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專題三：第二單元 鐵、銅的獲取及性質(zhì)
——鐵、銅及其化合物的應(yīng)用
【學(xué)海導(dǎo)航】
1．掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)；
2．掌握Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
【主干知識】
1．鐵的氧化物的性質(zhì)比較：
化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4
俗名
色態(tài)
鐵的價態(tài)
水溶性
穩(wěn)定性
與酸的反應(yīng)
共性
2．Fe(OH)2和Fe(OH)3
化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3
狀態(tài)

化學(xué)性質(zhì)
制法
★轉(zhuǎn)化
3．Fe2+與Fe3+的檢驗
物質(zhì)Fe2+Fe3+
溶液顏色
化學(xué)性質(zhì)

檢
驗觀察法
堿法
SCN-法
氧化還原法
4．氧化銅和氫氧化銅：
化學(xué)式CuOCu(OH)2
狀態(tài)O

化學(xué)性質(zhì)
制法
轉(zhuǎn)化
【精彩例題】
1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） ( )
A．0.4 mol•L-1 B．0.6 mol•L-1 C．0.8 mol•L-1 D．1.0 mol•L-11、★2.鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是 （ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化銅
★3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、+、Cl-
E. Fe2+、NO3-、+、Cl-
【鞏固練習(xí)】
一．選擇題（每小題有一個正確答案）
1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入SCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 （ ）
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計算
2．某磁鐵礦石200 t，經(jīng)分析其中含有鐵元素869 t (雜質(zhì)中不含鐵元素) 。則磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  
A 50%B 60%C 65%D 70%
3．向鐵和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4 ∶1時，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是 （ ）
A．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶1
B．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶2
D．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶3
4．根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序為 （ ）
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+　　　 　 B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe3+>Cu2+>Fe2+　　　 　 D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
5．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用 （ ）
A．燒堿溶液　　　 B．濃氨水　　　 C．鎂粉　　　 D．鐵粉
6．把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子 （ ）
A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+
7．在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵銅都有 D．燒杯中鐵銅都無
8．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加SCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是 （ ）
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
★9．將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mL2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-還原為Cr3+。則2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
★10．將40 mL 1.5 mol•L－1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol•L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成（ ）
A Cu(OH)2 B CuSO4•Cu(OH)2
C CuSO4•2Cu(OH)2 D CuSO4•3Cu(OH)2

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二．填空題
11．向FeCl3溶液中加入a g銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入b g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后得濾渣c g ，若已知a＞b＞c，則推斷c g濾渣是________，濾液中存在的陽離子是_________.
12．用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體，
(1) 寫出A、B、C、D的名稱：
A ，B ，C ，D ；
(2) 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① ，② ，
③ ，④ 。
13．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的gO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol• 鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用SCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作____________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（g2+）為____________， c（Fe2+）為_____________。
三．計算題
14．將55 g鐵片放入硫酸銅溶液片刻，取出洗滌干燥后稱重，質(zhì)量為56.6 g，求參加反應(yīng)的鐵和生成的銅的質(zhì)量。

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