化學(xué)知識的形成、化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了漫長而曲折的道路。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)習(xí)題寒假作業(yè)，希望你喜歡。

選擇題

5.(2010年石家莊高一期末)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因為它()

①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子

A.②③ B.①③

C.①④ D.③④

【解析】 NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口。

【答案】 B

6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)()

A.3.38 g B.4.58 g

C.4.16 g D.4.41 g

【解析】 本題屬于一道小計算題，利用所給條件，進(jìn)行差量計算，即可得出結(jié)果。

2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O

168 g 62 g

x 0.31 g

x168 g=0.31 g62 g 解得x=0.84 g。

所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g-0.84 g=4.16 g。

【答案】 C

7.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()

A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

【解析】 Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解，

2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2

2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。

【答案】 A

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