第三章章末綜合檢測(cè)
(90分鐘，100分)
一、(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)
1．(2011•試題調(diào)研)絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說(shuō)法中正確的是(　　)
A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色
B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
2．(2011•浙江臺(tái)州上學(xué)期期末考試)為維持人體內(nèi)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是(　　)
A．Na＋　　　　　　　　B．Ca2＋
C．g2＋ D．Fe3＋
3．(2011•廣東東莞常平中學(xué)高一年級(jí)月考)鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是(　　)
A．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)
D．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)
4．(2011•安徽兩地三校高一期末)“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90～95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯�，使鎂離子生成沉淀過(guò)濾除去。此沉淀劑最好是(　　)
A．燒堿 B．純堿
C．小蘇打 D．石灰漿
5．(2011•江西橫峰中學(xué)、鉛一中聯(lián)考)某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是(　　)
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉
D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素
6．(2011•佛市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．銅片加入三氯化鐵溶液中：
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．鹽酸中加入碳酸鈣：
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
7．(2011•北京日壇中學(xué)月考)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱
B．在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH不變
C．在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋
8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(　　)
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1.1 g•c－3與密度為1.2 g•c－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•c－3與1.2 g•c－3之間，Na－K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
9．托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(　　)
A．開始天平加鋅的一端上升
B．最終天平加鋅的一端上升
C．最終天平仍平衡
D．最終加鐵的一端上升
10．把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．70% B．52.4%
C．47.6% D．30%
11．下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(　　)
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH
12．將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．鈉浮在液面上
B．有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生
C．水溶液變?yōu)樗{(lán)色
D．水溶液變?yōu)榧t色
13．(2011•湖州高一檢測(cè))要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是(　　)
A．加入過(guò)量氨水后過(guò)濾
B．加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾
C．先加過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾，取濾液再通入足量CO2再過(guò)濾
D．先加過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾，取濾液通入足量CO2再過(guò)濾，往濾液中加入適量鹽酸
14．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀
15．小王喜歡做實(shí)驗(yàn)，一次他將一把沒(méi)有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過(guò)程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是(　　)
A．Fe3O4 B．FeO
C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
16．不能用鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是(　　)
A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中
C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液
D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸
17．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是(　　)
金屬NaAlCuFe
熔點(diǎn)(℃)97.816601 0831 535
沸點(diǎn)(℃)8832 2002 5953 000
A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金
C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金
18．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 L某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 L 2.0 ol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為(　　)
A．0.5 ol/L B．1.0 ol/L
C．2.0 ol/L D．3.0 ol/L
二、非(本題包括8小題，共46分)
19．(6分)化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是____________(填序號(hào))。
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有________、_____
___(填化學(xué)式)。
(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸�鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
_____________________________________________________。
20．(8分)一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

其中，氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應(yīng)條件下都是氣體。
(1)氧化物(Ⅰ)的化學(xué)式(分子式)是________；氧化物(Ⅱ)的化學(xué)式(分子式)是_____________________________________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________。
21．(8分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：
①Zn＋鹽酸�、贜a＋水�、跘l＋NaOH溶液。為分析上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________。
(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行________，方法是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97 g/L、0.88 g/L、1.00 g/L，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是___________________________________________
__________________________________________________________。
22．(6分)某校化學(xué)外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________；
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，______________________；
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是__________________________；
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________；
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為______________________；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2?1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(5)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫出兩種不同的鑒別方法。
①__________________________________________________。
②________________________________________________。
23．(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)均各取30 L同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/g255385459
生成氣體體積/L280336336
(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？
________(填“甲”或“乙”)。理由是____________________。
(2)要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
___，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)求合金中g(shù)、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得的g、Al物質(zhì)的量之比為________。
24．(8分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，生成0.03 ol H2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

詳解答案
1【答案】　D
2【答案】　A
【點(diǎn)撥】　人體汗液中合有大量的Na＋，故大量出汗后應(yīng)補(bǔ)充Na＋。
3【答案】　C
【點(diǎn)撥】　鋁是活潑金屬，常溫下可以與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
4【答案】　D
5【答案】　B
【點(diǎn)撥】　焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明一定含有鈉元素。
6【答案】　A
【點(diǎn)撥】　B選項(xiàng)中CaCO3不能拆開，C選項(xiàng)中氨水應(yīng)寫成NH3•H2O；D選項(xiàng)中HCO－3不能拆。
7【答案】　A
【點(diǎn)撥】　將題目中兩個(gè)方程式相加，得到下列反應(yīng)：
2H2O2===2H2O＋O2↑，故反應(yīng)中Fe2＋作的是催化劑，故A選
項(xiàng)錯(cuò)誤。
8【答案】　D
【點(diǎn)撥】　只有活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成堿和H2，①不正確；鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成一層致密的Al2O3，阻止了內(nèi)層Al與O2繼續(xù)反應(yīng)，可以在空氣中穩(wěn)定存在，②不正確；Na－K合金的熔點(diǎn)比Na和K的熔點(diǎn)都低，故④也不正確。
9【答案】　B
【點(diǎn)撥】　由于Zn的活動(dòng)性大于鐵，開始時(shí)Zn產(chǎn)生H2的速率快，加Zn的一端上升，A對(duì)；如果酸過(guò)量，最終加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最終加鐵的一端上升，D對(duì)。如果酸量不足，金屬過(guò)量，則兩端產(chǎn)生的H2的量相等，最終天平仍平衡，C對(duì)。
10【答案】　A
【點(diǎn)撥】　變化過(guò)程為：
Fe、Al??→足量鹽酸HClFeCl2AlCl3??→足量NaOH溶液過(guò)濾、干燥FeOH3??→灼燒Fe2O3
最后得到的紅棕色粉末是Fe2O3，其質(zhì)量為a g，即Al的質(zhì)量應(yīng)等于Fe2O3中O的質(zhì)量，故合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就等于Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
56×256×2＋16×2×100%＝70%。
11【答案】　C
【點(diǎn)撥】　A項(xiàng)，Na在常溫下與O2反應(yīng)，生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)生成Na2O2；B項(xiàng)，NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3；D項(xiàng)，NaOH少量時(shí)生成Al(OH)3，過(guò)量時(shí)生成NaAlO2。
12【答案】　D
【點(diǎn)撥】　將鈉投入到滴有石蕊的水中，鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的NaOH使石蕊變藍(lán)，同時(shí)鈉浮在液面上，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。
13【答案】　D
【點(diǎn)撥】　A項(xiàng)，加氨水后，溶液中會(huì)混有NH＋4；B項(xiàng)，加過(guò)量NaOH溶液，溶液中會(huì)混有AlO－2和OH－；C項(xiàng)NaOH過(guò)量，溶液中混有OH－；D項(xiàng)，通入CO2除去了AlO－2，加入適量鹽酸除去了OH－，D項(xiàng)合理。物質(zhì)除雜時(shí)，加入試劑應(yīng)過(guò)量，但不能引入新的雜質(zhì)。
14【答案】　C
【點(diǎn)撥】　A中，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，而赤鐵礦主要成分是Fe2O3；B中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3Fe＋4H2O(g)=====高溫Fe3O4＋4H2；
C中，加入鐵粉后，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2，
過(guò)濾掉過(guò)量鐵粉，即為純凈FeCl2溶液，D中，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)，溶液顯紅色，但無(wú)沉淀生成。
15【答案】　A
【點(diǎn)撥】　小刀是鐵的合金，火烤時(shí)表面的鐵與O2化合生成Fe3O4。
16【答案】　A
【點(diǎn)撥】　A項(xiàng)，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；依題意知NaHCO3過(guò)量，則2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分兩者。B項(xiàng)，加熱兩固體時(shí)，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3無(wú)變化，可用加熱區(qū)分兩者。C項(xiàng)，向兩物質(zhì)的溶液中加CaCl2，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。D項(xiàng)，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的鹽酸，NaHCO3溶液中有氣體產(chǎn)生，Na2CO3溶液中無(wú)明顯變化。
17【答案】　D
【點(diǎn)撥】　結(jié)合表格中的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Na在97.81℃開始熔化成液態(tài)，在小于883℃時(shí)為液態(tài)；Fe和Cu的熔點(diǎn)分別為1 535℃和1 083℃，又因?yàn)镹a在超過(guò)883℃時(shí)為氣態(tài)，但此溫度下Fe、Cu都還沒(méi)有熔化，故Fe與Na、Cu與Na都無(wú)法制成合金；Fe與Cu、Cu與Al、Al與Na都可以制成合金。
18【答案】　B
【點(diǎn)撥】　本題涉及的反應(yīng)較多，若按各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算則無(wú)從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則
n(HCl)＝n(NaOH)＝0.25 L×2.0 ol/L＝0.5 ol，
c(HCl)＝0.5 ol0.5 L＝1.0 ol/L
19【答案】　(1)A、B、C　(2)氧化鐵　FeO　Fe3O4
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
20【答案】　(1)Fe2O3　CO
(2)Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
CO＋H2O(g)=====高溫CO2＋H2O
【點(diǎn)撥】　由“氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體”可知為Fe2O3；高溫條件下，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)都是氣體，一種氣態(tài)氧化物(Ⅱ)和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成一種單質(zhì)(Ⅰ)和一種氣態(tài)氧化物(Ⅳ)，可知氧化物(Ⅱ)為CO，在高溫條件下CO把Fe2O3還原為單質(zhì)Fe，同時(shí)CO被氧化為CO2(氧化物Ⅳ)。通過(guò)分析在高溫條件下CO常見的反應(yīng)知，氧化物(Ⅲ)為H2O，單質(zhì)(Ⅱ)為H2。
21【答案】　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)驗(yàn)純　用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。若聽到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈。
(3)較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸。
(4)鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢Na與H2O反應(yīng)
22【答案】　(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　操作簡(jiǎn)便
(3)NaHCO3
(4)①Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
②Na2CO3
(5)①焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3
②加入BaCl2(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3。
23【答案】　(1)乙　因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為280255×385 L＝423 L>336 L，故說(shuō)明乙中鹽酸不足
(2)鹽酸體積30 L，H2體積336 L
1 ol•L－1
(3)合金質(zhì)量255 g，H2體積280 L
1:1
【點(diǎn)撥】　(2)在乙或丙中，因鹽酸反應(yīng)完全，則可根據(jù)
2HCl　～　H2
2 ol 1 ol
n(HCl)＝336×10－3L22.4 L•ol－1×2＝3×10－2 ol，
c(HCl)＝3×10－2ol0.03 L＝1 ol•L－1。
(3)在甲中，因合金反應(yīng)完全，則可根據(jù)：
nAl×3＋ng×2＝280×10－3L22.4 L•ol－1×2nAl×27 g•ol－1＋ng×24 g•ol－1＝255×10－3g
解得ng＝0.005 olnAl＝0.005 ol
則ngnAl＝11。
24【答案】　1.6 g
【點(diǎn)撥】　H2自于Fe與鹽酸的反應(yīng)，混合物溶于鹽酸生成FeCl2。設(shè)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為x，根據(jù)得失電子守恒得：
0．03 ol×2＋x160 g•ol－1×2＝3.84 g－x56 g•ol－1×2，
解得x＝1.6g。

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