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一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.我國的神州六號(hào)載人飛船已發(fā)射成功，嫦娥探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確
A.42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.32He和42He互為同位素
C.32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有金屬性
2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A.元素的化合價(jià)呈周期性變化 B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化 D.元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變
3. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，則該元素在元素周期表中的位置
A、第2周期，第ⅠA族 B、第2周期，第ⅤA族
C、第3周期，第ⅣA族 D、第3周期，第ⅤA族
4.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.金屬鎂燃燒：化學(xué)能熱能和光能 B.原電池：化學(xué)能電能
C.植物的光合作用：太陽能熱能D.太陽能熱水器：光能熱能
5.現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染
A.鋰電池 B.鋅錳電池 C.氫氧燃料電池 D.鎳隔電池
6.下列物質(zhì)電子式書寫正確的是
A. B.
C. D.
7.
8.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是
A.Na2O B.Cl2 C.NaOH D.H2O
9.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
A、煅燒石灰石制生石灰 B、燃燒木炭取暖
C、硝酸與氫氧化鉀反應(yīng) D、鈉與水反應(yīng)制取氫氣
10. 右圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，
下列說法錯(cuò)誤的是
A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解
B.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)
C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
11.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學(xué)變化的是
A.水通電生成氫氣和氧氣 B.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨
C.氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離 D.Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2
12. 下列敘述正確的是
A.原子半徑：AlNa B.熱穩(wěn)定性：NH3H2SC.酸性：HClO4H2SiO3H3PO4 D.元素非金屬性：FN13. 有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號(hào)分別為
A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S
14.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是
A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B.壓強(qiáng)增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較小
D.無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
15.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的
A.加熱金屬鋁使之熔化 B.液氨受熱蒸發(fā)
C.加熱碘化氫氣體使之分解 D.加熱硅晶體使之熔化
二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，有且只有一個(gè)答案是正確的)
16.下列說法正確的是( )
A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
C. 在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
17. 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是?
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正 (O2)=5v逆(NO)?
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x?mol?NO的同時(shí)，消耗x?mol?NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)?
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大?
D.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
18.乙醇汽油也被稱為E型汽油它可以改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧拧Ｒ阎掖?CH3CH2OH)完全燃燒生成液態(tài)水和1molCO2時(shí)，放出680kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2Ol) H=+1360kJmol-1
B.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2O H=-1360kJmol-1
C.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2Ol) H=-1360kJmol-1
D.1/2CH3CH2OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)H=-680
19.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是
A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR
20.下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一情況的是()
a極板 b極板 a電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 正極 CuCl2
21.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液 體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是
A.0.02 mol/(L?min) B.1.8mol/(L?min)
C.1.2 mol/(L?min) D.0.18 mol/(L?min)
22. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，?Z、M同主族;?X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2-Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是?
A.????X、M兩種元素只能形成X2M型化合物?
B.?????由于Z、M元素的氫化物的穩(wěn)定性為：Z元素的氫化物大于M元素的氫化物
C.????元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
?D.????元素W單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
23.在一定程度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng) A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是
混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量的濃度 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
24.
根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中不正確的是?
A.電池放電時(shí)，H2參與負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)?
B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化?
C.電池放電時(shí)，電子從氫氣這一極到NiO(OH)?這一極
D.電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
25.以下所含的化學(xué)鍵類型與晶體熔化需要破壞的作用力類型均相同的是
干冰與水晶 B、
C、 D、
(II卷,共40分，所有答案均填在答題)
三、填空題
26.書寫(分)
NH4Cl的電子式____________________,氧化鈉的電子式____________________
CO2的結(jié)構(gòu)式______________________
27.(2分)寫出下列熱化學(xué)方程式：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出71.45 kJ熱量
28.(6分)有下列各組物質(zhì)①C與C，②與，③金剛石與石墨，④乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互為同位素的是__________(填序號(hào)，下同)。
(2)互為同素異形體的是__________。
(3)互為同分異構(gòu)體的是__________。
29.(9分)如下圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液：
(1)A、B兩個(gè)裝置中屬于電解池的是____。
(2)A池中Zn是___極,電極反應(yīng)式為____________;
Cu是______極,A中總反應(yīng)的方程式為(3)B池中左邊C是___極,電極反應(yīng)式____________;
右邊C是______極,電極反應(yīng)為___________;
.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。
(2)D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為______________________。
(3)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填離子或共價(jià))化合物溶于水________(填或不)化學(xué)變化，原因是(從化學(xué)鍵變化的角度解釋)：___________________________________________________________31.(8分)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：??
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?? ??;?
?(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為? ;?
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：?體系的壓強(qiáng)是開始的?????????倍;??
(4)X的轉(zhuǎn)化率= __________。(轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)掉的物質(zhì)的量除以原來的物質(zhì)的量)
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本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/552556.html
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