世界是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試題，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。
2.考生答卷前先將答題紙內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，務(wù)必將正確答案寫在答題紙上。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
選擇題(本題包括16個(gè)小題，共48 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)合乎題意)
1.化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于
A.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
B.中國濕法冶金技術(shù)的應(yīng)用
C.原子分子論的問世
D.計(jì)算機(jī)、高效液相色譜儀和紫外可見光光度計(jì)等設(shè)備在化學(xué)研究中的應(yīng)用
2.下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，中間是氧化物，后者是混合物的是
A.氯氣、次氯酸鈉、氯水B.水銀、氧化鎂、碘化銀膠體
C.木炭、二氧化硫、冰和水D.鈉、氧化鈣、過氧化鈉
3.下列說法正確的是
A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C.1molOH-的質(zhì)量是17g D.氣體摩爾體積約為22.4L/mol
4.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中的下列敘述，正確的是
A.金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
B.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C.在新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色
D.向Ba(OH)2溶液中慢慢滴加稀硫酸至過量，溶液的導(dǎo)電性變化是弱強(qiáng)弱
5.下列應(yīng)用或事實(shí)沒有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是
A.用明礬凈化飲用水
B.清晨林間透過縷縷陽光
C.三氯化鐵溶液中加入NaOH出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐
6.下列說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)中，金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)
B.Ag+ + Cl-= AgCl的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.一種元素 化合價(jià)升高時(shí)必然有另一種元素化合價(jià)降低
D.從0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL該溶液，其中H+濃度為0.2mol/L
7.配制一定物質(zhì)的 量濃度 的某溶液時(shí)，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是
A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
B.未洗滌燒杯和玻 璃棒
C.定容時(shí)仰視刻度線觀察液面
D.容量瓶中原來含有少量蒸餾水
8.下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.SO2H2SO3 B.Cl2 NaClO C.FeFeCl2 D.Na2O2O2
9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
B.醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++ CO2+ H2O
C.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
10.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
C.NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5 NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2 : 1
D.常溫下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
12.下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中，錯(cuò)誤的是
A.兩者顏色不同
B.均可與H2O、CO2反應(yīng)
C.Na2O能被氧化成Na2O2
D.它們的固體溶于水滴加酚酞試液后，現(xiàn)象相同
13.下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1 molL-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是
A.150mL 1molL-1氯化鈉溶液 B.75mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液
C.150mL 3 molL-1氯化鉀溶液D.75mL 1 molL-1氯化鐵溶液
14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、CO32- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-
15.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法錯(cuò)誤的是
A.白煙的成分為NH4Cl晶體顆粒
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
16.在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能首先發(fā)生還原反應(yīng)。已知氧化性Fe3+Cu2+，現(xiàn)向含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應(yīng)后下列說法正確的是
A.析出0.2molCu B.剩余0.1molFe
C.沒有金屬析出 D.剩余0.1mol的Cu2+
高一化學(xué)
第Ⅱ卷
(非選擇題，共52分)
17.(12分)請用相應(yīng)的化學(xué)式及方程式填空：
(1)從H、O、S、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑靥羁?每空一種物質(zhì))。
①堿性氧化物 ;②酸性氧化物③含氧酸 ;
④堿⑤酸式鹽 。
(2)寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
。
(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。
①其中屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 。
②__________是氧化劑;__________是氧化產(chǎn)物。
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：
。
18.(12分)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
(1)硫酸鐵是一種重要的化工原料，是水凈化和濕法冶金的重要藥劑。
①V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________ ，
硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為 _______________。(以上化簡為最簡形式即可)
②實(shí)驗(yàn)室中，用相應(yīng)的化學(xué)試劑可以驗(yàn)證硫酸鐵中所含的陰、陽離子，所用的試劑及現(xiàn)象分別是：
證明陽離子 ;
證明陰離子 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5?，密度為1. 20gcm-3。
①配制100mL3.00 moLL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為____________mL。
②用濃鹽酸配制3.00 molL-1稀鹽酸，下列操作步驟的正確順序是 (填序 號(hào))。
a.計(jì)算需要濃鹽酸的體積。
b.用量筒量取濃鹽酸。
c.將燒杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻。
e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
19.(9分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。
(1)下列所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是(用字母代號(hào)填)。
A.Fe B. FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是nm。檢驗(yàn)這種透明的紅褐色液體是否膠體，其方法(或操作)是看該液體是否具有 。
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。
①請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并能重新獲得FeCl3溶液。步驟如下：
a.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要儀器是 。
b.所加的過量的①、④的名稱(或化學(xué)式)分別是寫出濾液通入⑥所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
。
20.(9分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
回答下列問題：
(1)上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟a為 ，b為 。
(2)寫出生成B的離子方程式 ，
生成C的離子方程式 。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體是否 (填是或否)純凈?(若純凈，以下不填)若不純凈，則改進(jìn)的措施是：
(簡要文字說明)。
21.(10分)實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2或KMnO4等與濃鹽酸反應(yīng)以制取氯氣。
現(xiàn)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
請回答下列問題：
(1)所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)如用15.8gKMnO4，則理論上能使 克HCl發(fā)生上述反應(yīng);反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ;產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(3)制備氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑中也含有可用于吸收氯氣的物質(zhì)。
a.Na2SO4溶液 b.FeCl3溶液 c.KNO3溶液 d. Na2S溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：
_______ 。
第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)參考答案
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
選擇題(16題，共48分)
題號(hào)12345678
答案CBCBCDAC
題號(hào)910111213141516
答案DDADACBD
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
17.(12分)除標(biāo)定分值外，每空1分
(1)①Na2O ②SO2(或SO3) ③H2SO4(或H2SO3) ④NaOH ⑤NaHSO4(或NaHSO3或NaHS)
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (其他合理也可)
(3)①H2S、HNO3、H2O(錯(cuò)、漏皆不得分); NO
②HNO3; S
③3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O ( 無符號(hào)不扣分)----------2分
18.(12分)----------(每空2分)
(1) ①3m/112V moLL-1, m/112V moLL-1
②加入KSCN溶液，溶液呈血紅色;
加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成�！酒渌侠矶冀o分】
(2) ① 25.0mL (25 mL也可)
② abdcfe (錯(cuò)漏一處皆不得分)
19.(9分)除標(biāo)定分值外，每空1分
(1)C (2)1~100丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng))
(3)①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;
②a.鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 ---------2分(錯(cuò)漏2種扣1分)
b.鐵(Fe)、鹽酸(HCl)----------2分(每種1分)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20.(9分)-------------除標(biāo)定分之外，每空2分
(1)過濾 -----1分;蒸發(fā)(結(jié)晶) -----1分
(2)Ca2++CO32-=CaCO3
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
(3)否-----1分;向?yàn)V液中加入適量的鹽酸后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶
21.(10分)------每空2分
(1)11.9molL-1
(2)29.2 ;0.5mol ; 5.6L
(3)Cl2+S2- =2Cl-+S
小編為大家提供的高一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試題，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/474022.html
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