第一 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
第二節(jié)元素周期律

一、本節(jié)內(nèi)容分析
第一節(jié)內(nèi)容包括“元素周期表”、“元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)”、“核素、同位素”。
縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學(xué)生了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識(shí)。
這三個(gè)內(nèi)容知識(shí)之間的邏輯關(guān)系和學(xué)習(xí)內(nèi)容如下圖：

第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線索。先介紹原子核外電子排布，以1-18號(hào)元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析歸納出元素周期律。必修1所學(xué)第三周期鈉、鋁、硅、氯、硫等元素化合物的知識(shí)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料
二、本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)要求
第一節(jié)元素周期表
1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。
2．知道原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。
3．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
第二節(jié) 元素周期律
1．了解核外電子的排布。
2．能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)等）認(rèn)識(shí)元素周期律。
4．了解原子結(jié)構(gòu)與元素得失電子能力的關(guān)系。
5．知道金屬、非金屬在周期表中的位置，及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。以第三周期為例，知道同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
6．感受周期表、周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用。
過程與方法
1、通過學(xué)生自己畫1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合元素周期表使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2、通過科學(xué)探究與學(xué)與問欄目，讓學(xué)生得出原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（主族元素性質(zhì)的共性和遞變性、同周期元素性質(zhì)的遞變性）的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和素材的分析歸納結(jié)論的能力，養(yǎng)成科學(xué)方法。形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置反映結(jié)構(gòu)”的化學(xué)基本觀念。
3、從初中和必修1學(xué)生已有的知識(shí)作為新授的切入點(diǎn)，溫故而知新，培養(yǎng)學(xué)生的演繹歸納能力。
4、了解探究實(shí)驗(yàn)的基本思路，初步了解“對(duì)比”實(shí)驗(yàn)中“控制變量”的思維。
情感態(tài)度價(jià)值觀
通過元素周期律和周期表的，加深學(xué)生對(duì)“事物變化的量變引起質(zhì)變“等哲學(xué)規(guī)律性認(rèn)識(shí)，體會(huì)出元素周期律和元素周期表在自然科學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的重要作用

三、時(shí)安排
第一節(jié)（3時(shí)）
第1時(shí)：元素周期表 核素
第2時(shí)： 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（堿金屬元素）
第3時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（鹵族元素）
第二節(jié)（3時(shí)）
第1時(shí)：原子核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
第2時(shí)： 實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的遞變規(guī)律
第3時(shí)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

四、建議
1．注意新舊知識(shí)聯(lián)系，扣住邏輯主線，建構(gòu)學(xué)生物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)
本內(nèi)容有兩條線索：①元素周期律，②物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵）。
人教版教材在內(nèi)容呈現(xiàn)順序是先學(xué)習(xí)元素周期表，然后學(xué)習(xí)元素周期律，主要原因是：① 初中介紹了元素周期表，學(xué)生了解；② 化學(xué)史上門捷列夫先根據(jù)推測(cè)排出周期表，再總結(jié)歸納出周期律；③ 周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)周期律更容易——呈現(xiàn)上更加利于學(xué)生接受。
本教學(xué)要基于學(xué)生已經(jīng)在初中和必修1已經(jīng)積累大量的感性素材。如果在教學(xué)中從學(xué)生所熟悉的初中和必修1的內(nèi)容入手學(xué)習(xí)，低起點(diǎn)，小臺(tái)階會(huì)降低學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生度，達(dá)到溫故知新的效果。
本要學(xué)習(xí)的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”知識(shí)，在初三本上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這一中都有簡(jiǎn)單介紹，如原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、離子的形成等，但學(xué)生并不清楚這些知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，而必修2的第一內(nèi)容就是要在初中有關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上向縱深發(fā)展——去認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)系，再通過數(shù)據(jù)的分析和實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)認(rèn)知元素周期表中同主族、同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)而揭示元素周期律，認(rèn)識(shí)到元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。因此教材的前兩節(jié)的編排順序不僅是體現(xiàn)化學(xué)史實(shí)，更重要的是便于學(xué)生在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生新的認(rèn)知。
例如：關(guān)于周期表的教學(xué)，可在介紹元素周期表的發(fā)展簡(jiǎn)史后，叫學(xué)生閱讀元素周期表，攝取信息并歸納元素周期表的結(jié)構(gòu)（這就是與舊知識(shí)產(chǎn)生聯(lián)系），再要求學(xué)生寫出第ⅠA族H、Li、Na、的原子結(jié)構(gòu)示意圖和第ⅦA族 F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，及第三周期元素Na、g......P、S、Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生寫完后，引導(dǎo)思考：這些元素為什么編在同一周期或同一族？從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到周期表的編排與原子結(jié)構(gòu)有內(nèi)在的聯(lián)系。這個(gè)認(rèn)知就是在舊知識(shí)（原子結(jié)構(gòu)）的基礎(chǔ)上建立起的。
2．通過科學(xué)探究和學(xué)與問等欄目，滲透化學(xué)學(xué)科思想和方法
本教材安排了三個(gè)科學(xué)探究和一個(gè)學(xué)與問欄目，使用好教材中這些欄目，既突破了重點(diǎn)和難點(diǎn)，也使過程與方法目標(biāo)得到了落實(shí)。
例如：P5頁科學(xué)探究的表格，給出了鋰、鈉、鉀、銣、銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子半徑數(shù)值，在教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生閱讀、填寫、分析信息，歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性，從分類的角度明確同類物質(zhì)具有相似的屬性，由于這些堿金屬元素的電子層數(shù)不同，性質(zhì)又有不同，再通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生歸納其性質(zhì)的遞變性。
在學(xué)習(xí)鹵族元素時(shí)，教材是通過“學(xué)與問”要求學(xué)生在學(xué)習(xí)堿金屬的基礎(chǔ)上運(yùn)用類推的方法，根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性，教材提供了資料卡片和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生通過差異找出規(guī)律，進(jìn)而得出鹵族元素的遞變性。
最后得出元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。
教材在科學(xué)探究了堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律后，又以學(xué)與問欄目引出鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律的學(xué)習(xí)。
在處理此部分教學(xué)時(shí)建議關(guān)注以下幾點(diǎn)：
①由于學(xué)生在必修1已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯元素，在萃取實(shí)驗(yàn)中接觸過碘，對(duì)鹵族元素要比學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)陌生感小很多，所以先從物理性質(zhì)學(xué)習(xí)。
②對(duì)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)沒有再安排實(shí)驗(yàn)，而是通過直接給出實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生用歸納的方法得出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。這告訴我們規(guī)律不一定非得通過實(shí)驗(yàn)探究，也可通過分析已經(jīng)存在的科學(xué)事實(shí)歸納得出。
③鹵素之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)告訴我們同主族元素的遞變性不僅可以通過和同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度對(duì)比得出，也可以通過這種置換反應(yīng)得出。
④最后給學(xué)生總結(jié)元素的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比的方法（教材P9注釋）。
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
學(xué)生通過堿金屬、鹵族兩個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)后，得出同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，那么如何運(yùn)用此規(guī)律進(jìn)行舉一反三，靈活應(yīng)用呢？
建議關(guān)注教材P29復(fù)習(xí)題第10題有關(guān)氧族元素的研究。這就要求學(xué)生將學(xué)會(huì)的方法運(yùn)用到處理實(shí)際問題中。
本節(jié)有大量的表格、數(shù)據(jù)。在教學(xué)中要使學(xué)生了解數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，讓學(xué)生體會(huì)通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
第二節(jié)元素周期律中P14科學(xué)探究： 先是以1-18號(hào)元素為例探究元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化，然后又以第三周期為例，探究其中一個(gè)周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，歸納出周期律。對(duì)P14的科學(xué)探究，建議讓學(xué)生填好表格后，學(xué)生分析數(shù)據(jù)，并以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、分別以原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)為縱坐標(biāo)畫直方圖、折線圖從而得出元素周期律。
P15的科學(xué)探究是以第三周期為例研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期鈉鎂鋁為金屬元素，后面硅、磷、硫、氯四種都是非金屬元素。對(duì)于鈉鎂鋁三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱判斷，學(xué)生已經(jīng)在堿金屬學(xué)習(xí)中掌握了金屬性強(qiáng)弱判斷的方法，所以可以讓學(xué)生先設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案才做實(shí)驗(yàn)。對(duì)硅、磷硫氯的非金屬強(qiáng)弱對(duì)比學(xué)生也應(yīng)該利用鹵族學(xué)習(xí)中掌握的非金屬元素的強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)，列出比較的項(xiàng)目，然后通過閱讀教材分析科學(xué)事實(shí)資料，歸納出非金屬的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比。
在進(jìn)行元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷后，要讓學(xué)生思考同周期元素性質(zhì)的這個(gè)變化規(guī)律的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生從元素原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，緊扣原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系這個(gè)主題。從而讓學(xué)生理解周期律的本質(zhì)。
最后得出規(guī)律：
①第三周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)
②除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。
③元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律
這三個(gè)科學(xué)探究看似安排在不同的地方，要解決的問題不同，但其實(shí)有一點(diǎn)是共同的：不論是周期表的主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，還是周期表的同周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，其本質(zhì)都是由原子結(jié)構(gòu)決定的，都體現(xiàn)出本節(jié)的主線——物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）。
3．外活動(dòng)建議
元素周期律和元素周期表中蘊(yùn)含著非常豐富的科學(xué)方法和人精神，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的一個(gè)重要載體，而且一直處于不斷的變化之中，這些內(nèi)容在拓寬學(xué)生知識(shí)視野、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、改進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式、增強(qiáng)學(xué)生情感體驗(yàn)、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、提高學(xué)生實(shí)踐能力等方面有著非一般的功能。而由于時(shí)限制，教材篇幅有限，在正常教學(xué)中很難體現(xiàn)。建議通過教材P11的實(shí)踐活動(dòng)欄目激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
五、教學(xué)過程
第一節(jié) 元素周期表 (第一時(shí))
【知識(shí)回顧】
1、原子結(jié)構(gòu)

2、在原子中核電荷數(shù)=______________________==______________________==______________________
決定元素種類是______________________，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是______________________，決定原子的質(zhì)量______________________-
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
【學(xué)生活動(dòng)】背誦1—20號(hào)元素的名稱、符號(hào)，填寫下表
原子序數(shù)1
2
元素符號(hào)
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子序數(shù)34 5678910
元素符號(hào)
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子序數(shù)1112131415161718
元素符號(hào)
元素名稱
原子結(jié)構(gòu)示意圖

觀察本P4圖1-2，結(jié)合上述表格，思考元素周期表的排列原則。
周期有關(guān)知識(shí)：填表
類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)
____周期1H—He
2Li—Ne
3Na—Ar
____周期4—r
5Rb—Xe
6Cs—Rn
____周期7Fr—112號(hào)
族有關(guān)知識(shí)：填寫族序數(shù)。
族
周期

1HHe
2BeBCNOF
3
4ScTiVCrnFeCoNiCuZn

總結(jié)填空

二．核素
（1）．閱讀P9—P10，比較元素、核素、同位素三者關(guān)系，異同點(diǎn)。完成表格。
定義限定詞中心詞質(zhì)子中子范疇
元素核電荷數(shù)相同的一類原子相同未要求宏觀
核素
同位素
（2）．原子組成的表示方法：
X—表示某種元素的一種原子（即一種核素） A—質(zhì)量數(shù) Z—質(zhì)子數(shù) N—中子數(shù) A = Z + N
（3）常見元素的同位素
①氫的三種同位素
氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)（ ）

質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)
10
11
12
三種同位素的相同點(diǎn)：————————————————————————————————————————-
不同點(diǎn)：————————————————————————————————————————
②碳元素有 、 和 三種同位素
③氧有 、 和 三種同位素
④鈾有 、 和 三種同位素

第2時(shí)
二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（同主族）
1．堿金屬元素
學(xué)生先通過查閱元素周期表，填寫堿金屬元素結(jié)構(gòu)，
1．歸納堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
同： 。
異： 。
2.思考：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)上述結(jié)構(gòu)的異同，推測(cè)堿金屬元素性質(zhì)的異同點(diǎn)？
（實(shí)驗(yàn)探究）
序號(hào)鉀鈉
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
與氧氣反應(yīng)相同現(xiàn)象
不同現(xiàn)象
對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
與水反應(yīng)相同現(xiàn)象
不同現(xiàn)象
（思考與交流）
1. 通過上述實(shí)驗(yàn)歸納鈉和鉀性質(zhì)的相似性和不同。
2．鈉和鉀的性質(zhì)和你根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行的推測(cè)一致嗎？
3．請(qǐng)預(yù)測(cè)整個(gè)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性（學(xué)生這時(shí)由于通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的這種關(guān)系，可以大膽預(yù)測(cè)）
（播放視頻）堿金屬（從鋰到銫）與水反應(yīng)
（歸納總結(jié)）通過大量實(shí)驗(yàn)和研究
1．堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子性質(zhì)相似，都能和氧氣和水反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物。
2．堿金屬從鋰到銫，隨著電子層數(shù)逐漸增多，半徑增大，失電子越越易，與氧氣、水反應(yīng)越越劇烈。
（研究方法）元素的金屬性強(qiáng)弱比較（教材P7注釋）
元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸�物堿性越強(qiáng)。

第3時(shí)
2．鹵族元素
〖基礎(chǔ)6〗閱讀第8頁資料卡片，總結(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)為 氣態(tài)， 為液態(tài)， 為固態(tài)，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ，密度逐漸 ，熔沸點(diǎn)逐漸
〖理論探究2〗完成本第7頁學(xué)與問
總結(jié)鹵族元素結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)：
同：------------------------------------------------------------------------------------------------。
異：---------------------------------------------------------------；
可以推測(cè)鹵族化學(xué)性質(zhì) ，隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素單質(zhì)的活潑性逐漸 。
〖實(shí)驗(yàn)探究2〗閱讀P8鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)對(duì)比，總結(jié)
（1）寫出鹵素單質(zhì)X2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）從F2到I2鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：
難易程度：
生成氫化物的穩(wěn)定性：
〖實(shí)驗(yàn)探究3〗
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式 鹵族單質(zhì)的氧化性比較
1．少量新制氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
2．少量新制氯水加入盛有I溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
3．少量溴水加入盛有I溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
探究結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?
〖思考〗鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？
〖總結(jié)1〗元素的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比（P9注釋）
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
〖總結(jié)2〗元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（1）同主族元素由于----------------------電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性。
（2）同主族元素從上到下隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力 ，原子 電子能力增強(qiáng)， 電子能力減弱。所以化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。
第二節(jié) 元素周期律（第1時(shí)）

一．原子核外電子的排布
學(xué)生閱讀本并歸納原子核外電子的排布規(guī)律
（1）在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作 ，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào) 表示。
（2）通常，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。即離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。
二．元素周期律
〖學(xué)生活動(dòng)1〗填寫教材P14頁表中所缺的內(nèi)容；
〖科學(xué)探究1〗---理論探究
對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。
（1）原子核外電子排布的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號(hào)元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。觀察所畫圖形，你的結(jié)論是什么？

[結(jié)論]
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)----------------變化。

（2）元素原子半徑變化的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號(hào)元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？
[結(jié)論]
①．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)----------------變化。
②．電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸----------------------。
③．最外層電子數(shù)相同的同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑---------------。
稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。
[思考]
影響原子半徑的因素
①電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是----------------------------------------------------------------------------
②最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是--------------------------------------------------------------------------------。
說明：稀有氣體元素的原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的測(cè)定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有可比性。故沒有列出。
（3）元素化合價(jià)變化的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫出3-18號(hào)元素原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？

[結(jié)論]
①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)----------------------------變化。
②最高正價(jià)+│負(fù)價(jià)│=------------

[總結(jié)]：通過上述探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的------------------------、--------------------------和-----------------------------都呈現(xiàn)周期性變化，其中-------------------------的周期性變化帶另外兩方面的周期性變化。

第2時(shí)

〖科學(xué)探究2〗---實(shí)驗(yàn)探究
1．Na、g、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱對(duì)比
元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的金屬性越強(qiáng)，①其單質(zhì)越容易與------（或------------）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的-------------- 水化物—?dú)溲趸�物堿性越-------------------
〖實(shí)驗(yàn)〗
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)把綠豆粒大小，擦干煤油的金屬鈉放
入冷水中
g與水反應(yīng)取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)
象
Al與水反應(yīng)同上述鎂條的操作
與鹽酸反應(yīng)g、Al與鹽酸反應(yīng)
各取一小段鎂帶，和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，分別放入試管中，同時(shí)各加入2mL1mol/L的鹽酸，觀
察并對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
NaOH、g（OH）2、Al（OH）3堿性對(duì)比
化學(xué)式NaOHg(OH) 2Al(OH)3
堿 性_________堿中強(qiáng)堿_________

〖思考〗你能通過上述實(shí)驗(yàn)和討論推斷出Na、g、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱對(duì)比嗎？

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2．Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的非金屬性越強(qiáng)①其單質(zhì)越容易與-----------------反應(yīng)，生成的-------------物越-------------------；②它們----------------------------的水化物的酸性越------------------。
[閱讀思考] P16 的 Si、P、S、Cl對(duì)比
從Si到Cl，①單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的條越越--------------------
②H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4的酸性比較
[結(jié)論]我們可以得出Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序是-------------------------------------------------------------------------
[總結(jié)]
1．通過對(duì)第三周期元素性質(zhì)的討論,我們知道從左到右(或從Na到Cl,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
2．通過大量事實(shí)，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律
三。元素周期律的實(shí)質(zhì)
[討論1]元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？

[討論2]那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？

實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是------------------------------------呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果

第3時(shí)

四．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
〖學(xué)生活動(dòng)〗填空并完成表格
內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）
實(shí)例第三周期元素（除了Ar）堿金屬元素、鹵族元素
原子半徑逐漸 逐漸
電子層結(jié)構(gòu) 相同
遞增 遞增
相同
失電子能力
得電子能力逐漸
逐漸 逐漸
逐漸
金屬性
非金屬性逐漸
逐漸 逐漸
逐漸
主要化合價(jià)最高正價(jià)： →
非金屬負(fù)價(jià)： → 主族最高正價(jià)數(shù)=
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸
堿性逐漸 酸性逐漸
堿性逐漸
非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸
氣態(tài)氫化物逐漸 氣態(tài)氫化物的形成逐漸
氣態(tài)氫化物逐漸
〖思考〗
（1）已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化合價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為
（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它在周期表中的位置是-------------------------------------------，預(yù)測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)-----------------。

總結(jié)：由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系：

〖學(xué)生活動(dòng)〗填寫下表中的遞變規(guī)律：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
稀
有氣體元素
2

在整個(gè)周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是 ，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，堿性最強(qiáng)的堿是 ，含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是 ，原子半徑最大的元素是 ，氫化物最穩(wěn)定的元素是 ，沒有正價(jià)的非金屬元素是 ，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為 的元素，你所知道的半導(dǎo)體有 。
〖思考〗閱讀P17-18，你能總結(jié)出多少有關(guān)元素化合價(jià)的規(guī)律？
五．元素周期表的重要意義
元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值：
1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；
2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；
3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；
4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；
請(qǐng)你根據(jù)教材P18或在網(wǎng)上查閱分別舉例說明。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/52194.html

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