世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修2第一單元知識點(diǎn)，希望你喜歡。
一、原子結(jié)構(gòu)
1.幾個量的關(guān)系()
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
2.同位素
(1)要點(diǎn)：同質(zhì)子數(shù)相同，異中子數(shù)不同，微粒原子。
(2)特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。
注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì)。
3.相對原子質(zhì)量
(1)原子的相對原子質(zhì)量：以一個12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。
(2)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質(zhì)量就是指元素的相對原子質(zhì)量。
4.核外電子排布規(guī)律
(1)核外電子是由里向外，分層排布的。
(2)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。
(3)以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
5.原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖
注意：①要熟練地書寫1～20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。
②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖(通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))。
6.微粒半徑大小比較規(guī)律
(1)同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。
(2)同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。
(4)同種元素的微粒半徑：陽離子原子陰離子。
(5)稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。
(6)電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑，但電子層數(shù)多的陽離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。
二、元素周期律和周期表
1.位、構(gòu)、性三者關(guān)系
結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
2.幾個量的關(guān)系
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)
?最高正價(jià)?+?負(fù)價(jià)?=8
3.周期表中部分規(guī)律總結(jié)
(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He例外)。
(2)在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1～3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差15。
(3)每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。
(4)同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù);②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。
(5)設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：①a/b1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為堿;②a/b=1時(shí)，為兩性元素(H除外)，其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物;③a/b1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng);反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。
(6)元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(或偶)數(shù)。
(7)元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。
(8)對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。
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