綿陽(yáng)南山中學(xué)2014年春季高2014級(jí)半期考試
化學(xué)試題
本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（主觀(guān)試題）兩部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6頁(yè)，滿(mǎn)分100分，選做題10分。完成時(shí)間100分鐘。（參考相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64）
第Ⅰ卷（共50分）
一、（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。每小題2分，共50分）
1．每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是( )
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生液化氣（烷烴混合物）泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查液化氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)；⑤廢舊電池應(yīng)回收處理。
A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤
2．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是( )
A． 和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2
3．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li＋?Na＋?K＋
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④⑤
4．下列說(shuō)法正確的是( )
A．含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C．化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵
D．液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導(dǎo)電
5．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔? mol A?A 鍵和1 mol B?B 鍵放出x kJ能量
C．?dāng)嗔? mol A?B 鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
6．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
7. 一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為( )
A．1.2mol／(L?min) B．1mol／(L?min)
C．0.6mol／(L?min) D．0.4mol／(L?min)
8．下列說(shuō)法不正確的是( )
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度
D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
9．將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是( )
A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2
B．剩余的金屬粉末中一定有銅
C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色
D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少
10．下列說(shuō)法中正確的是( )
A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是
D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO2
11．右圖是氫氧燃料電池(溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電子由a通過(guò)燈泡流向b
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
12．A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)），下列說(shuō)法中正確的是( )
①E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2②A(yíng)(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿③HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)④HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性
A． ①④ B． ①② C． ①③ D． ③④
13. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZWV
原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2+6、-2
下列敘述不正確的是( )
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B． 與 的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽
14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A．1.7g OH? 所含電子數(shù)為0.9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2 L Cl2所含原子數(shù)為NA
D．0.5 mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA
15．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( )
A．HCl的電子式為 B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．O-16原子的符號(hào)為166O D．126C、136C、146C含有相同的中子數(shù)
16. 下列判斷中一定正確的是( )
A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M > R
B．若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則穩(wěn)定性：X>Y
C．若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N
D．若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：X>Y，則最高正價(jià)：X>Y
17. 在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是( )
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．1個(gè)I?I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H?I鍵斷裂
C．混合氣體的質(zhì)量不再改變
D．混合氣體密度恒定不變
18．對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是( )
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．過(guò)渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．周期表中第Ⅷ族元素種類(lèi)最多
19．下列敘述中，正確的是( )
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色
B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時(shí),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
20. 下列每組中的各物質(zhì)內(nèi)均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
21．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11?17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。則下列判斷不正確的是( )
A．最高正價(jià)：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZ D．非金屬性：X>Y>Z
22．相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿(mǎn)干燥的NH3、HCl與空氣的混合氣體(其體積比為1:1)、NO2與O2的混合氣體(其體積比為4:1）．然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散）( )
A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．5：5：4
23．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為( )
A． mol B． mol
C． mol D． mol
24．碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．Z 導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．洗氣瓶中溶液無(wú)明顯變化
25．已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為( )
A. L B. L C. L D. L
第Ⅱ卷（共50分）
26．(14分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱(chēng))，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)__________________________(用化學(xué)式表示)。
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。
(5) 請(qǐng)寫(xiě)出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。
(6) 請(qǐng)寫(xiě)出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
27.（16分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：______________________________，
猜想2：______________________________，
猜想3：______________________________。
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
(1) B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。
A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．鹽酸
D．澄清石灰水 E．NaHCO3 溶液 F．碘水
(2) A中品紅溶液的作用是：_________________________________。
(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀(guān)察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色�、贑中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。
(5) 請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
28．（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2?3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y2X2的電子式為 ；它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 （填序號(hào)）。
A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
(5) 寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________________。
29．（6分）32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。求
(1) NO、NO2的體積各為多少？
(2) 此硝酸的濃度為多少？
選做題
30．(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________________________________________________。
檢查乙裝置氣密性的方法是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L?min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
(4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
綿陽(yáng)南山中學(xué)2014年春季高2014級(jí)半期考試
化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
選擇題（每小題2分，共50分）
題號(hào)12345678910111213
答案BBCCCCADBCBAB
題號(hào)141516171819202122232425
答案DBABDDCBDDCC
26答案（每空2分，共14分）：
(1) (2)鋁 2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑
(3) KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 (4) 26
(5)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（條件不對(duì)或沒(méi)配平均不給分）
(6) Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
27答案（每空2分，共16分）：
[提出猜想]氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體
[實(shí)驗(yàn)探究] (1)BF（全對(duì)給分）
(2)證明混合氣體中是否含有SO2 (3)證明混合氣體中是否含有CO2
[得出結(jié)論]
(4)氣體為CO2和SO2的混合氣體 (5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl?＋SO2-4
28答案（每空2分，共14分）：
(1)第二周期ⅥA族 (2) A、C（全對(duì)給分）
(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O (4)H2 ? 2e- + 2OH- == 2H2O或2H2 ? 4e- + 4OH- == 4H2O
(5)2Na2O2＋2H2O===4 Na＋＋4OH-＋O2↑ (6) O=C=O
29答案（每個(gè)方程式1分；算出體積2分；算出濃度2分�；蚋鶕�(jù)守恒關(guān)系算出正確答案也給滿(mǎn)分，共6分）：
(1)NO2為5.6L NO為5.6 L (2)10 mol/L
選做題
30題答案（每空1分，共10分）：
(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
(2)分液漏斗 收集40mL氣體所需要的時(shí)間 關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出(或推進(jìn))一段后松開(kāi)，活塞能回到原來(lái)的位置說(shuō)明氣密性良好(其他答案合理也給分)
(3)v(X)＝v(W)＝0.05 mol?L－1?min－1； 0.25 mol/L；4
(4)A
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/57101.html
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