4.1 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第2課時(shí) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用 每課一練（人教版必修2）
練基礎(chǔ)落實(shí)
1．如果實(shí)行海水淡化來(lái)供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化
B．利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸餾而使其淡化
C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去各種離子
2．6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是永遠(yuǎn)的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的
一個(gè)任務(wù)，對(duì)于海水的利用認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A．海水中有人類大量需要的物質(zhì)，人類可以大量開(kāi)發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺
的問(wèn)題
B．海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開(kāi)發(fā)過(guò)度，要適度使用和開(kāi)發(fā)
C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源
D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡
3．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是( )
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
4．從海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升華方法將置換的碘提
純。但浸取液中通入Cl2時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜
質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，可加入適量的( )
A．CaO B．KI C．H2O D．酒精
5．海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透
過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加
壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是( )
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶液質(zhì)量不變
C．溶劑質(zhì)量減少 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
6．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳，②
在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)
晶過(guò)濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C．第④步電解時(shí)同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣
D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
練方法技巧 ??化工原理的判斷技巧
7．從海水提取溴的過(guò)程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4
＋3H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
題號(hào)1234567
答案
練綜合拓展
8．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：
海水??→?CaO?[操作①]Mg(OH)2??→?試劑①?[溶解]MgCl2,[操作②]
MgCl2?6H2O??→?HCl?[加熱]MgCl2,[操作③]Mg
回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________，
操作①主要是指________。
(2)試劑①可選用________，該反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作②主要是指
________________________________________________________________________。
(4)經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。
(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀
器有________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三腳架 E．泥三角
F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的獲取。操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號(hào))。
A．濃硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是_________________________________________________________。
(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)
參考答案
1．A [海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A，明礬的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，加明礬不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化。]
2．A
3．C [海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生，故A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，發(fā)生了物理變化，B也不正確；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，因此D也不正確。]
4．B [ICl和IBr與Cl2性質(zhì)相似，可將KI氧化為碘單質(zhì)，從而消除雜質(zhì)。]
5．C [右側(cè)海水中水分子能透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能透過(guò)淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。]
6．D [海水中含有豐富的鎂元素，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，將貝殼煅燒制CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，加入海水中生成Mg(OH)2，過(guò)濾，然后用鹽酸溶解，濃縮得到氯化鎂，再進(jìn)行電解，得到金屬鎂。涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。]
7．C [在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O的反應(yīng)中，Br－被BrO－3氧化，生成Br2，在四個(gè)答案中只有C項(xiàng)中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)的同一元素硫，最后生成單質(zhì)硫，二者原理相同。]
8．(1)CaO＋MgCl2＋H2O===Mg(OH)2↓＋CaCl2
過(guò)濾 (2)鹽酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)MgCl2(熔融)=====電解Mg＋Cl2↑
9．(1)BEF (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓�，過(guò)濾 (3)D 過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)
解析 本題給出實(shí)驗(yàn)任務(wù)和步驟，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，并考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇正確的試劑操作完成規(guī)定“實(shí)驗(yàn)”的能力。灼燒固體通常在坩堝中進(jìn)行，所以涉及的硅酸鹽質(zhì)儀器應(yīng)有瓷坩堝、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性I－的鹽，欲得其溶液需溶解、過(guò)濾，濾液即為含I－的溶液。將I－氧化為I2，以用于第4步的檢驗(yàn)，最好選用過(guò)氧化氫，因?yàn)檫^(guò)氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O且無(wú)雜質(zhì)生成，2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，加少量稀酸會(huì)促進(jìn)反應(yīng)。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/57252.html
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