(3)不時(shí)有火星從混合物中射出__ __________________________________________。
答案： (1)S＋O2=====點(diǎn)燃SO2
(2)Fe＋S=====△FeS
(3)3Fe＋2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4
7．已知SO2中硫元素的化合價(jià)為＋4，既可降低為0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化劑又能做還原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。SO2具 有漂白性，能與部分有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵挠猩镔|(zhì)，但其不能漂白酸堿指示劑。
試根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)SO2能使浸過(guò)溴水的濾紙退色，這說(shuō)明了( )
A．SO2的漂白性 B．溴的揮發(fā)性
C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性
(2)在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液，可 觀察到品紅溶液________。
A．立刻退色 B．慢慢退色
C．先退色后復(fù)原 D．顏色不退
解析： (1)因?yàn)镾O2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，而導(dǎo)致 溴 水的顏色退去，故選D。
(2)SO2和Cl2相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故品紅溶液顏色不退，故選D。
答案： (1)D (2)D
B組——拔高訓(xùn)練
8．將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并加入過(guò)量的稀硫酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)酸性氣體放出，再微熱，始終無(wú)酸性氣體放出，則原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( )
A．2∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
解析： Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后加入過(guò)量的稀硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO 4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。
答案： A
9．某外小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是
_______________________ _________________________________________________。
(2)在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是______________溶液， 加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是
________________________________________________________________________。
解析： 由實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以推斷出：受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原的溶液，所以又恢復(fù)原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無(wú)色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見(jiàn)的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無(wú)色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導(dǎo)致品紅溶液在無(wú)色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。
答案： (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺
(2)溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色
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