2015．3本試卷共100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量第Ⅰ卷（選擇題　共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括1小題，每題2分，共0分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．NO和O2反應(yīng)生成NO2 C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO D．由NH3制碳銨和硫銨 2、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是 　A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化鎂的電子式：C．N2的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂 *** B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柙龠^(guò)濾C．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌D．常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸下列物質(zhì)中可用來(lái)干燥NH3的是 A．濃H2SO4 B．無(wú)水CaCl2 C．P2O5 D． 堿石灰5、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素 A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素 C．是金屬元素 D．無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素6、下列敘述正確的是A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑7、下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2 共價(jià)化合物的是A 3與8 B．1與16 C．12與17 D．6與88、下列離子方程式正確的是 A．氫硫酸與CuSO4溶液混合 S2－ +Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)： 3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．電解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－ Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在較多的SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 11、甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤12、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中 B少量的鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中13、用下列氣體和溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體不能充滿燒瓶的是A．CO2和NaOH溶液 B．NH3和水 C．Cl2和飽和食鹽水D．NO2和NaOH溶液14、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X15、稀硝酸與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題分，共0分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）16、鑒別NO2氣體和Br2蒸氣，可用 A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 B．AgNO3溶液 C．水 D．燒堿溶液17、W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H＋+OH－=H2O18、某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5的描述中正確的是 A．NH5與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．NH5由分子構(gòu)成C．NH5屬于離子化合物 D．NH5中N的化合價(jià)為-5價(jià)19、常溫下，在密閉容器中將物質(zhì)的量相同的下列各組氣體混合，完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生變化的是 AH2S和SO2 BNO和O2 C．HI和Cl2 DH2S和Cl220、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol?L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)第II卷（非選擇題）（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：AP4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問(wèn)題： 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 ，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是。 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （2）某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。2、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、 C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：A的元素名稱為 ， 。A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)椤?（3）A、C和最高價(jià)氧化物的水化物 。化學(xué)式（4）B3C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23、一無(wú)色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無(wú)色氣體通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來(lái)的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：（1）原氣體中一定含有_________,一定不含有__________。（2）由最終結(jié)果可知，原氣體中氣體的體積比為________。2、下圖中的每1方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無(wú)色氣體。完成下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)M可以是 或 ，C是 ，F(xiàn)是 。 （2）淡黃色粉末的電子式是： （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。 （4）反應(yīng)②的離子方程式： 。25、將3.2 g Cu溶于30 mL a mol/L過(guò)量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至?1000 mL，測(cè)得c(NO3－ )為0.3 mol/L。求：（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為_______________。（2）生成氣體中NO的物質(zhì)的量為________，NO2的物質(zhì)的量為________（用含a的關(guān)系式表示）。（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理為2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是_______________。21、（1） （2） 22、 （2） （3） （4） 23、（1）（2）24、（1） （2） （3） （4） 25、（1）（2（3）3月考化學(xué)參考答案選擇題ABBDDBDCDD11121314151617181920CACCDBCCACDAD21、（每空2分，共10分）（1）（2）-2 R2O5 （1）硅 第3周期ⅣA族 （2）N

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