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17.根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。

元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 X 元素最高正價(jià)+7價(jià) Y 第三周期金屬元素中原子半徑最小 Z 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;元素X的氣態(tài)氫化物的電子_________。

(2)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是_____________，其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是____________，理由是___________________________。

(3)由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液(呈堿性)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

18.已知A來自石油和煤，是一種重要的基本化工原料，也是最簡單的烯烴。A一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(或部分轉(zhuǎn)化)：

(1)寫出A分子中的官能團(tuán)名稱_________________。

(2)若B為CH2-CH2(1，2二溴乙烷)，由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為__________________。若A轉(zhuǎn)化為B發(fā)生的是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3)若B的相對分子質(zhì)量比A大18，Y為生活中常見的有機(jī)物，是普通食醋中的主要成分，C為具有果香味的不溶于水的液體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_______________________________;制備C的演示實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通飽和Na2CO3溶液的液面上，飽和Na2CO3mL鹽酸，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，如圖1所示。

(1)開始時(shí)，觀察到鎂片溶解，并產(chǎn)生大量氣泡，飽和石灰水出現(xiàn)渾濁。鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________;由此判斷該反應(yīng)為_______(填吸熱或放熱)反應(yīng)。

(2)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖2所示。你認(rèn)為氫氣產(chǎn)生速率在t前與t后變化不同的主要原因是___________________________________________________________。

(3)把鎂片與除去氧化鋁的鋁片用導(dǎo)線連接(中間接有發(fā)光二極管)后，同時(shí)放入盛有稀鹽酸的燒杯里，構(gòu)成原電池。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)表示為__________________。

Ⅱ.探究鎂鋁合金組成。三位同學(xué)各取相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)：

實(shí)驗(yàn)序號 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/mG 255 385 459 氣體休積/mL 280 336 (4)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

(5)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_________________。

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