第二 元素與物質(zhì)世界
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】×
1. 了解物質(zhì)簡單分類法的意義
2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別
3. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、 鹽電離方程式的書寫
4. 掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條
5. 理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點、難點】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
1. 物質(zhì)都是由 組成的，單質(zhì)是 ，化合物是 。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即 和 。
2. 物質(zhì)可分為 和 �；旌衔锟煞譃� ， 和 。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通�？梢苑譃� ， ， 。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ�，化合物可分�?， 。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為 和 。 是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、nO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。 是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3. 之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。
4. 光束照射膠體時 ，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做 。它說明膠體的微粒帶有 。能使膠體聚沉的三種方法 、 、 。
5. 利用 分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為 。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水
6. 制備氫氧化鐵膠體的方法
反應(yīng)方程式
7. 電離是 。電解質(zhì)是 。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ�，能�?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡�它們都是電解質(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？
叫做強電解質(zhì)，包括強酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、強堿〔OH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？ 。

叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱堿（NH3•H2O）、水。中強酸H3PO4、H2SO3 也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。
8. 是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條（同復(fù)分解反應(yīng)的條）
、 、 。
9. 書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式-----拆成離子------刪去相同離子-----檢查（書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：×
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合： ；
FeS與鹽酸反應(yīng)： ；
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ；
NaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O ；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11. 如何判斷離子方程式的正誤
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物；（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
（3） 看電荷是否守恒；（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12. 離子的大量共存問題
（1）看清題目，找出隱蔽條，如在強酸（強堿）溶液中，是否有顏色
（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；
（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)
（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；
（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)
（6）弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13. 常見離子檢驗
離子使用的試劑方法及現(xiàn)象
氯離子

碳酸根離子
硫酸根離子
亞硫酸根離子
三價鐵離子
二價鐵離子
銨根離子
14. 反應(yīng)過程中有 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
失電子—化合價升高---被氧化---是還原劑---具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子---化合價降低---被還原---是氧化劑---具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15. 常見的氧化劑還原劑？


16. 分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

（1）2Br + Cl2 ==== 2Cl + Br2

（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O

（3）Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

17. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) ；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律： 和電子守恒定律： 。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)�；�合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。
18. （1）鐵的還原性
與氯氣反應(yīng)方程式
與酸反應(yīng)離子方程式
與氯化銅反應(yīng)離子方程式
（2）正三價鐵的氧化性
2FeCl3 + Cu == 2FeCl3 + Fe ==
（3）正二價鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)
氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)
（4）正三價鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3。化學(xué)方程式

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