第3單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
第3單元 時(shí)1
原子結(jié)構(gòu)模型的演變
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1. 通過原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對(duì)創(chuàng)造性工作的重要作用。
2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價(jià)與最外層電子的關(guān)系。
3.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢(shì)。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變
鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
難點(diǎn)：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)的本質(zhì)
三、設(shè)計(jì)思路
本設(shè)計(jì)先讓學(xué)生描繪自己的原子結(jié)構(gòu)模型，繼而追隨科學(xué)家的腳步，通過交流討論，逐步探討各種原子結(jié)構(gòu)模型存在的問題，并提出改進(jìn)意見，讓學(xué)生主動(dòng)參與人類探索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程，同時(shí)也可體會(huì)科學(xué)探索過程的艱難曲折。通過鎂和氧氣形成氧化鎂的微觀本質(zhì)的揭示，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)家眼中的微觀物質(zhì)世界。
四、過程
[導(dǎo)入] 觀看視頻：掃描隧道顯微鏡下的一粒沙子。今天我們還將進(jìn)入更加微觀的層次，了解人類對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。你認(rèn)為我們可以通過什么樣的方法去認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)呢？
直接法和間接法，直接法努力的方向是觀察技術(shù)的提高和觀察工具的改進(jìn)，而間接法則依賴精巧的實(shí)驗(yàn)和大膽的假設(shè)。事實(shí)上直到今天即使借助掃描隧道顯微鏡也無法觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以在人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的過程中，實(shí)驗(yàn)和假設(shè)以及模型起了很大的作用。
一、中國(guó)古代物質(zhì)觀
[提出問題]我們通常接觸的物體，總是可以被分割的（折斷粉筆）。但是我們能不能無限地這樣分割下去呢？
[介紹]《中庸》提出：“語小，天下莫能破焉”。惠施的人也說道“其小無內(nèi)，謂之小一”。墨家則提出：“端，體之無序最前者也。”
在英里，如今被譯成“原子”的Atom一詞，于希臘語，它的字面上的意思是indivisible“不可分割”。第一個(gè)把Atom介紹到我國(guó)的是嚴(yán)復(fù)翻譯的《穆勒名學(xué)》，他將其譯為“莫破”。
二、西方原子鼻祖
[介紹]德謨克利特認(rèn)為就像用一塊塊磚頭砌墻一樣，物質(zhì)是由不可分割的原子構(gòu)成。
道爾頓在《化學(xué)哲學(xué)的新體系》一書中指出：“化學(xué)的分解和化合所能做到的，充其量只是使原子彼此分離和再結(jié)合起。正如我們不可在太陽系中放進(jìn)一顆新的行星或消滅一顆現(xiàn)存的行星一樣，我們不可能創(chuàng)造出或消滅一個(gè)氫原子�！边@種觀點(diǎn)換作現(xiàn)在更有趣的說法，在化學(xué)反應(yīng)中原子既不會(huì)產(chǎn)生，也不會(huì)被消滅，他們只是被分開，再重新組合，你鼻尖上的某個(gè)碳原子可能正是億萬年前恐龍尾巴上的呢。書中他系統(tǒng)地闡述了其原子學(xué)說。
道爾頓的原子學(xué)說是建立在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)上的，成功地解釋了化學(xué)定律。當(dāng)然我們現(xiàn)在知道受當(dāng)時(shí)的科學(xué)發(fā)展水平限制，這個(gè)理論仍有一些不完善的地方。
三、湯姆生模型
[介紹]到了19世紀(jì)末，由于電的發(fā)現(xiàn)，化學(xué)家們有條去研究物質(zhì)在通電條下的性質(zhì)了。他們發(fā)現(xiàn)將一些氣體裝在密封的玻璃管中，再抽氣使之比較稀薄，然后通上高壓電，會(huì)有一束射線從玻璃管的陰極通過氣體到達(dá)陽極，人們稱之為陰極射線。這種射線是什么呢？英國(guó)科學(xué)家湯姆生做了一系列實(shí)驗(yàn)：他發(fā)現(xiàn)在電場(chǎng)或磁場(chǎng)的作用下該射線會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)（這就是現(xiàn)在我們家里電視機(jī)中的電子管的工作原理）；他通過研究電場(chǎng)和磁場(chǎng)對(duì)該射線的作用，發(fā)現(xiàn)這種射線帶負(fù)電，并測(cè)出了其電荷與質(zhì)量之比，這個(gè)比值很大；Thomson又使用了不同的電極材料、在玻璃管中充入不同的氣體，發(fā)現(xiàn)所得射線的電荷與質(zhì)量之比都一樣。
[提出問題]這些電子是那兒的呢？為什么不管什么電極材料、什么氣體所得到的射線都一樣呢？其電荷與質(zhì)量之比很大又說明什么？
這樣湯姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣嵌于其中。
四、盧瑟福模型
[介紹]幾乎是在湯姆生實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，居里夫人以及英國(guó)科學(xué)家盧瑟福等人開始了對(duì)放射現(xiàn)象的研究。這其中對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)貢獻(xiàn)最大的是盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)。α粒子帶兩個(gè)單位正電荷，相對(duì)質(zhì)量為4（現(xiàn)在我們知道它是氦原子核）。盧瑟福將一束α粒子射向一張非常薄的金箔，又將涂有硫化鋅的屏幕放在其周圍，α粒子撞在屏幕會(huì)產(chǎn)生熒光，通過觀察各個(gè)方向的熒光，盧瑟福發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子穿過了金箔，方向幾乎沒有任何變化；但有一些α粒子在穿過后方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，還有大約0.1％的α粒子甚至以不同角度被彈向金箔的前面。
[提出問題]如果按照湯姆生的葡萄干面包模型，會(huì)這樣嗎？那該如何解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？1.為什么會(huì)被彈回？應(yīng)該是由于同種電荷間的斥力。2.為什么只有0.1%？只有少數(shù)α粒子靠近了正電荷，也就是說原子內(nèi)的正電荷不可能均勻分布，它占據(jù)的空間必然很小，原子應(yīng)該有一個(gè)帶正電的核。3.α粒子被彈回了，核卻沒有被彈出，可見金原子的原子核的質(zhì)量一定很大。
盧瑟福的結(jié)論：原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)α粒子得以穿過金箔。原子所有的正電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個(gè)很小的區(qū)域，即原子核。
盧瑟福的原子模型很像行星圍繞著太陽，因此當(dāng)時(shí)年僅27歲的盧瑟福就和他的行星模型一起載入了化學(xué)史。
五、波爾模型
[介紹]根據(jù)經(jīng)典的電磁場(chǎng)理論，電子繞核運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)不斷產(chǎn)生電磁波，從而輻射出能量，離核越越近，最終落在原子核上。行星模型不能穩(wěn)定存在？
波爾研究了氫原子的光譜，看著這些不連續(xù)的譜線，也就是特定的能量，他受到啟發(fā)，意識(shí)到這是由電子的運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的，電子遠(yuǎn)離或者靠近原子核時(shí)應(yīng)該是跳躍式變化，也就是說，電子只能在一些特定的不連續(xù)的軌道上運(yùn)動(dòng)。舉個(gè)例子，你從樓梯上扔硬幣，它只能落在某個(gè)臺(tái)階上，而不會(huì)停留在兩個(gè)臺(tái)階之間。
波爾認(rèn)為在能量最低的軌道，電子運(yùn)動(dòng)可以看成是在“平地”上的狀態(tài)，這時(shí)不會(huì)釋放能量。一旦電子獲得了特定的能量，它就獲得了動(dòng)力，向上“攀登”一個(gè)或幾個(gè)臺(tái)階，到達(dá)一個(gè)新的軌道。當(dāng)然，如果沒有了能量的補(bǔ)充，它又將從那個(gè)能量較高的軌道上掉落下，回到較低的軌道上。同時(shí)釋放出相應(yīng)能量，對(duì)應(yīng)于其光譜線。而從第二個(gè)臺(tái)階下，或者從第三個(gè)臺(tái)階下放出的能量不同，也就對(duì)應(yīng)著一根根不同的譜線。波爾將量子理論引入原子結(jié)構(gòu)，掃清了原子穩(wěn)定性的問題。
六、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
[提出問題]研究原子結(jié)構(gòu)是為了更好地理解元素的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的原理。比如說，鈉能與氯氣劇烈反應(yīng)，生成白色的氯化鈉顆粒。為什么鈉能在氯氣中燃燒？該如何解釋該反應(yīng)的原理呢？我們首先從微觀的角度看這個(gè)反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？每個(gè)鈉原子一共有多少電子？為什么每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子？每個(gè)氯原子一共有多少電子？為什么每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子？（核外電子分層排布）（8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化合價(jià)和什么有關(guān)？現(xiàn)在我們知道了化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)。大家有沒有注意原子得失電子后體積的變化？原子得電子變?yōu)殛庪x子后體積變大，原子失電子變成陽離子后體積變小。為什么參加反應(yīng)的鈉原子和氯原子個(gè)數(shù)比是1∶1？
那么，如何解釋鎂和氧氣的反應(yīng)呢？鎂與氯氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物氯化鎂化學(xué)式應(yīng)該是怎樣的？為什么是1∶2？
七、神秘的夸克
[介紹]其實(shí)，人類對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)仍在發(fā)展。后，又有科學(xué)家提出電子等微觀粒子就像光一樣，既是一種粒子，又有波的性質(zhì)，電子等微觀粒子具有波粒二象性，電子在核外運(yùn)動(dòng)像是一團(tuán)帶負(fù)電的云霧。
而原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子又分別由夸克構(gòu)成。可夸克和電子就是基本粒子嗎？它們會(huì)不會(huì)也是由其它更基本的粒子組成呢？
為進(jìn)一步探求原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在的科學(xué)家們又在使用著什么樣的手段呢？由于我們?nèi)匀粺o法直接觀察，那就只能通過“打靶”、“轟擊”改變對(duì)象的狀態(tài)，再分析改變后的結(jié)果，以了解其更微觀的結(jié)構(gòu)。其實(shí)原理仍然類似于盧瑟福的α粒子轟擊原子的實(shí)驗(yàn)，只不過盧瑟福實(shí)驗(yàn)用的粒子是天然射線。而要想更深入地進(jìn)行研究，就需要速度更快、能量更高和束流更強(qiáng)的粒子，更快、更高、更強(qiáng)。怎樣才能獲得這樣的粒子呢？我們的旅程到底有沒有盡頭呢？
第3單元 時(shí)2
認(rèn)識(shí)原子核
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解原子由原子核和核外電子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)原子組成的符號(hào)。
2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，知道核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的概念。
3.培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
4.世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
二、重、難點(diǎn)
原子核的組成；同位素等概念。
三、設(shè)計(jì)思路
本時(shí)設(shè)計(jì)從原子相對(duì)比較形象、具體的“質(zhì)量”出發(fā)，在學(xué)生了解原子的質(zhì)量基礎(chǔ)上，回顧上節(jié)所涉及到的盧瑟福的?粒子散射實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生推測(cè)原子核的電性，并與電子比較質(zhì)量相對(duì)大小，使學(xué)生主動(dòng)參與原子核的組成、性質(zhì)以及核素、同位素等概念的探討
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入] 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量到底有多大呢？不同的原子質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出。
例如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2．657×10-26kg；一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9．288×10-26kg。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起都很不方便，就像用噸做單位表示一粒沙子的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。
[板書]相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與C—12原子質(zhì)量的1/12的比值。
[提出問題]你知道C—12原子指的是什么原子嗎？
[講解]我們已經(jīng)知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。它是由原子核和核外電子構(gòu)成的。那原子核中又有哪些結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呢？今天就讓我們認(rèn)識(shí)原子核。
[提出問題]盧瑟福的?粒子散射實(shí)驗(yàn)說明原子具有怎樣的結(jié)構(gòu)？
[板書]
一、原子的組成：
中子
原子核
質(zhì)子
1.原子
核外電子
[講解]絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子的體積已經(jīng)很小了，原子核在它里面，當(dāng)然更小。如果假設(shè)原子是一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，那么，原子核則是位于場(chǎng)中央的一個(gè)小螞蟻。
[提出問題]在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有怎樣的關(guān)系？為什么？
原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到電子，它還顯電中性嗎？此時(shí)，它還是原子嗎？離子所帶的電荷數(shù)與離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間有什么關(guān)系？
忽略電子的質(zhì)量，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？什么是質(zhì)量數(shù)？怎樣簡(jiǎn)潔的表達(dá)原子核的構(gòu)成？其含義是什么？
[講解]原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。 X中Z表示質(zhì)子數(shù)，X表示元素符號(hào)。如 C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。前面我們提到的作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C—12指的就是這種原子。
[板書]
2.質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
[過渡] “ O”與“O”所表示的意義是否相同？
同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。如在自然界存在著三種不同的氫原子：氕、 氘、 氚
質(zhì)子數(shù) 1 1 1
中子數(shù) 0 1 2
核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。（原子核的組成不同）
同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素之間的互稱。
（學(xué)生閱讀教材33頁“拓展視野”）
[板書]

第二時(shí) 認(rèn)識(shí)原子核
一、原子的構(gòu)成：
1. 中子（不帶電）
原子核
質(zhì)子（帶正電） 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷
原子
核外電子 （帶負(fù)電） 一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

在一個(gè)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)
離子中 離子所帶的電荷=質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)
2.質(zhì)量數(shù)：用符號(hào)A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示，X表示某種元素符號(hào)
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
二、1.元素：質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱。
2.核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。
3.同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素之間的互稱。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/46681.html

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