一機一中2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一年級化學(xué)（理科）試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23－Al－27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64－A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④（ ）A．B．C．D．4．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl可采用的方法是（ ）A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙下列說法正確的是 （ ） A．標準狀況下, 1 mol SO3所占的體積約是22. 4 L B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAC．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD．CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA電子6．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C三氯化鐵溶液中加入鐵粉D．少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： HCO3- + OH- + Ca2+??CaCO3↓ + H2O9．下列說法正確的是（ ）A．SiO2溶于水且顯酸性 B． CO2通入水玻璃可得硅酸C．D．SiO2晶體中存在單個SiO2分子下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（ ）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（ ）A．HCl和濃H2SO4 B．Cl2和氯水 C．Cl2和NaHCO3溶液 D．SO2和NaHCO3溶液Zn, Fe, Al, Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A．Zn B．Fe C． Al D．Mg．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L－1 A．+2價 B．+3價 C．+4價 D．+5價(1)鑒別KC溶液和K2CO3的試劑是　　　　　　 ，離子方程式為 。 (2)除去CO2的試　　　　　 ，為 　　　 .(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　 方法，化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　 .③ 。. （分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：乙丙的離子方程式_____________________________；丙甲的化學(xué)方程式______________________________。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 甲乙的離子方程式是______________________________。10分實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O三、實驗題20．（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗。（夾持裝置已略去） (1)通入足量SO2時C裝置中觀察到的現(xiàn)象為____________________(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42-和Fe2+。 ①寫出SO2與Fe3+反應(yīng)的離子方程式________________________；②請設(shè)計實驗方案檢驗C試管中生成的Fe2+：________________________③該小組向C裝置反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應(yīng)生成了SO42-，該做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________ (3)D裝置中倒置漏斗的作用是___________________(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑是_________（填字母）a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaOH溶液 四、計算題21．將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。！第1頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！內(nèi)蒙古包頭市 一機集團第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 無答案
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