以下是化學網(wǎng)為大家整理的高中一年級化學必修一寒假作業(yè)，以試題的形式呈現(xiàn)給大家，希望可以解決您所遇到的問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。

化學)參考答案 從實驗到化學 一.選擇題

1D 解析：所有的烴不溶于水，密度比水小，煤油屬于烴類。 2D 3D

4A 解析：除雜試劑是過量的，必須把Na2CO3溶液放在BaCl2 溶液后面的步驟加。過量的鋇離子用后面步驟中加的碳酸根沉淀。

5D 解析：A.鐵與鹽酸反應只生成二價鐵。B.條件不是標準狀況。 6B

二.填空題

1. 1：1 1：1 28：64 2：3 2. ①②③④ 三.計算題 解：(1) 300mL

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 0.1mol 0.3mol

氫氧化鈉V= n/c = 0.3 mol1mol/L=0.3L=300mL (2) 150mL 350mL

沉淀3.9g，即Al(OH)3 為0.05moL。 當NaOH不足，鋁離子未完全沉淀

V= n/c = (0.053)mol 1mol/L=0.15L=150mL; 當NaOH過量，氫氧化鋁部分溶解

V= n/c =( 0.053+0.05)mol 1mol/L=0.35L=350mL

化學物質(zhì)及其變化 一.選擇題

1D 解析：A. CuSO45H2O是純凈物 B.純堿不是堿，屬于鹽類 2C 3B 4A

5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,說明加入的氫氧化鉀物質(zhì)的量是原溶液中鋁離子的4倍。設原溶液體積為1升，利用電荷守恒: c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-). 得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.

加氫氧化鉀后,c(K+)=(0.5+0.4)mol2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物 7A

8D 解析：利用得失電子守恒得到關系式 2Cu?O2 n(O2)=1.68L22.4L/mol=0.075mol , 所以銅的物質(zhì)的量為0.15mol ,Cu2++2OH-=Cu(OH)2

消耗NaOH溶液的體積：(0.152)mol5mol/L=0.06L=60mL 二.計算題

解: 沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生,沒有鋁; 濾液中滴入NaCl溶液無現(xiàn)象,無銀離子. 濾液中加過量的稀NaOH溶液得到沉淀,沉淀只能是氫氧化銅。說明開始加入的鋁沒有把所有的銅置換出.溶液中含有的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸銅。

根據(jù)電荷守恒，2n(Cu2+) + 3n(Al3+) = n(NO3-),氫氧化銅分解的氧化銅4.0g,n(Cu2+)=n(CuO)=0.05mol,n(Al3+)=(40.1-0.052)mol/3=0.1mol 參加反應的鋁的質(zhì)量=0.1mol27g/mol=2.7g

金屬及其化合物 一.選擇題

1C 解析：2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2 堿性氧化物只能與水化合生成對應的堿，屬于非氧化還原反應 2B 3A 4B

5B 解析：溶液能和Al反應放出H2，溶液中可能含H+，也可能含OH-。A.Fe2+淺綠色，F(xiàn)e2+與OH-不能大量共存，酸性溶液H+與NO3-相當于硝酸會氧化Fe2+，與鋁反應無H2生成。C.HCO3-與H+，OH-不能大量共存 D.Cu2+、Fe3+有顏色

6A 解析：Na元素守恒 n(Na+)=0.6mol/L0.1L=0.06 mol 混合物加熱至恒重,生成的是碳酸鈉，則m (Na2CO3)= 0.06 mol1/2106g/mol=3.18 g

7A 解析：B.SO42-與Ba2+ 同時生成BaSO4沉淀。 C.Al(OH)3只溶于強酸強堿 D.電荷不守恒 8D

9C 解析：Fe HCl

FeO FeCl2(溶液中加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)) Fe3O4

恰好使混合物完全溶解,說明鹽酸中Cl-與Fe2+完全結(jié)合FeCl2, 氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則二價鐵的物質(zhì)的量為0.05mol， 根據(jù)鐵元素守恒，得到鐵的質(zhì)量為 0.05mol 56g/mol=2.8g

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