2.3 分子的性質(zhì) 第2時 范德華力和氫鍵 學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求] 1.掌握范德華力的實質(zhì)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.掌握氫鍵的實質(zhì)、特點(diǎn)、形成條及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
一、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1．含義
范德華力是________之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。
2．特征
(1)范德華力約比化學(xué)鍵鍵能____1～2個數(shù)量級。
(2)無________性和________性。
3．影響因素
(1)分子的極性越大，范德華力________。
(2)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力________。
4．對物質(zhì)性質(zhì)的影響
范德華力主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)________。
思考 CO2和CS2結(jié)構(gòu)和組成相似，常溫下CO2是氣體、CS2是液體的原因是：_______。
二、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1．概念
氫鍵是一種______________。它是由已經(jīng)與____________很強(qiáng)的原子(如N、F、O)形成
共價鍵的____________與另一個分子中或同一分子中____________很強(qiáng)的原子之間的作用力。
2．表示方法
氫鍵通常用________表示，其中A、B為____、____、____中的一種，“—”表示____________，“…”表示形成的________。
3．特征
(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力。氫鍵鍵能較小，約為________的十分之
幾，但比____________強(qiáng)。
(2)氫鍵具有一定的________性和________性。
4．類型
氫鍵—→分子間氫鍵→分子內(nèi)氫鍵
5．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將________。
(2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將________。
(3)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、________等過程。
6．水中的氫鍵對水的性質(zhì)的影響
(1)水分子間形成氫鍵，________了水分子間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)比同主族元素中H2S的熔、沸點(diǎn)________。
(2)氫鍵與水分子的性質(zhì)
①水結(jié)冰時，體積________，密度________。
②接近沸點(diǎn)時形成“締合”分子水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計算出的相對分子質(zhì)量____________。
7．鹵族元素氫化物中存在氫鍵的是________，氧族元素氫化物中存在氫鍵的是
________，氮族元素氫化物中存在氫鍵的是________。
1．當(dāng)干冰汽化時，下列所述各項中發(fā)生變化的是( )
A．分子的極性 B．范德華力
C．分子內(nèi)共價鍵 D．化學(xué)性質(zhì)
2．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )
A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵實現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
3．下列事實與氫鍵有關(guān)的是( )
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
4．下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高？如何從氫鍵的角度解釋？
參考答案
基礎(chǔ)落實
一、
1．分子
2．(1)小 (2)方向 飽和
3．(1)越大 (2)越大
4．物理 化學(xué) 越高 CS2的相對分子質(zhì)量大，因而范德華力大，CS2的熔、沸點(diǎn)比CO2高
二、
1．分子間作用力 電負(fù)性 氫原子 電負(fù)性
2．A—H…B N O F 極性鍵 氫鍵
3．(1)化學(xué)鍵 范德華力 (2)飽和 方向
5．(1)升高 (2)降低 (3)溶解
6．(1)增大 高 (2)①增大 減小�、诖�
7．HF H2O NH3
堂練習(xí)
1．B
2．C [氫鍵存在于水分子之間而不存在于水分子之內(nèi)，故A項錯誤；氣態(tài)的水分子之間距離較大，一般不認(rèn)為存在氫鍵，故B項錯誤；水分子的穩(wěn)定性是由O—H共價鍵鍵能決定的，與分子間作用力沒有關(guān)系，故D項錯誤。]
3．B
4．對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高，因為對羥基苯甲酸存在分子間形成的氫鍵，而鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)可形成氫鍵。
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