白鷺洲中學(xué)2015～2015年高一（上）第二次月考 化學(xué)試卷總分：100 分 完成時(shí)間：100 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 －O－16 C－12 N－－Cu－64 Fe－56 － Na－23－Cl－－一、選擇題(16小題，每小題3分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確)1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( )A．常溫常壓，8克氦氣所含的原子數(shù)為4NAB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)Cl—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5 NAD．1mol CO2與SO2的混合氣體氧原子數(shù)為2NA．下列離子方程式中，不正確的是(　)A．偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO22AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－??[Fe(SCN)]2＋C．與足量石灰水反應(yīng)：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的A．NOB．CO、NOC． SO、NOD．CO、Na、NO．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是(　)A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOHD．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl6．下列敘述正確的是(　)鐵在過(guò)量氧氣中燃燒生成Fe2O3　鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)　能用同一離子方程式表示：濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)　鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂　用過(guò)量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋　除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2加入過(guò)量的燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾　除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 ：加入過(guò)量銅粉，過(guò)濾　生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加A． B．C． D．只有7對(duì)實(shí)驗(yàn)～的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A．實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)：試管中溶液生成紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體（表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）選項(xiàng)abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BFe2O3FeCl3Fe(OH)3CAlAl(OH)3Al2O3DNaHCO3Na2CO3NaOH9．某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為11.43，則A的相對(duì)分子質(zhì)量A．11.43 B．22.86C．45.72 D．80.01在一密閉容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　 　)A．36% B．54.5%C．40% D．33.3%將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為(　 　)A．21:1 B．11:2 C．12:1 D．43:3　在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中如果SO濃度為當(dāng)加入等體積溶液時(shí)生成的沉淀恰好完全溶解反應(yīng)后混合溶液中的濃度為(　 　)13．有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是( 　)A．加入的NaOH質(zhì)量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為12C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同D．加入的NaOH固體、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為21∶1∶215．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 (　 　)A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色　向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色　向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2第Ⅱ卷．(8分) (1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_________18．(分)(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。(2)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl→KCl＋ClO2＋Cl2＋(補(bǔ)充完整)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。()一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無(wú)色液體B、無(wú)色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色�；卮鹣铝袉�(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G_____，D______。(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。(3)寫出X＋E→A的離子方程式：___________________________________。(4)寫出C與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。0．2 mol Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。(5)寫出物質(zhì)X的用途(至少寫出一種)________。20．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式A、_______C、________，F(xiàn)、______ G、________。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法______________。(3)保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_________________________________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。A?→C：____________________C?→D：____________________。．(分)在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。老師用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是______________(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是____________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是___________________________________。(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。確定是否存在Fe3O4需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______________________；_______； ______；__________；（寫化學(xué)式）。 （2）若蒸干后的無(wú)水固體為13.7g ，確定固體的組成和質(zhì)量�；瘜W(xué)答題卡班級(jí)________姓名_________學(xué)號(hào)___________分?jǐn)?shù)_____________一、選擇題(本大題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確)題號(hào)12345678答案DCADBDDC題號(hào)910111213141516答案DBADCACB17．(8分) ．(1)27.6%　48.3%　(2)11　51.5 18．(分) (1)HBr　　 2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O (3)H2O　酸性和還原性　(4) 1.5 mol【答案】　(1)NaAlO2　Al(OH)3(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===2Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3(3)HCO＋OH－===CO＋H2O(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O20．2×6.02×1023(5)發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多等 反應(yīng) 3Fe+4H2O ==Fe3O4+4H2；反應(yīng) Na2CO3+Al2O3 ===2NaAlO2+CO2↑21. 答案：(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2(2)Fe　可能Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3＋與Fe反應(yīng)生成了Fe2＋(3)固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量．混和物中鎂的質(zhì)量為1.2g，鋁的質(zhì)量為13.5g；鎂的質(zhì)量為10.88g，鋁的質(zhì)量為3.82g江西省吉安市白鷺洲中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考 化學(xué)
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