A組——知能訓練
1．二氧化碳在大氣中的含量增大是產(chǎn)生“溫室效應”的主要原因。下列反應中不屬于自然界緩解“溫室效應”的是( )
A．CO2＋H2O H2CO3
B．6nCO2＋5nH2O??→光葉綠素(C6H10O5)n＋6nO2
C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
解析： 反應NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是工 業(yè)上制備純堿的一個反應，不屬于自然界緩解“溫室效應”的反應。
答案： C
2．要除去二氧化碳氣體中的一氧化碳，常用的方法是( )
A．通過澄清石灰水 B．通過灼熱炭
C．通過水 D．通過灼熱的氧化銅粉末
解析： CO不溶于水，與酸、堿都不反應，CO有還原性，與C不反應，與CuO反應：CuO＋CO=====△Cu＋CO2。
答案： D
3．將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是( )
A．硫酸氫鉀溶液 B．碳酸氫鈣溶液
C．氯水 D．氫氧化鈉溶液
解析： 只有將CO2通入堿性溶液中，才能生成CO2－3，并與Ca2＋結合形成CaCO3沉淀；而A、C項中的溶液均顯酸性，不能形成CO2－3；碳酸氫鈣中雖然有大量的Ca2＋和HCO－3，但CO2－3的量仍然很少，無法形成CaCO3沉淀。
答案： D
4．向NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )
A．Na＋、CO2－3 B．Na＋、HCO－3
C．HCO－3、CO2－3 D．Na＋、OH－
解析： NaOH溶液中通入少量CO2發(fā)生反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，通入過量CO2時發(fā)生反應：NaOH＋CO2===NaHCO3，可以看出Na＋反應前后不發(fā)生變化，當CO2過量時，CO2－3轉化為HCO－3。
答案： B
5．無色氣體X跟灼熱的炭反應得到一種無色氣體Y，Y跟灼熱的氧化銅反應又得到無色氣體X，則X、Y分別是( )
A．O2、CO2 B．CO2、CO
C．CO、CO2 D．O2、CO
解析： 根據(jù)無色氣體X和灼熱的炭反應生成的無色氣體Y能與灼熱的氧化銅反應，則Y不可能是O2，也不會是CO2，從而可確定Y是CO，再由X＋C?→CO可推出X是CO2。
答案： B
6．圖A是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。請你在圖下的空格內填寫與圖B中(1) 、(2)區(qū)域對應的適當內容(每處只要求填一點)。
(1)________________，(2)________________。
解析： 仔細觀察A，可以看出兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息，兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征(不同點)。由此不難得出答案。
答案： (1)都是氣體(或氧化物)
(2)無毒，不能燃燒等
7．(2011•洛陽高一質檢)A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽 酸反應均生成E，此處B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A________；B________；C________；D________；
E________；F________。
(2)寫出F和H反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
①D＋鹽酸_____________________________ ________________________________
②B＋水_______________________________________________________________
③D＋A______________________________________________________________ __
答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
B組——拔高訓練
8．要除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過( )
A．飽和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．飽和石灰水 D．NaOH溶液
解析： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，飽和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A項正確。B項、C項、D項既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。
答案： A
9．(2011•通化高一質檢)將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 ol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：
_______________ __________________________ _______________________________。
(2)當加入35 L鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是________L。
(3)溶液中所含的物質有________________，其物質的量之比為________。
解析： 由圖象所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn) 生的V (CO2)可知，此溶液的溶質是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先與OH－反應生成H2O ，再與CO2－3反應生成HCO－3。AB段發(fā)生反應H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，產(chǎn)生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25) L×10－3 L•L －1×1 ol•L －1＝0.01 ol，則V(CO2)＝224 L。由H＋＋CO2－3===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，則n(CO2－3)＝nAB(H＋)＝(45－25) L×10－3 L•L－1×1 ol•L－1＝0.02 ol，n(OH－)＝[25－(45－25)] L×10－3 L•L－1×1 ol•L－1＝0.005 ol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO2－3)＝0.005 ol∶0.02 ol＝1∶4。
答案： (1)H＋＋OH－===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3
(2)224 (3)NaOH、Na2CO3 1∶4
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