松江2015學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)（）（滿分0分）A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小2、在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g） 有圖Ⅰ和圖Ⅱ所示的反應(yīng)曲線（TP表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A．正反應(yīng)為放熱，T1＞B．x=1， P2＜PC．y軸表示混合氣體的平均分子量，P3＜P4D．y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，P3＞P4A．若a＜a=b，C．若a=b，c(K+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) D．若a＞b，c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)4、常溫下，在等體積pH=3的酸、0.005mol/L Ba(OH)2溶液、pH=10的純堿溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是 A．>①>④>③ B．>④>①>② C．>④>②>① D．>③>①>②5、已知相同濃度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2OC．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），把氮?dú)夂蜌錃庖??1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，KA KB（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為（ ）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大N2、H2的濃度 D 使用高效的催化劑（3）分析以下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對分子質(zhì)量]容器A容器BM（平）16.7平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率20%達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為 ，容器B中M（平）為 ，容器______（選填“A”或“B”）體積更大。（4）常溫下將氨氣溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此時(shí)溶液中[H+]/[OH-]=10-8，則溶液中NH3?H2O的電離程度用電離度表示為 %，水電離出的c(OH-)= ，再向溶液中加水稀釋到1L，所得溶液中[H+]/[OH-] （填“增大、不變、減小或不確定”）化學(xué)式電離常數(shù)(298K)氫氰酸K＝.5×10-10碳酸K1=4.4×107K2=4.7×10-11醋酸K＝1.75×10-5（5）已知三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分別為a、b、c、d，則a、b、c、d按從大到小的順序排列為 ，寫出向NaCN溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式為 。四、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8:7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：⑴ 請通過計(jì)算確定m的值；⑵ X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請確定X的化學(xué)式。松江2015學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)（）（滿分0分） 7 Cu2S + 5 FeSO4 +12 H2SO4 ，（3分）（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 21 （1分）物質(zhì)的量之比為 3?7 （1分）（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.875 （2分） 共7分三、（1）平衡常數(shù)表達(dá)式 （1分） ，KA等于 KB（1分）。（2）采取的措施為（ B ）（2分）（3）H2的轉(zhuǎn)化率為 30% （2分）M（平）為 18.75 （2分）容器_B_（1分）（4）電離度表示為 1 %（2分）c(OH-)= 10-11mol/L （2分） [H+]/[OH-] 增大 （1分）（5）從大到小的順序排列為 b、a、c、d （2分）離子方程式為 CN- + CO2+ H2O HCN + HCO3- （2分） 共18分四、⑴ 請通過計(jì)算確定m的值；?解：依題意，m?g?X中：n(Cu):n(Fe)＝1:12n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6.05mol/L×0.2 L×2(1 mol/L×2.12 L ?故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol （2分）?又，n(S)＝0.6 mol/L×0.1 L×2＝0.12 mol?因此，m?g＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S)＝?0.06 mol×64 g/mol＋0.06 mol×56 g/mol＋0.12 mol×32 g/mol＝?11.04 g?即m?的值為11.04 （2分）解：設(shè)X的化學(xué)式為(CuFeS2)n，則(64＋56＋32×2)×n＝368 n＝2故X的化學(xué)式為Cu2Fe2S4 （分）海市松江某中學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)B
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