甘肅省永昌縣第一高級中學2014-2014學年高一上學期期末考試化學試題（無答案）
本試卷分第I卷()和第II卷(非),共100分.考試時間120分鐘.答題時,請將第I卷各題答案填在答題卡上,將第II卷各題答案直接答在試卷上.
可能用到的相對原子質量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Na：23
第I卷（選擇題 共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 下列物質中,不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵
2. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A．分散劑的微粒大小 B．是否能透過濾紙或半透膜
C．分散質微粒直徑的大小 D．是否均一、穩(wěn)定、透明
3．下列物質中，屬于純凈物的是( )
①氨水�、邴}酸�、凼汀、芷追邸、菽懙\�、蘼人、咭郝�
A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦
4. 下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（ ）
A. 分液漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸餾燒瓶 D. 普通漏斗
5. 下列敘述正確的是（ ）
A. SiO2、SO2均屬酸性氧化物 B. 純堿、燒堿均屬堿
C. 凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D. 鹽類物質一定含有金屬離子
6. 下列有關物質間不能發(fā)生反應的是（ ）
A．玻璃與氫氟酸 B．閃電時空氣中的氮氣與氧氣
C．單質硅與濃硝酸 D．在高溫下二氧化硅與生石灰
7．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（ ）
A. 通入澄清石灰水 B. 用濕潤的藍色石蕊試紙
C. 用品紅溶液 D. 根據氣體有無顏色
8．不能用排空氣法收集的氣體是 ( )
A．CO2 B．NO2 C．NH3 D．NO
9．向濃鹽酸中滴加濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因
是（ ）
A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低
10．下列關于氯氣的說法不正確的是( )
A．氯氣有毒，實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收
B．氯氣制漂白粉時發(fā)生的是
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵
11．用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一種
12. 下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
13. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為2NA
B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Cl—數為2NA
C．標準狀況下，11.2LH2O所含分子數為0.5NA
D．分子數為NA的CO氣體質量為28g
14．下列敘述正確的是 ( )
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則分子數一定相等
15. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
C. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
16. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
17. 下列反應中，屬于的是 （ ）
A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．FeCl2 + 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl
18．下列方法能用來驗證Fe3＋的是( )
①溶液呈棕黃色�、谂c堿反應生成紅褐色沉淀�、跢e3＋既具有氧化性，又具有還原性�、蹻e3＋的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現紅色
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
19．下列物質能將Fe3+轉化為Fe2+的有（ ）
①新制氯水 ②.鐵 ③ 銅 ④稀硫酸
A．①②③ B．③④ C．②③ D．①②③④
20. 下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質的比較中，不正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 常溫下的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3[來源:Www.ks5u.com]
C. 與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D. 等質量的固體與足量的鹽酸反應CO2放出的體積：Na2CO3＜NaHCO3
21. 下列檢驗溶液中離子是否存在的方法正確的是 ( )
A．SO42-：加BaCl2溶液看是否白色沉淀
B．Al3+：加氨水看是否有白色沉淀
C．Fe3+：滴入KSCN溶液看是否出現紅色
D．Cl-：加入AgNO3溶液觀察是否出現白色沉淀
22. 下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的物質是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
23．只用一種試劑，即可區(qū)別(NH4)2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgCl2四種溶液，這種試劑是 ( )
A．HCl B．Ba（OH）2 C．AgNO3 D．NaOH
24. 元素從化合物中被置換成單質時，該元素 ( )
A. 一定被氧化 B. 一定被還原
C. 可能被氧化，也可能被還原D. 既不被氧化，也不被還原
25．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液�、诩尤肷赃^量的NaOH溶液 ③加入稍過量的BaCl2溶液�、艿稳胂←}酸至無氣泡產生 ⑤過濾。正確的操作順序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
第II卷 (共50分)
二、題（本題有2個小題，共15分）
26.（6分） 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：
A、托盤天平；B、玻璃棒；C、膠頭滴管；D、容量瓶；E、量筒；F、燒杯；
（1）實驗時選用儀器的先后順序是__________________________________；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____________________。
A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
27. （9分）用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
（1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：
a:有氧氣生成；
b: _____________________。
（2）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式：___________________ 。
（3）某學校研究性學習小組擬用右圖裝置進行實驗，以證明上述結論。
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是：
將帶火星的木條靠近 管口，
現象為 。
②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是：將導管 伸入到水槽中，現象為： 。
（4）該研究性學習小組的同學為證明Na2O2和H2O反應有H2O2生成，現向Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中滴加某種酸堿指示劑，即可證明有H2O2存在�，F請列出實驗所用的試劑及觀察到的現象。
試劑：_____________。
現象：____________________________。
三、實驗題（本題包括1題，共9分）
28.（9分）我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質。以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題：
（1）以上裝置中可用于干燥氣體的是 （填字母）。
（2）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學反應方程式為：
① ______________ ；
②收集氨氣的方法是 ，
③檢驗收集氨氣已滿的常用方法是 ________________ （任寫一種）。
（3）實驗室用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是 ，干燥氯氣的裝置是 ，尾氣處理裝置是 。
四、推斷題（本題有3個小題，共22分）
29．（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：
第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如右圖所示的相互關系。
據此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有 ；
（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式：
； ；
；
30．(7分)非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是________；
②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
31．（7分）氯氣是十分重要的化工原料。它的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應的化學方程式
（2）工業(yè)上生產半導體材料硅的流程如下:
①寫出在制備粗硅時反應的化學方程式_____________________________，在該反應的化學方程式上用單線橋標出電子的轉移方向和數目。
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c，難揮發(fā)性雜質，必須進行分離提純。其提純方法為____________。（填序號）
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.結晶
③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________。
五、
32．（4分）現將10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500 mL溶液，求：
①H2SO4溶液的物質的量濃度。
②在H2SO4溶液中投入足量金屬Zn，產生氫氣的體積（標準狀況）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/55070.html
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