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A組——知能訓練
1．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是( )
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項均需要求的
解析： A中，若原有蒸餾水不影響；C項中若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度。D顯然錯。
答案： B
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 ol•L－1的Ba(NO3)2溶液正確的說法是( )
A．2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B．500 L溶液中NO－3濃度為0.2 ol•L－1
C．500 L溶液中Ba2＋濃度為0.4 ol•L－1
D．500 L溶液中含NO－3總數(shù)為0.2NA
解析： A項中陰、陽離子總數(shù)應為2 L×0.2 ol•L－1×3×NAol－1＝1.2NA；B項中c(NO－3)＝0.2 ol•L－1×2＝0.4 ol•L－1；C項中c(Ba2＋)＝0.2 ol•L－1。
答案： D
3．(2010•11柳州高一檢測)將5 ol•L－1的g(NO3)2溶液a L稀釋至b L，稀釋后溶液中NO－3的物質的量濃度為( )
A.5ab ol•L－1 B.10ab ol•L－1
C.b5a ol•L－1 D.ab ol•L－1
解析： a L溶液中n(NO－3)＝10－3 a L×5 ol•L－1×2＝1×10－2 a ol，稀釋到b L，c(NO－3)＝1×10－2 a olb×10－3 L＝10ab ol•L－1。
答案： B
4．欲配制100 L 1.0 ol/L Na2 SO4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4溶于100 L水中
②將32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 L
③將20 L 5.0 ol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 L
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析： 溶劑水的體積不等于溶液的體積，①錯；100 L 1.0 ol•L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 ol，②中n(Na2SO4•10H2O)＝32.2 g322 g•ol－1＝0.1 ol，正確；③中n(Na2SO4)＝20×10－3 L×5.0 ol•L－1＝0.1 ol，正確。
答案： B
5．(2011•南通高一質檢)在V L硫酸鋁溶液中，含有 g Al3＋，則這種溶液中SO2－4的物質的量濃度是( )
A.27V B.54
C. 18V D.354V
解析： 據(jù)分子式Al2(SO4)3可知，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×27V＝18V。
答案： C
6．實驗室用固體燒堿配制500 L 0.1 ol/L的NaOH溶液。
(1)需稱量________g的燒堿固體，它應該放在________中進行稱量。
(2)配制過程中，不需要使用的儀器是________(填寫代號)。
A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 L容量瓶 E．漏斗
F．膠頭滴管 G．500 L試劑瓶
(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的儀器是
______________________________ __________________________________________。
(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
________________________________________________________________________。
解析： 配制500 L溶液要用500 L容量瓶。NaOH固體易潮解，有很強的腐蝕性，應盛在合適的容器里用托盤天平進行稱量。
答案： (1)2 小燒杯 (2)BDE
(3)托盤天平、藥匙、 500 L容量瓶
(4)用膠頭滴管逐滴加水，同時眼睛要平視刻度線，當凹液面的最低點與刻度線相切時為止
7．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 L溶液，溶液密度為1.219 g/L。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 L，其中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量分數(shù)為________，溶液的密度為____________，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。
(4)取出10 L該溶液加水稀釋到100 L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。
解析： (1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 ol，c(NaOH)＝0.61 ol0.1 L＝6.1 ol•L－1。
(2)100 L NaOH溶液的質量為：100 L×1.219 g/L＝121.9 g，NaOH的質量分數(shù)為：24.4 g121.9 g×100%＝20%。
(3)由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以，從100 L溶液中取出10 L溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)和密度都不變，但是溶液的質量、溶質的質量、溶質的物質的量等，都僅為原溶液的十分之一。
(4) 這10 L溶液中NaOH的物質的量濃度為6.1 ol•L－1，稀釋到100 L以后，NaOH的物質的量濃度縮小為6.1 ol•L－110＝0.61 ol•L－1。
答案： (1)6.1 ol•L－1 (2)20%
(3)6.1 ol•L－1 2 0% 1.219 g/L 2.44 g 0.061 ol
(4)0.61 o l•L－1
B組——拔高 訓練
8．下列說法中正確 的是( )
A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 ol/L
B．從1 L 2 ol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的濃度為1 ol/L
C．配制500 L 0.5 ol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D．中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g
解析： A中58.5 g NaCl的物質的量為1 ol，但溶液體積并非是1 L水的體積，所以物質的量濃度無法計算。B中取出0.5 L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2 ol/L。C中因為500 L 0.5 ol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為0.5 L×0.5 ol/L＝0.25 ol，所以膽礬的物質的量也應為0.25 ol，即質量為0.25 ol×250 g/ol＝62.5 g。D中因為H2SO4的質量為100 g×19.6%＝19.6 g，其物質的量為19.6 g98 g•ol－1＝0.2 ol，中和0.2 ol H2SO4需NaOH應為0.4 ol，即0.4 ol×40 g•ol－1＝16 g。
答案： C
9．已知某飽和氯化鈉溶液體積為V L，溶液密度為ρ g• L－1 ，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c ol•L－1，溶液中含NaCl的質量為 g。
(1)用、V表示溶液中溶質的物質的量濃度：
________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液中溶質的物質的量濃度：
________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶液中溶質的質量分數(shù)：
________________________________________________________________________。
解析： (1)c(NaCl)＝ g58.5 g•ol－1V×10－3 L＝1 00058.5V ol•L－1
(2)c(NaCl)＝1 000 L×ρ g•L－1×w/58.5 g•ol－11 L＝1 000ρw58.5 ol•L－1
(3)w＝1 L×c ol•L－1×58.5 g•ol－11 000 L×ρ g•L－1×100%＝5.85cρ%
答案： (1)c(NaCl)＝1 00058.5V ol•L－1
(2)c(NaCl)＝1 000ρω58.5 ol•L－1
(3)w＝5.85cρ%
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