2014高一化學(xué)寒假作業(yè)試題精煉

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一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共56分)

1.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是( )。

A.容量瓶 B.燒杯 C.量筒 D.試管

2.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是( )。

A.萃取 B.蒸餾 C.過濾 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

3.下列的分離方法不正確的是( )。

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法從沙里淘金

4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )。

A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能 B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

5.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是( )。

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A.①③ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④

6.下列敘述正確的是( )。

A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g

B.1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 gmol-1

C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

D.含1 mol NaCl的溶液中約含有6.021023個(gè)Cl-

7.下列有關(guān)0.1 molL-1 NaOH 溶液的敘述正確的是( )。

A.1L該溶液中含有NaOH 40g

B.100 mL該溶液中含有OH- 0.01mol

C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL-1

D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液

8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( )。

A.3 molL-1 B.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.2 molL-1

9.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )。

A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì) C.溶液、膠體 D.溶液、 分散系

10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )。

A.H2 B.O2 C. N2 D.CO2

11.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是( )。

A.硫酸、CuSO45H2O、苛性鉀 B.硫酸、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿

12.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )。

A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化銅與鹽酸

B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸

13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )。

A.1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 L

B.2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g

C.0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D.17 g NH3中所含原子數(shù)為NA

14.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )。

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸

15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )。

A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

16.下列儀器中，能用于直接加熱的是( )。

A.燒杯 B.試管 C.燒瓶 D.錐形瓶

17.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是( )。

A.稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

18.離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)是( )。

A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

19.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )。

A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-

20.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )。

A.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

C.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

D.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

21.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 ( )。

A.三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體 B.四氯化碳萃取碘水中的碘

C.過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) D.蒸餾法將海水淡化為飲用水

22.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是( )。

A.硫酸根離子 B. 碳酸根離子 C. 氫離子 D. 氯離子

23.22克化合物A含有3.011023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )。

A.11 B.22 C. 44 D. 64

24.下列離子方程式正確的是( )。

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+

C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+H+ = Mg2+ +2H2O

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

25.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )。

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B.某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-

26.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是( )。

A.氧元素的質(zhì)量比為1∶1 B.分子數(shù)之比為1∶1

C.原子總數(shù)之比為1∶1 D.質(zhì)量之比為1∶1

27.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是( )。

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.②⑤④③①

28.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是( )。

A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.硝酸

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