大家把理論知識復(fù)習(xí)好的同時，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時學(xué)懂，下面是編輯老師為大家整理的高一化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué)，希望對大家有幫助。

26. (共8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填吸熱或放熱)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填需要 或不需要)加熱，該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

27.(共11分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是： ，

堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： 。

(2) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。

(3) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，

該化合物屬于 (填 共價或離子)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 (填極性非極性)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________

(要求用離子符號表示)。

(6)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： 。

(7)寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

28.(共14分)(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為

。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中

電解池相連，其中，a為電解液，X和

Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4

溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，

恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 。

③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

要多練習(xí)，知道自己的不足，對大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是編輯老師為大家總結(jié)的高一化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版化學(xué)，希望大家喜歡。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/450865.html

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