2.1 共價(jià)鍵 第2時(shí) 鍵參數(shù) 等電子體 學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求]　1.掌握鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的概念。2.會(huì)用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.知道等電子體、等電子原理的含義。

一、鍵參數(shù)
1．鍵能
(1)定義：鍵能是指____________形成________ mol化學(xué)鍵釋放的________能量。
(2)鍵能與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵________，越不容易______________。
2．鍵長(zhǎng)
(1)定義：鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的________，因此____________決定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，____________越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。
(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能________，這表明共價(jià)鍵____________，反之亦然。
3．鍵角
定義：是指________________________。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有________性，因此鍵角決定著共價(jià)分子的__________。
二、等電子原理
1．等電子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))是________的。
2．僅第二周期元素組成的共價(jià)分子中，為等電子體的是：____________、
________________。

1．下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定
B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定
C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
2．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能與 鍵能的關(guān)系是(　　)
A．雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍
B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍
C．雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
D．無(wú)法確定
3．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價(jià)鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D．H—Cl的鍵能為431.8 kJ•mol－1，H—Br的鍵能為 366 kJ•mol－1，這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定
4．已知H—H鍵能為436 kJ•mol－1，H—N鍵能為391 kJ•mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2 2NH3,1 mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ•mol－1，則N≡N鍵的鍵能是(　　)
A．431 kJ•mol－1 B．945.6 kJ•mol－1
C．649 kJ•mol－1 D．896 kJ•mol－1
5．依據(jù)等電子體原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。
CH4CO2－3
C2O2－4

NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2

參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．(1)氣態(tài)基態(tài)原子　1　最低　(2)越穩(wěn)定　被打斷或斷裂
2．(1)核間距　原子半徑　原子半徑　(2)越大　越穩(wěn)定
3．兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角　方向　空間構(gòu)型
二、
1．原子總數(shù)　價(jià)電子總數(shù)　相近
2．N2和CO　CO2和N2O
堂練習(xí)
1．A　[在雙原子分子中沒(méi)有鍵角，故C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)其鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短時(shí)，分子越穩(wěn)定，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中σ鍵的重疊程度要大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的鍵能。]
2．C　[由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，因此雙鍵中有一個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍。]
3．D　[鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確；H—H鍵沒(méi)有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)。]
4．B　[本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，N≡N、H—H的斷裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根據(jù)能量守恒可得如下關(guān)系式：Q＋436 kJ•mol－1×3－391 kJ•mol－1×6＝－92.4 kJ•mol－1，解得Q＝945.6 kJ•mol－1。]
5．(從左到右)C2H6　NO－3　CO2　N2O4　CO
解析　通過(guò)對(duì)CH4和NH＋4的比較可知，由于C的原子序數(shù)比N的原子序數(shù)小1，所以C原子的電子數(shù)與N＋的電子數(shù)相等，因此只要C、N原子數(shù)相等且其他元素種類(lèi)和原子總數(shù)相同即符合題意，不要忘了所帶的電荷數(shù)。如N2H2＋6和C2H6。

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