2015-2016學(xué)年昆三中高一上學(xué)期期末考試高一化學(xué) 命題人:徐 雷說(shuō)明:考試時(shí)間為90分鐘,滿分100分。第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂在機(jī)讀卡上?赡苡玫降南鄬(duì)原子質(zhì)量:N 14 O 16 H 1 S 32 Na 23 Mn 55 Cl 35.5 Al 27第I卷(共1、下列物質(zhì)的用途不正確的是( ) A硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑 D.硅是制取水泥的原料....下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )A. B.KMnO4溶液C.氫氟酸 D.NaOH溶液下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是( )A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸,又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)6、下列六種物質(zhì):①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3中,不能與二氧化碳反應(yīng)的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是( )A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)先用.KSCN溶液和氯水 .鐵粉和KSCN溶液 ? .濃氨水 .酸性KMnO4溶液用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰,則下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.一定含Na+,也可能含K + B.可能含Na+或K+中的一種 C.既含Na+又含K+ D.只含有Na+ 下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是 ( )A.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 B.Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水 D.中加入過(guò)量SO2存在的是:①能使品紅溶液褪色;②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;③能使澄清石灰水變渾濁;④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;⑤通入溴水(黃色)中,能使溴水褪色。其中正確的是( )A.都能證明 B.都不能證明 C.①④⑤都能證明 D.只有⑤能證明12、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )A.氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( ).含有大量Al3+的溶液:+、NH4+、SO42-、Cl-.石蕊呈色的溶液中:C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.NH4+、K+、SO42-、Cl-已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是( )A.和處 B.處C.和處 D.處....在某無(wú)色溶液中入過(guò)量NaO2,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是 A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.NH4+Mg2+、Al3+向50ml 18mol/L 硫酸中加入足量的銅并加熱,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( 。〢.等于0.9mol B.大于0.45mol 小于 0.9mol C.大于0.45mol D.小于0.45mol下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2 ②H2SO4 ③Fe(OH)3 ④FeCl3A.只有① ② ③? ?B.只有② ④ C.只有① ② ④? D.全部第II卷(共46分)19、(10分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)表示雜質(zhì)),寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)SiO2(CaO) (2)Fe(Al) (3)NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)____________________________________(4)純堿溶液(小蘇打溶液)____________________________________(5)CO2(HCl氣體)_______________________________________________20、(9分)(1)一種無(wú)色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—五種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液盛于試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加稀鹽酸使溶液顯酸性,沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀。試判斷該溶液中肯定含有__________離子,肯定沒(méi)有___________離子,不能肯定有或沒(méi)有的是_____________離子。有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無(wú)色透明溶液。加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀。原氣體中肯定含有_______________,可能含有_____________。對(duì)可能含有的成分,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)其有無(wú)。(用文字表示所用試劑先后順序,用→表示氣體流向)________________________________________,21、(8分)“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O) 為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)回答:(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處) (填寫序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法 。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通Na2SO3溶液中,寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體,已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 。丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。方案1 方案2 (4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1—2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 (5)實(shí)驗(yàn)后的思考:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是 (填離子的化學(xué)式)。23、計(jì)算題(共10分)(1)(4分)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是L?;被氧化的HCl的質(zhì)量是g?【計(jì)算過(guò)程】(2)(6分)將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中,放出氣體3.36 L(標(biāo)況下),且固體完全溶解,溶液呈中性(不考慮鹽類水解)。①鋁片中鋁單質(zhì)有多少克?②如果向上述溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL,生成多少克沉淀?【計(jì)算過(guò)程】 CACDDA101112131415161718ABDADCBDD第II卷(共46分)19、(共10分)(1) CaO+2H+=Ca2++H2O(2)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(3)CO32—+H2O+CO2=2HCO3—(4)HCO3- + OH- =CO32- +H2O(5)HCO3- + H+ = H2O+CO2↑20、(共9分)(1)(5分)CO32—、SO42—K+(3分);Cu2+(1分);Cl—(1分)(2)(4分)(1分)SO2 CO2(2分)過(guò)量酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水 KMnO4溶液除去SO2,品紅溶液驗(yàn)證SO2是否被除盡,用澄清石灰水驗(yàn)證CO2是否存在21、(分)(1)(2)在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)(3)Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+(4)HCl(或鹽酸)(2)(分)Br2 Fe3+ (3)方案一(分)b 振蕩后CCl4層呈無(wú)色方案二(分) d 溶液變?yōu)檠?(4)2Fe2++Br2 2Fe3++2Br—(2分) (5)Fe2+ 23、計(jì)算題(共10分)(1)(4分)答案 2.24L 7.3g。利用反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 87 4mol 22.4 8.7 n(HCl) V(Cl2)列比例求得V(Cl2)=2.24L,消耗HCl的物質(zhì)的量為0.4mol,被氧化的HCl為0.2mol,其質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g。(2)①2.7g(2分)②0 g(沒(méi)有沉淀)(共4分) Al3+共為0.3mol (2分 ) 判斷出NaOH過(guò)量(1分) Al(OH)3再進(jìn)一步與剩余NaOH反應(yīng)完(1分)0Na沉淀質(zhì)量云南省昆明三中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)2 Word版含答案
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