答案：BD
2．關于銅--鋅和稀H2SO4構成原電池說法正確的是（ ）。
A．鋅是正極，銅是負極 B．構成原電池正極和負極的必須是兩種不同的金屬
C．電流由鋅流向銅D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅
答案：D
3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C 兩燒杯中溶液的pH均增大
D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
答案: C
4．純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量（ ）
A．CuSO4溶液B．CuS固體C．銅 D．鎂條
答案： C
5．下列四組原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是（ ）。
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu稀H2SO4
C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
答案：BC
6．常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極反應是：Zn＋2OH??2e→Zn(OH)2，氧化銀極上的反應是：Ag2O＋H2O＋2e→Ag＋2OH－，下列判斷中，正確的是（ ）。
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應
B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應
C．鋅是負極，發(fā)生還原反應，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應
D．鋅是正極，發(fā)生還原反應，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應
答案：A
7．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下分解生成黑色的A，B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解，B和C用導線相連，在稀硫酸溶液中組成原電池時，C上有氣體產(chǎn)生，D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀，用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則關于五種金屬活動順序的敘述正確的是（ ） 。
A. 只能判斷出B>C，D>C B. 可判斷出D>C>B
C. 可判斷出E>C>A D. 可判斷出D>B>C>A>E
答案：D
8.如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時,以下說法不正確的是( )
A.Fe是負極,C是正極
B.負極反應式為:Fe-3e-=Fe3+
C.內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液
D.電流由石墨電極流向Fe電極
答案：B
9．依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；
(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為______________________________；
X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________；
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
答案:(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)負(Cu)；正(Ag)。
10．如何利用Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2設計一個原電池，畫出裝置圖，寫出電極的反應式。
答案：用銅和炭棒作電極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液。
電極反應式（－）：Cu－2e→Cu2＋
（＋）：2Fe3＋＋2e→2Fe2＋
11．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發(fā)生的電極反應：_____________________________________；
銀片上發(fā)生的電極反應：______________________________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；
②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，電子電荷為1.60×10－19 C)
答案：(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。
(2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應：
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 轉移2e－
= =
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