專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
第1單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
第1單元 時(shí)1二氧化硫的性質(zhì)和作用
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解SO2物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。了解SO2對(duì)空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通過后實(shí)地調(diào)查研究本地區(qū)雨水pH，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心環(huán)境的情感和利用化學(xué)知識(shí)化害為利的科學(xué)思想。
3.通過認(rèn)識(shí)酸雨的危害和防治原理，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)，形成與自然友好相處，促進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識(shí)，感受科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學(xué)生辨證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物、還原性）。
三、設(shè)計(jì)思路
本設(shè)計(jì)先播放酸雨錄像，喚起學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，產(chǎn)生研究酸雨成因、治理的興趣，通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，模擬酸雨的形成過程，讓學(xué)生在探究的氛圍中學(xué)習(xí)SO2的重要性質(zhì)，以達(dá)到防治酸雨的目的。最后學(xué)習(xí)SO2的漂白性以及關(guān)于漂白性的應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)本沒有好壞之分，關(guān)鍵在于如何恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用。

四、教學(xué)過程
[投影]重慶酸雨錄像（ppt 2）（見資料）。
[過渡]從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴(yán)重，我國(guó)是個(gè)燃煤大國(guó)，由于煤中含有一定量的硫元素，燃燒時(shí)向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學(xué)習(xí)硫元素及其化合物的性質(zhì)，我們先研究二氧化硫。
[板書]一、二氧化硫的性質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)探究１] （ppt 3）（教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH。
（學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書）
1.易溶于水。（講述其它物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體）
2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3
書寫化學(xué)方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2
（2）SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
[實(shí)驗(yàn)探究2] （ppt 4）（教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)3，也可參考本實(shí)驗(yàn)研究2）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
現(xiàn)象：加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
（學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論，得出結(jié)論，教師板書）
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
（學(xué)生辨析是否為氧化還原反應(yīng)，指出化合價(jià)的變化，氧化劑，還原劑）
結(jié)論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。
[板書] 3．+4價(jià)的硫元素有一定的還原性。
（在該實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，基于SO2的易溶于水、有比較強(qiáng)的還原性，學(xué)生討論硫酸型酸雨的形成過程，得出結(jié)論，教師小結(jié)）
[板書] （ppt 5）二、二氧化硫的作用
1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）
形成過程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
[投影] （ppt 6—8）酸雨的危害。
[堂練習(xí)1] （ppt 9）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間用pH計(jì)測(cè)該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
測(cè)定時(shí)間 01小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)
雨水pH 4.734.624.564.564.56
為什么雨水的pH隨時(shí)間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?
答案：1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)。
SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
（學(xué)生討論酸雨的防治,得出結(jié)論，教師板書提示從頭防治）
（ppt 10）防治方法: ①用新型的能（氫能、太陽(yáng)能、核能）；
②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；
SO2 + CaO==CaSO3+H2O
③對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用；等等
[講述]可見雖然酸雨可怕，只要我們掌握一定的知識(shí)，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒�，酸雨是能夠防治的�?br />[過渡]二氧化硫的作用是否就一無(wú)是處了呢？
[實(shí)驗(yàn)探究3] （ppt 11） （教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)2，也可參考本實(shí)驗(yàn)研究3）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。
（學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書）
2.漂白性，有漂白作用。
[講述]SO2能漂白某些有色物質(zhì)（如品紅），生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)，這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)分解，恢復(fù)原的顏色。
（學(xué)生討論SO2漂白性的應(yīng)用：漂白草帽、報(bào)紙等）
[討論] （ppt12）試比較SO2與HClO的漂白作用有何區(qū)別？
HClOSO2
原理
實(shí)質(zhì)
效果
范圍
[講述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超標(biāo)，危害消費(fèi)者健康，由此，可見同樣一種物質(zhì)使用不同就有可能導(dǎo)致截然不同的結(jié)果。當(dāng)然，二氧化硫還有其他作用，比如可以作防腐劑等，下節(jié)我們還要學(xué)習(xí)二氧化硫的另外一種重要用途。
（ppt 13—14）[堂練習(xí)]
2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是 （ ）
①少用煤做燃料； ②把工廠的煙囪造高； ③燃料脫硫；
④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰； ⑤開發(fā)新能。
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①②④⑤
3.列舉至少兩種可以用鑒別SO2和CO2的方法。
4．濕潤(rùn)的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（ ）
A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定
答案：2.C 3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入nO4溶液中等。 4．C

第1單元 時(shí)2硫酸的制備和性質(zhì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．了解接觸法制硫酸的反應(yīng)原理；
2．了解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性；
3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異學(xué)會(huì)比較的科學(xué)方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理；濃硫酸的特性。
三、設(shè)計(jì)思路
本設(shè)計(jì)延續(xù)上節(jié)酸雨的成因，在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從化合價(jià)變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業(yè)硫酸。為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質(zhì)，在與稀硫酸的比較中，通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸的特性。
四、教學(xué)過程
[引入]（ppt2）上節(jié)我們學(xué)習(xí)了酸雨的成因，現(xiàn)在大家寫出酸雨形成過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式。（學(xué)生書寫方程式）
[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經(jīng)過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一，那么工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢？
[設(shè)問]請(qǐng)同學(xué)們思考如何從硫磺制取硫酸？（提示從化合價(jià)思考）
[投影] S H2SO4

S SO2 SO3 H2SO4
[提問] SO2 SO3需要什么條？（提示聯(lián)系酸雨的形成）
[交流與討論]學(xué)生閱讀，完成教材90頁(yè)交流與討論。
[投影講解]硫酸工業(yè)制備動(dòng)畫并簡(jiǎn)單講解流程。
[小結(jié)板書] （ppt3）一、硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸
1．二氧化硫的制取和凈化（沸騰爐）
S+O2 ＝ SO2
4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2 2SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3 + H2O ==H2SO4
[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO3，工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸，在實(shí)際應(yīng)用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質(zhì)。
（學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)過的硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用，教師投影化學(xué)方程式，小結(jié)）
（ppt4）稀硫酸的性質(zhì)：1．可以使紫色石蕊試液變紅
2．與堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3．與金屬反應(yīng)： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4．與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5．與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
[板書]（ppt4）二、稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。
[過渡]在水溶液中，硫酸完全電離成H+和SO42-，而濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么濃硫酸都有那些不同的性質(zhì)呢？
[實(shí)驗(yàn)探究１]（ppt 4）（教材91頁(yè)實(shí)驗(yàn)1）向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書）
[板書]（ppt5）三、濃硫酸的特性
1．吸水性
[提問]你還能列出幾個(gè)說明濃硫酸具有吸水性的事實(shí)嗎？
（實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑；久置的濃硫酸質(zhì)量會(huì)增加等。）
[實(shí)驗(yàn)探究2]（教材91頁(yè)實(shí)驗(yàn)2）蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以解釋。（該實(shí)驗(yàn)可參考本實(shí)驗(yàn)研究，也可以播放視頻（ppt6））
現(xiàn)象結(jié)論及解釋
顏色 白-棕-黑蔗糖脫水炭化
體積膨脹，呈疏松海綿狀有氣體生成
試管壁發(fā)熱濃硫酸吸水放熱
品紅溶液褪色生成SO2
C + 2H2SO4（濃）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[板書]2．脫水性
[講解] 脫水性：按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，形成水分子，該實(shí)驗(yàn)也體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性（提示從化合價(jià)的變化分析）。
[實(shí)驗(yàn)探究3]（ppt7）銅片加濃硫酸加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（也可以播放視頻（ppt8））
現(xiàn)象：常溫下,無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色，反應(yīng)后生成物水溶液呈藍(lán)色。
Cu + 2H2SO4（濃） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（學(xué)生討論濃硫酸性質(zhì)，指出濃硫酸在該反應(yīng)中作氧化劑，可提示從化合價(jià)的變化分析，并與稀硫酸做比較）
[提問]NaOH溶液的作用是什么？
吸收尾氣，防止污染環(huán)境。
[板書]（ppt9）3．強(qiáng)氧化性
Cu + 2H2SO4 （濃） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4（濃）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[講解]有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。
A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2；
B.常溫，濃H2SO4使 Fe、Al鈍化 ；
C.濃H2SO4與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)酸性和氧化性
[討論] （ppt10）歸納濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異：在2支試管中分別盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。
（學(xué)生討論、歸納濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異）
[板書]（ppt11）三、硫酸的用途
（學(xué)生根據(jù)日常生活知識(shí)歸納硫酸的用途，教師提示，投影小結(jié)）
[講述]用硫酸可以制得硫酸鹽，得到進(jìn)一步的應(yīng)用，請(qǐng)大家閱讀教材93頁(yè)資料卡，了解幾種重要的硫酸鹽。
（學(xué)生閱讀教材93頁(yè)資料卡，教師小結(jié)硫酸的用途，播放視頻：硫酸鹽的用途）

[堂練習(xí)]（ppt12—13）
1. 問題解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。
思考：（1）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？
（2）清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火，為什么呢？
（3）道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢？
（4）如何處理被泄露的硫酸呢？
　　　　
參考答案：
1．（1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，說明濃硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，有火可能引起爆炸。
（3）濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。
（4）灑石灰。

第1單元 時(shí)3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。
3.通過對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。
三、設(shè)計(jì)思路
本試圖由“認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)　　　　轉(zhuǎn)化規(guī)律　　　　構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”，由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識(shí)和把握硫及其化合物的知識(shí)，教學(xué)內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“交流與討論２”學(xué)習(xí)常見的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題，對(duì)轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行實(shí)際運(yùn)用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建。
四、教學(xué)過程
[引入]（ppt2）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？
[回答]火噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)等。（ppt 3）
[板書]一、硫元素的存在形式
[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式
[板書]存在形式 游離態(tài)
化合態(tài)
[提問]硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。
（學(xué)生完成教材93頁(yè)交流與討論1）
[小結(jié)]主要化合價(jià)有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）

S S S S
H2S
Na2S
HgS
[設(shè)問] 人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？
[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（ppt6）
（學(xué)生完成教材94頁(yè)交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo)）
[小結(jié)]（1）S + Hg = HgS
硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
（2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）長(zhǎng)期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)密封保存。
（4）實(shí)驗(yàn)室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[討論]（ppt7）請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。
[提問]如果從化合價(jià)的角度考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例）
[回答]元素處在最高價(jià)(＋6)只有氧化性，處在最低價(jià)(－2)只具有還原性；中間價(jià)(0、＋4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。
[追問]怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？
不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化。
[交流與討論3] （ppt8）某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？
（學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)）

[分組競(jìng)賽]（ppt9～10）教材第94頁(yè)“整理與歸納1”。
寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條。
[提示]探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是＋4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。

① S + Hg = HgS　　　　　　　 ② S + O2 = SO2
③ 2SO2+O2 　2SO3　　　　　　　　　④ SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　2OH-+SO2 = SO32-+H2O
⑥ H2O+SO2 　 H2SO3　
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O　　　H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl　　Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理與歸納2]（ppt 11）硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說明。
（復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理）
[堂練習(xí)]（ppt12）
1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有還原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亞硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
答案：1.A；2.B。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/43350.html

相關(guān)閱讀：有機(jī)化合物